2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

1、2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷单选题1.水溶液呈碱性的盐是（）A . NaOH B . NaNO 3 C . Na 2C2O4 D . NaHSO 42 .实验室蒸倒石油的实验，不需要用到的仪器是（）A 8b . L .Id . 3 .下列物质属于非电解质的是（）A . CH 4 B . AlCl 3 C . CH 3COOH D . K 2SO44 .下列物质名称和组成对应错送的是（）A .冰晶石：Na3AlF6 B .水玻璃：Na2SiO3水溶液C .漂白粉主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2 D . 4-甲基己烷：乩5 .下列表示正确的是（）A . HClO的电子式

2、:ClH B .乙二醇的分子式：C2H4O2 C .链状葡萄糖:D . Al(OH) 4-的比例模型:6 .下列说法错误的是（）A .煤、石油和天然气属于不可再生能源 B .煤的液化、气化和干储都属于化学变化C .铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素D.汽油、煤油和柴油等都可以由石油分储得到7 .下列说法正确的是（）A . 9。和互为同位素，是氧元素的两种核素 B . 35C12和37Cl2 属于同素异形体C .、上工。H和互为同系物D .CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CHO 互为同分异构体8 .下列说法正确的是（）A .氨氮废水（含NH ；及NH3）可用化学氧化法或电化

3、学氧化法处 理B.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水 的杀菌消毒C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法 都可以用来保护金属D .工业上均用电解熔融金属氯化物的方法 来冶炼金属 Na、Mg、Al9 .下列说法错误的是（）A.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B.传感膜是能够将化学能转 化为电能的高分子膜C .氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸 过多D.福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂10 .反应 3S+6NaOH 皂 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中，氧化产物和 还原产物的物质的量之比是（）A . 1 ： 1 B . 1： 2 C . 2： 1 D .

4、3 ： 111 .下列说法错误的是（）A.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出B .硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C.抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D .纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 12.下列说法正确的是（）A .已知 H3BO3+H2O = B（OH）4-+H+ , H3BO3 属于一元酸 B . 盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳C .在空气中直接加热MgCl2?6H2O晶体，可以获得纯的无水 MgCl2固体D . m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应， Na2O2固体增重m g

5、 13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A .Cl 2通入水中制氯水：CI2+H2O = 2H+C1-+C10- B .铅酸蓄 电池充电时的正极反应：PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H + + SO 亍 C .NaAlO2 溶液中通入少量 CO2： AlO 2+CO2+2H2O=Al（OH）3 J +HCO3 D . 0 皿立!> AgNO3 溶液中力口入 过量浓氨水：Ag+NH3 2O=AgOH +NH ； 14.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应B .相同条件下等质量的苯、甲烷、氢气完全燃烧，耗氧量依次增加C .除去乙烷中混

6、有少量的乙烯杂质，可将该混合气通入足量的澳的四 氯化碳溶液中D .将澳丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明澳丙烷与氢氧化钾发生 了反应15.有关的说法错误的是(A.一定条件下可以发生加聚反应 B.酸性条件下充分水解能生成CO2 C .能够使得高镒酸钾溶液和滨水褪色 ，能使FeCl3溶液显 紫色D .1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH16 .下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元 素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为 0。下列说法较 误的是()A . Z2X5可用来干燥剂NH3 B . T元素的单质具有

7、半导体特性 C .X最低价氢化物比 W最低价氢化物的稳定性强 D .可用CaCO 3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃17 .常温下，下列说法错误的是()A .在0.1mol,71的醛酸溶液中，力口 0.1mol/L的葡萄糖溶液，醛酸的电离程度增大B .向0.1mol 工1的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中 还研用增大C . 0.1mol 丁1的Na2CO3溶液 中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO ¥水解程度 增大，但溶液的pH减小D . pH=5的下列3种溶液：HClCH3COOH和CH3COONa混合溶液NH4C1溶液，水电离的 程度：=< 1

