初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

1、初三化学?酸-碱-盐?知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 女口 ：硫酸H2SO4、盐酸HCI、硝酸(HNO3) -碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁盐酸:无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味尢特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性 腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯

2、燥剂 生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2金属+酸盐+氢气3碱性氧化物+酸盐+水4碱+酸盐+水5盐+酸另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验试剂CO32-稀HCI及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、可性钠具有强腐蚀 性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2

3、用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔 多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红2酸性氧化物+碱盐+水3酸+碱盐+水4盐+碱另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如 Cu(OH)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCI J BaSO4 JCu(OH)2j F e(OH)3； Mg(OH)2； BaCOsJCaCO3

4、 J 复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2酸性氧化物+碱盐+水CO2 +CaOH2= CaCO3 J +H2O不是复分解反响(2)碱性氧化物+酸盐+水F®O3+6HCI= 2FeCl3+3H2O四、中和反响溶液

5、酸碱度的表示法一一pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用.1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH10714I10 酸性增强中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数 3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2«物质称物理性质途氯化钠食盐白色粉末； 水溶液有咸 味， 溶解度受温度 影响不大1作调味品2作防腐剂3消除积雪降低雪的熔点4农业上用NaCI溶液来选种5制生理盐水0.9% NaCl溶液 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞

6、内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱因水溶液呈碱 性苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 品工业等碳酸氢 钠NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂2碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3 1OH2O。碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O纯洁物，俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化 学变化32Na H CO3Na2CO3+ H2O+ C

7、O2 TNaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+CO2f第一单元?盐化肥?知识点、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH/和酸根离子的化合物、粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻 璃棒引流蒸发铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体1杯,k玻璃棒溅盐的化学性1、盐可溶+金属1 金属2 +新盐金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外2、盐+酸新盐+新酸3、盐+碱新盐+新碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件4、盐+盐两

8、种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸 H2SQ3不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为 沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSC4难溶，Ag2SO4、CaSC4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCI不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮：叶黄

9、a、常用氮肥尿素cO(NH2)2：含氮量最高的氮肥有机物46.7%含N量NH4HCO317.7%铵态氮肥防晒防潮，且 均不能与碱性物质如 草木灰、熟石灰等混 合施用NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4CI26.2%NH3. H2ONaNO3b、NH4+的检验试剂：碱NaOH、Ca(OH)2等、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 T +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：叶尖发黄常用钾肥巴 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为 k2co3， K2SO4 :长期

10、使用会使土壤酸化、板结 作用2促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果 缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥磷矿粉 Ccb(PO4)2钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca(H2PO4)2重过磷酸钙CafH2PO)4、复合肥：含N、P、K中的两种或二种KNOo NH4H2PO4 (NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响23磷肥CaSOq呈碱性不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰不能与碱性物质混合施用1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S氮肥钾月巴磷肥看外观白色晶寸体灰白色粉末力卩水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟

11、不燃烧，跳动或有爆裂3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气尢气味放出细小知识点常见的酸和碱一、酸碱指示剂1 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液 变成红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1) 溶液由紫色变成红色。(2) 二氧化碳溶于 水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

12、4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液 为碱性溶液。二、几种常见的酸1. 盐酸是HCI的水溶液。纯洁的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会 形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐 酸小液滴的缘故。强调闻气味的方法。2. 用途：盐酸HCI重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸HSQ重要化工

13、原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它作枯燥剂3. 浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃 棒不断搅动。(4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。4. 酸有一些相似的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使

14、无色的酚酞试液不变色；(2) 能与多种活泼金属反响，生成氢气。注意：实验室制取氢气不使用硝酸Fe+2HCI=FeC2+H TZn+H 2SQ=ZnSQ+H T2AI+6HCI=2AICI 3+3H T 2AI+3H2S8AI2 SQ3+3H T(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。铁锈 + 盐酸：Fe2Q+6HCI=2FeQ+3HQ黄色溶液；铁锈 + 硫酸 Fe2Q+3HSQ=Fe(SC4)3+3HQ4酸与碱反响写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaQH + HCI = NaCI + H 2Q中和反响如下列图，在烧杯中参加10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀 盐酸，并不

15、断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 .中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。 .盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 .改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱 性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。 .处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的 污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 .用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会 分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质 的药物，以中和过多的胃

16、酸。氢氧化铜和硫酸：Cu(OH?+ H2SQ = CuSO + 2H 2O5酸与盐反响HCl+ AgNO=AgCI J +HNO H 2SO+BaCb=BaSOj +HClCaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 20 + CQ T如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子 ？ 取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反响，生成一种难溶物。NaCO+Ca(OH)=CaCQ +2NaOH此方程式为制备氢氧化钠反响原理三、几种常见的碱1. 潮解：氢氧化钠暴露

17、在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 做潮解。溶解时放热。2. 氢氧化钠用途：可用作气体的枯燥剂。(1) .氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2) .假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 工业。氢氧化钠能与油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧 化钠。3. 生石灰与水发生化学反响：CaO+2O=Ca(OH)反响放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意平

18、安。总结1 .碱有腐蚀性，使用时应十分小心。5. 可作为枯燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。6. 检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：Ca(OH)+CO=CaCQ +HO,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解物理变化，同时还会发生以下反响： 2NaOH+CO=NaCO+HO化学变化。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH?+CO=CaCQ +HO, 2NaOH+CO=NaCO+HO，这两个反响都是非金属氧化物 与碱的反响，都生成水氢氧化钠与二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO

19、=NaSO+HONaSO化学名称：亚硫酸钠7. 碱有一些相似的化学性质：1碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2碱能与某些非金属氧化物反响，生成水 蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、氯化钠溶液均能导电。9. 金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用 下，电子定向运动产生电流。10. 盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子H+的化合物叫做酸。11. 氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在

20、不同的碱溶液中都含有相同的 OH,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯 一的阴离子OH的化合物叫做碱。四、溶液的酸碱度表示法一一pH1 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。 pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH= 7溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。我们测得值一般为整数测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比拟，即可得出被测液的 pHo3. pH应用1.化工生产中许多反响必须在一定 pH溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长

21、3.测定雨水的pH因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6， 可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况五、盐的性质及及用途1. 氯化钠、NaCI、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2. 食盐的用途1.食盐是一种重要的调味品。2.医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。4.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。3. 粗盐提纯1.粗盐中含有较多的可溶性杂质氯化镁、氯化钙和不溶性杂质泥沙等o2.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、

22、计算产率。3.过滤应注意：1叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否 那么过滤速度过慢。2滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流 下，液面要低于滤纸的边缘。3盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端 紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。4过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀 先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。4. 一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢 ？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意： 1蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止

23、加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实 验台上，以免烫坏实验台。2蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。3在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。5在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用？溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒 起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。5.实验探究：粗盐的初步提纯 溶解 过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？过滤

24、后滤液浑浊的原因：1过滤时滤纸破损。2倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与 粗盐作比拟，并计算精盐的产率。4. 实验过程中可能出现的误差：1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 溶解时参加的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。3过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCI损失，从而产率降低。4蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴 飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业， 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是