省宜中2019年秋学期期中考试化学试题

1、省宜中2019年秋学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.5月31日，是世界卫生组织发起的世界无烟日”据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟死亡。下列有关说法不正确的是A. 香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油、重金属盐等有毒物质B. 市售香烟通常装有过滤嘴，所以对人体基本无害C. 吸烟影响自己的健康，也影响他人的健康D. 香烟中的一氧化碳比氧气更容易与血红

2、蛋白结合2下列有关化学用语使用正确的是：B.Fe2+的离子结构示意图:A.HClO的电子式H*C卜0C.光气COCl2的结构式：广cw：D.sp2杂化轨道模型：?3.下列排列顺序正确的是 热稳定性：HF>出0>NH3离子半径：Na+>Mg2+>F-_酸性：盐酸硼酸醋酸结合质子能力：OH->:0->HCO3A.B.C.D.4用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.510-3NaB.标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NaC.合成氨反应平衡时，当1NaNN键形成同时，就有6NaNH键形

3、成D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有3Na个离子5. 镁及其化合物一般无毒（或低毒），且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：放电xMg+Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）充电A.M03S4发生还原反应B.正极反应式为：M03S4+2xe=Mo3S42C.Mg2+向正极迁移D.负极反应式为：xMg2xe=xMg2+6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装离互不相溶液混合物b置常用于分B.装置可用于吸收HCI气体，并防倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置

4、可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集H2、NO等气体7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.在pH=1的溶液：Na、NO3、SO3、NH4B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-24»»,、-、_2+C.c(OH)=10molL的溶液：NO3、Ba、Cl、BrD.在0.1mol/L的碳酸钠溶液中：K+、SO42-、SQ32-、Mg2+&F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeFq和XeFe三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xef+24HF+3Q

5、f下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F?二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀

6、，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明A.K2HPO4不溶于无水乙醇B.KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C.K2HPO4溶于无水乙醇D.KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇10香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。丁香酚OHJjOCH3CHO香兰素有关上述两种化合物的说法不正确的是()A.常温下，1mol丁香酚只能与含1molBr2的溴水反应B. 丁香酚和香兰素均能FeCb溶液发生显色反应C. 1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面11. 下列有关消耗和产生碳酸盐的离子方程式书正确

7、的是A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OB.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AIO2+CO2+2出0=2AI(OH)3J+CO3"C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3D.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3一+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO3212. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pcm一3,溶质的质量分数为3,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是3=35a22.4V?100%1000aB.C=22.4VC.上述溶液中再加

8、入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:+c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5313.已知下列反应：NH3+H+NH4+Ag+2NH3Ag（NH3）2+Ag+C一AgCI前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是A氯化银可溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在14有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、BL、（忽略水的电离），其中C、Br、I的个数比为2:3:4。向该溶液中通入氯气，使溶液中C和Br的个数比为

9、3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中消耗Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：>Fe2+>B厂CIDA.7:3B.7:4C.7:5D.7:6非选择题15孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及纳米材料G,步骤如下：孔雀石稀1*SiO2试剂CuO溶液担亠一溶液B-过滤*气体应许溶液C*CuSO4H2p纳米材料召化肥H请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.（NH4）2Sc.

10、H2O2d.KSCN沉淀D中除了过量的CuO夕卜，还存在另一种固体，其化学式为加入CuO作用是（2）由溶液C获得CUSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是（3）制备纳米材料G时，应向CaCS溶液中选通入（或先加入）（填化学式）写出该反应的化学方程式（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填酸式”或碱式”）。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为16. 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关

11、含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）铬原子的电子排布式（2）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）。（3）工业上处理含CrzO2-的废水时，一般将剧毒的Cr2C72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCI、ChO2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式阳极阴极溶液中（4）反应是可逆反应，在NaaCrQ溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式（5）已知Ag2CrO4和AgCI的Ksp分别为9.0X1012、1.56X1010,向含有相同浓度的NatCrQ和NaCI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是（6）将Fe3

12、+含有Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式17. 100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。进行下述实验（所加试剂均过量.）（1）根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有;溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是;（2）反应、的离子方程式分别为： ；（3）若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为。1An待测溶礦ti-¥18. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。

13、磷酸亚铁锂(LiFeP04)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800C左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800C左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：00n|CH：=C一cOCHjCHOCO

14、CHjM的合成方法之一如下：CH试剂反应反应请回答下列问题：(1) 上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2) 在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、(填化学式)生成。(3) 在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为(4) 合成M的反应中，反应和反应的反应类型分别为试剂为E的结构简式(5) 写出下列反应方程式BtCM与足量氧化钠溶液反应19. 人工蒸发海水可获取淡水，海水在浓缩过程中，因盐不断析出使溶液的密度不断变化。下表为不同密度时，每升海水中盐的含量。恒温下，取一定量的海水密度为1.21g/mL的海水，蒸发达到密度为1.22g/mL时

15、，体积为1L,再继续蒸发至密度为1.26g/mL。请分析下表有关数据，回答下列问题。海水密度(g/mL)CaSQ(g/L)NaCI(g/L)MgCl2(g/L)MgSQ4(g/L)NaBr(g/L)1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 开始蒸发过程中，最先析出晶体是?原因是 密度为1.22g/mL时，MgS04的物质的量浓度是多少。 析出晶体中NaCI的质量是多少克。20. NH3和CI2在常温下可快速反应生成氮气。CI2和N

16、H3比例不同，产物有差异。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。(1) 如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为(2) 若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3最佳比例为多少(3) 常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，求反应前氯气和氨气的物质的量之比反应后生成的氧化产物的质量21. (8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1) X在元素周期表

17、中的位置，该元素的名称是;(2) Y元素原子的最外层电子的轨道表示式为，该元素含10个中子的原子的表达式是;(3) X与Z可形成化合物XZs,该化合物的空间构型为;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSQ和H20,该反应的化学方程式是；（5）X的最高价氧化物对应水化物化学式X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点由高到低排列（填化学式）化学答题卡选择题123456789101112131415.(1)(2)。(3)(4)16.(1) (2)(3) 阳极阴极溶液中(4) (5)(6)仃.(1)(2)18.(1)(2) 、(3)(5)BCM与足量

18、氧化钠溶液19.20。(1)(2)21.(1)(3)(2)(3)12345678BDCCBCCC91011121314BCACDBCACD(5)参考答案15. (10分)答案(1)c;dFe(0H)3调节溶液的PH值，促进Fe3+的水解(2) 冷却结晶引流(3) NH32NH3+CO2+CaCS+出0=CaC03+2NH4CI(4) 酸式溶液变成紫红色并保持半分钟5116. (11分)(1)Ar3d4s(2)(3) 阳极Fe-2e=Fe2+阴极2H+2e=H2溶液中6Fe2+Cr?O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(4) 2CrO42-+2H+Cg2一+H?(5) AgCI(6)Cr+3OH-=Cr(OH)?Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H?OFe3+3OH-=Fe(OH)?Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O17. (10分)(1)K+、Ag+、Ba2+(1分)NO3-(1分(2)Mg2+2NH3旧2。=Mg(OH)2J+2NH4+(2分)、Al3+3NH3旧2。=Al(OH)3J+3NH4+(2分AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-(CO32-也可以)(2分)(3)1molL-1(2分)18. (14分(1) 为了防止亚铁化合物被氧化(2) CO2H2ONH3(3) Fe+H2PO4+Li