吉林省东北师大附中2019届高三第二次摸底考试(化学)

1、学年“拼搏一年成就梦想”高三年级第二次摸底考试（ 化学）科试卷 考试时间：100100 分钟 试卷满分：100100 分注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B 铅笔涂写在答题卡和答题纸上.2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案.3 考试结束后，只收答题纸和答题卡.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,AI-27,S-32,CI-35.5,Fe-56,Cu-64,Ba-137第I卷（选择题共 50 分）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，

2、共 20 分）1.下列叙述不正确的是（）A. 陶瓷材料碳化硼（B4G）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B.“雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关C. 严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有 得到转化或吸收D.长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的 CO 反应使瓶内气体减少 形成“负压”之故2. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）A. M 属于一种新型的化合物B. M 转化为 N2属于物理

3、变化C . M 的摩尔质量为 56D . N4与 N2 互为同素异形体3. 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（A.2、NO、Br2B. NO、NON2C. NO、NO QD.N2、O、Br24 .下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）1向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO;2向 Fe （OH3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；3向 AgNO 溶液中逐滴加入过量氨水；4向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C. D.5.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗

4、的是（）A. 标准状况下，将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中20192019B. 常温下，向 100mL 3mol/L 的硝酸 中加入 6.4gCuC.在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和 1mol O2合成 SOD. 将含有少量 H2O(g)的.通入足量 NstQ 容器中并不断用电火花点燃6通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是()现象解释AKI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有 白色沉淀生成说明该溶液中含有ClC某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

5、，有 白色沉淀生成说明该溶液中含有SQ2D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性7.下列说法不正确的是()1将 CO 通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成2将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NQ)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色3向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SQ2-4将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些 小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有B.C.D.&已知现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入 H2和 12各 O.lmol ，乙中加入 HI 0.2mol

6、，起始温度相同的条件下分别达到 平衡。下列说法正确的是()A.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等B .平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等D 平衡时甲、乙两容器体积相等9. 已知可逆反应 H2(g)+CO(g) 一 H2O(g)+C(s) HO，在一定条件下建立平衡，下列说法正确的是()心丿“呵丿A 平衡常数表达式为：1B.增大压强平衡正向移动，平衡常数减小C.升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小D.增大 CO 浓度，平衡正向移动，平衡常数增大10.一定条件下，Nb(g)和 Hb(g)反应生成2molNH3(g)放出 92.4kJ 热量。在相同

7、条件下向密闭 容器中通入 1moN 和 3molH2，达到平衡时放出热量为QkJ ;向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5molN2、1.5molH2和 1molNH,相同条件下达到平衡时放出热量为QkJ。则下列关系式正确的是()A. 2Q=Q=92.4B . QQ92.4C . QQ92.4D . Q=QXRD. 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 12 元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()A. 当 n=1 时，A 可能是 N2B. 当 n=2 时，A 可能是 Fe 或 AlC. A 可能是金属元素或非金属元素D. 图中物

8、质间的转化可能有非氧化还原反应13.下列离子方程式不符合客观事实的是()A.等体积、等浓度的 Ba (OH)2稀溶液与 NH4HCQ 稀溶液混合:Ba2+2OH-+NH4+HCC3-=BaCQJ+NH3H2O+H2OB. 向 Naz&Q 溶液中通入足量氯气：S2O32+ 2C2+ 3 出 0= 2SQ2+ 4C+ 6H+C. 向 NaAIQ 溶液中通入过量的 CO 制取 Al ( OH)3:AlO2+CO+2HzO=Al(OH)3J +HC(3TD. 过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Mcj+2HC(3)+2Ca2+4O = 2CaCOj +2HO+Mg(OH14.工业上制备纯硅反

9、应的热化学方程式如下:SiCl4(g) + 2f(g)_1-Si(s) + 4HCl(g) H=+ QkJ mol (Q 0)某 温 度 、 压 强 下 ， 将 一 定 量 的 反 应 物 通 入 密 闭 容 器 进 行 以 上 的 反 应 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是()A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至 4min 时，若 HCI 的浓度为 0.12mol L ,贝 U H 的反应速率为 0. 03mol/(L min)D. 当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCI 通入

10、 100mL1mol - L_1的 NaOH 溶液恰好反应15.2SO(g)+O2(g) 2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。量 99kJ，下列说法正确的是()A. 图中 E 表示活化能， H0B. 若使用 MO 催化剂会使得图中 B 点降低，C 点升高， H的绝对值减小C.已知单质硫的燃烧热为296k J mol-1,则由 S(s)生成 3 molSO3(g)的厶 H=-1185 k J mol-1D.如果反应速率u(SO3) = 0.05 molL-min-,-1-1贝U u (SQ)= - 0.05molL min16. 在 BrF3+ H2O- Br2+ HBrQ+ OJ + HF