8、8 . 一定条件下发生：2CrO 手(aq)+2H+(aq) - Cr2O 歹(aq)+H2O(l),下列说法错误的是()A .向铭酸钾溶液中，滴入稀硫酸，溶液变为橙红色B .向重铭酸钾溶液中，滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色 C .乙醇加入重铭 酸钾溶液中，溶液颜色由橙红色变为绿色D .铭酸根和重铭酸根的平衡体系中，加入水稀释，平衡向生成重铭酸根的方向移动19 . Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A .标准状况下，2.24 L CH 30H中含有质子的数目为1.8 Na B .120gNaHSO 4固体中含有离子数目为为 3 Na C . 5 mL 0.1mol , I1 KI溶

9、液与1 mL 0.1 mol -1 FeCl3溶液充分发生反应，转移0.0001 Na的电子D .常温下，1 LpH=5的CH3COONa、CH3COOH 溶液中,N(CH3COO -)-N(Na +)=(10-5-10-9)Na20 .在平衡体系：CaCO 3(s) ? CaO(s) + CO 2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2气体。原压强为P,体积为V,在t0时 刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积 可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强 (P纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系如图所示，下列说法错误的是()压强11 时间A .该反应的平衡常数Kp=p(CO 2

10、) B .容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动C. ti时，CaO几乎反应完D . ti时，若再加入足量的CaO ,达到新平衡时体系的压强大于 P21 .某实验小组用锂离子电池电解氧化苯酚废水，电解槽两极为惰性电极，采用质子交换膜，苯酚在阳极生成CO2 ,该锂离子电池用石墨烯(C)和LiCoO2为电极材料。下列说法错误的是()A.苯酚在阳极发生氧化反应 B .阳极的电极反应:C6H5OH+11H 2O-28e-=6CO2+28H+ C .阴极 H+放电，电解后阴极的电解液pH增大D .电流方向：LiCoO2ab石墨烯 fLiCoO222 .资料显示，块状大理石和盐酸反应:CaCO3(s)

11、+2HCl(aq) = CO2(g)+H2O(l)+CaCl 2(aq) AHI;该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下:abcd oCOj(aqmCXl)Kgg) CaCO3(s) = CaCO3(aq)AHi CaCO3(aq尸Ca2+(aq)+CO * (aq)AH2CO I( (aq)+H+(aq) = HCO aq)AH3 HCO ”aq)+H +(aq) = H2CO3(aq)AH4H2CO3(aq) = H2O(l) +CO 2(aq)AH5CO2(aq)= CO2(g) H6下列说法错误的是()A . A H= A1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6 B .盐酸与块状

12、大理石 反应较慢，与c(CO / )较小等因素有关C . 一定温度下， CaCO3(s) = Ca2+(aq)+CO * (aq),达到平衡时， c(Ca2+) x c(CO ')为常数 D . CO 丁 (aq)+2H +(aq)- H2O(l)+CO 2(g)AH=(a-c)kJ mOl23 .实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol -1L盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错送的是()滴加盐酸的体积/mLPH1086420A .未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+) B

13、 .滴加 10 mL 盐酸时：c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-) C .滴加 30 mL 盐酸 时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) D .将等浓度的 H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性24 .已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2s2O7 或H2SO4 SO);焦硫酸水溶液发生如下电离：H2s2O7(aq尸H +(aq)+ HS 2O 了(aq), HS2O 7 (aq) = H+(aq)+ S2O歹(aq) K2=2.7 X 1-2。下列说法错误的是()A .焦硫酸具有强氧化

14、性B . Na 2s2O7水溶液显中性C . 98%的10H2SO4可以表示为SO3? / H2O D .焦硫酸与水反应的化学方程式：H2s2O7+H2O=2H2SO425 .某固体混合物 X 含有 CuCl2、(NH4)2SO4、FeSO4、KAl(SO4)2、Na2SiO3中的几种，为了确认其成分，取混合物 X 加入足量的盐酸，完全溶解得到 X溶液，进行连续实验，实验过 程及产物如下：下列结论错误的是()A . X中一定不含有Na2SiO3 B .沉淀C和沉淀H属于同一种物 质C .气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体 D反应D .X一定只含有CuCl2、(NH4)2SO4 ,可能含有

