秋沪教九年级化学上册 金属的性质与利用doc

1、第5章 金属与金属矿物课 题第一节 金属的性质与利用课 型互动课课 时第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴

2、、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？学生： 发言交流。教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生： 发言交流。 教师记录教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生： 做实验检验。教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。学生交流：说出区分的依据。教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。探究活动一：根据你的猜想与设计，大

3、胆去做！看！ 你发现了什么？学生分组实验：组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比）师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）二、铁等金属的化学性质1、能跟氧气等非金属单质反应（讨论交流）

4、铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）（板书） 化学方程式（归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？2、能跟稀盐酸反应（归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？（问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？探究活动二：在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸 学生分组实验：组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？总结归纳：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2联想与启示：1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造

5、电线，电缆？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？本节小结1、了解铁、铜等金属的物理性质；2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。布置作业：教后记课 题第一节 金属的性质与利用课 型实验探究课 时第2课时教学目标1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的

6、化学性质比较活泼”。课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水教学过程：（复习）1、铁有哪些物理性质？2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（新授课）二、铁、铝等金属的化学性质2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （蓝色） （浅绿色）现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。（讨论）该反应前后，

7、溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？（归纳）（练习）若将5.6g的Fe投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还是减少？为什么？（补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验（学生板演）该反应的化学方程式。小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生反应。三、常见的金属矿物赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 四、实验室制取氢气1、反应原理及化学方程式金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）（板书）方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H

8、2Fe+2HCl=FeCl2（浅绿色）+H2Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2（强调）FeCl2 和FeSO4的颜色和读法； 2、发生装置（复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？（板书）制取氢气的反应条件和反应物、生成物的状态。固体+液体=气体（练习）试比较课本上a、b、c、d四个装置并填表。（提示）着重比较能否中途加酸。（强调）重点要掌握简易装置。（讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？提示：需要结合物理上的相关知识点3、收集装置（复习）选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？（板书）1、向下排空气法因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。2、排水法：氢气难溶于水。4、操作步骤1、装置气密性的检查2、装药品（先