11、 (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()A.0.4molB.0.6mol C.0.8mol17.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X Y,发生反应 mX(g) nY(g) H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：豈换化金-ABH一*化命I化舍已知生成D.0.9mol反应过1molSO(g)时放出热AH气体体积C(Y)/molL-1温度c1L2L3L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是()A. mnB.Hv0C. 温度不变，压

12、强增大， Y 的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18.将足量的 CO 不断通入 KOH Ba(OH)2、KAIQ 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO 的量的关19 .把 xmLCO 通过足量的 NazC2后再与 ymLNO 昆合。x 与 y 之和为 30mL 设充分反应后气体的 体积缩小为 15mL,则下列 x: y 可能的组合为()1: 12: 15: 47:5A.只有B.只有C.只有D .20.如图 I所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移动，甲中充入 2mol A 和 1 mol B, 乙中充入 2mol C和 1mol He，此时 K 停在 0

13、处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g) +B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是()A.若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧刻度 4 处B. 若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧 1 处，则乙中 C 的转化率小于 50%C. 达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧的 0 到 2 之间D.如图 II 所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第口卷（非选择题 共 50 分）三.实验题（12 分）21.（12 分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO 样品中NQSQ的质量分数【

14、方法一】加热转化法称取 a 克样品，置于硬质玻璃管中通入足量的氧气加热到质量不再改变。若冷却后称得固体质量为 b 克，则样品中 Na2SQ 质量分数为 _【方法二】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SC2的质量。（1） C 中所装药品为 _； D 中所装药品为 _（2）_E 装置的作用为【方法三】测沉淀质量法 第一步：称取 e 克样品，置于小烧杯中； 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热； 第三步：向小烧杯中加入足量BaCb 溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为 f 克。（1）_ 第二步中加热的目的是 _（2）简述洗涤沉淀的方法： 四推断题（共 32 分）

15、22.（ 10 分）在一定条件下进行的下列化学反应，根据以下的转化关系按要求回答下列问题。（1）若 A、B C 中均含有同一种常见的金属元素X,且均为氧化还原反应，请写出A+CfB 反应的离子方程式 _ ,并指出元素 X 在周期表中的位置 _ （2）若化合物AB、C 中均含有同一种常见的金属元素 Y,且均为非氧化还原反应，请分别写出两组可 能的AB、C 的化学式。（要求 B 为不同类别的化合物）第一组：A_, B_, C_第二组：A_, B_, C_（3）若 A、B、C 中含有同一种常见的非金属元素Z,且均为氧化还原反应，B 单质在常温下很难与其它物质发生化学反应，Z 的氢化物在同主族元素对应

16、的氢化物中最稳定、沸点最高。请写出 A+CfB 反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和 数目。23.（ 8 分）已知周期表中，元素 A、B、C D 与元素 E 相邻，D 的最高化合价氧化物的水化物 是强酸。C 的最高化合价氧化物的水化物是不溶于水可溶于NaOH 溶液的白色胶状沉淀。回答下列问题：（1） C 与 A 可以形成一种耐高温结构陶瓷材料M,其中 C 为其最高正价，A 为其最低负价，ABC1请写出 M 的化学式_；（2） A 的两种氧化物在常温下一定共生，若快速压缩此共生体系为原体积的1/2，其现象（3）这 5 种元素中分子的立体结构相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学

17、 式）；电子总数相同的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）_。24. （ 14 分）现有 A、B C D、E、F 六种易溶于水的强电解质，它们在水中可电离产生下列 离子（各种离子不重复）。阳离子+3+2+2+NH、Na、A1、Ag、Ba、Fe阴离子OH、C1、CG2、NG、SQ2、ClO已知：1B、C 两溶液呈强碱性；2C 与 D 混合直接产生红褐色沉淀；C 与 F 混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；A 与 F 混合产生白色沉淀和无色气体。（1）写出下列物质的化学式：A B C D E_ F _ _ _（2）_ 写出 C 与 D 反应的离子方程式 _五计算题（6 分）25. （ 6 分）将不

18、同质量均匀混合的铁、铜粉末分别加入到相同浓度200 mL 的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成的气体体积与剩余粉末的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO。实验编号粉末的质量/ gm5.287.9210.5613.20剩余粉末质量/ g000.963.846.48NO 体积/ LV1=0.448V2V3=1.792V4=1.792V5=1.792试通过计算填空：（1） 硝酸的物质的量浓度为 _;（2） 通过计算确定粉末中铁、铜的物质的量之比为 _ ;（3） 通过计算确定实验中 m 的质量为_ 。（要求写出计算过程，无过程不得分）高三年级第二次摸底考试(化学)科参考答案:I. D 2.D3. A 4. B 5.D6.B7.C 8.C9.C10.BII.C 12.C 13.B14.D15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C21 .【方法一】(142a- 126b)/16a x 100%【方法二】(1) 浓硫酸 碱石灰 (其他答案合理也给分)(2) 防止空气中二氧化碳进入【方法三】(1) 除去溶解在水中的 SQ (表达合理即给分)(2)向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23 次22.(1) 2Fe3+Fe=