15、FeSO4、KAl(SO4)2:、综合题26 .请回答下列问题:1. (1) Li+半径小于H- ,请解释原因。 p-p2. (2)有机物 / f 中，同一平面的碳原子数至少为 :K3. (3)白磷的分子结构为 7,分子中磷原子与共价键数目之比为。27 .某实验小组在常温下，用 0.100mol/L的NaOH溶液滴定28 .00mL未知浓度的HCl溶液。叫一12 '/20.O2 ml NaOH13 -；8 1It?反应绛点宽变范解47/IMS niL NaOHr.1 ；0-1-11»20.00 INaOtfyniL已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根

16、 据图示计算滴定的突跃范围。4. (1)该盐酸溶液的浓度为 。5. (2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的 pH- 9.7,试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的 pH;(写出计算过程，保留1位小数)。28.聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯 水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：I .CH3COOCH 3(1) - CH3COOCH 3(aq)n . CH3COOCH3(aq)+H2O(l)= CH3COOH(aq)+CH 3OH(aq) H >0 K=1.6X 1011已知：H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催

17、化效率比H +高。乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL ,易溶于甲醇，熔点-98.7 C,沸点 57.8 Co6. （1）在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水 （如图甲），在50c下发生水解，得出反应速率与时间图像下列说法正确的是<A.生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯 在水中的浓度增大B.反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的 H+对反应II具有 催化作用C. pH计或电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）不可用来检 测乙酸乙酯的水解程度D. to时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻 碍反应II平衡右移 保持投料、温度不变，若反应开

18、始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率 慎“变大”或“变小”或“不变”），达到平衡时乙酸甲酯转化率（填“变大”或“变小”或“不变”）保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：甲：加入氢氧化钠固体乙：通入氯化氢气体发现水解开始时，甲,乙，水解后期，甲乙。试分析水解后期甲乙原因 。保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%,向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL 水稀释后平衡转化率为 x% ，在图丙中画出x%与V的变化曲线。7. ( 2 ) 工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的

19、是 A . 高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B . 高温高压下，促进水的电离，c(H +)和 c(OH -) 增大，可催化油脂水解反应 C . 高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 D . 高温高压下，油脂水解的平衡常数K 比常温常压下的小29.8. (1) I .为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验：L气体甲X(26.6g)工足世学根上工忸Bad：溶液广溶液甲比怔3曲5加鸨红喝色沉淀3缸株色附体(&0。一由色困体(跖6G请回答: 组成X的5种元素符号是H、N; X的化学式是9. (2)写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)

20、2溶液并微 热的离子方程式。10. (3)写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：O11. (4) n.钠、镁、铁是重要的金属元素隔绝空气条件下，金属 Na和Fe2O3粉末高温发生置换反应的化 学方程式为：12. (5)化合物Mg (OH) 2可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH) 2= H2OT +MgO该 化合物作阻燃剂的可能原因是 慎序号)A .氢氧化镁易升华，降低温度 B . MgO固体覆盖在可燃物表 面，隔绝空气C .水蒸气稀释空气D .生成的水高温分解吸热， 降低温度30.化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案 如下：已知：乙触(C2H5)20是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 C,微溶于水，CC14沸点76.8C。进行操作丫时，没有观察到碘的升华。请回答：13. (1)写出实验操作名称：操作 X;操作丫。14. (2)下列说法错误的是A.加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘 B .碘在乙触中 的溶解度比在水中的溶解度大且乙触在水中的溶解度小，可用乙触萃取碘C .若用40mLCCl4萃取，甲直接用40mL CCl 4萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl 4 ,甲