2020届九年级中考化学一轮复习强化练习：化学方程式

1、化学方程式考点一：化学方程式的书写1 .化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）A.Mg+O 2-HMgO 2B. Cu+2HCl -CuCb+H 2 TC. NaOH+KCl -NaCl+KOHD .3 H2SO4+Fe2O3fe2（SO4）3+3H 2O2 .下列实验现象描述正确的是（）A.铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色B.大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出C.镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光 放热，冒白烟，生成白色固体D 电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气

2、体体积比为2:13 .某种药物的化学式为C6H9O6N ，下列有关该药物的说法错误的是（）A 由四种元素组成 B 相对分子质量为 191C 1 个分子由 22个原子构成D 碳、氧两种元素的质量比为1:14 .很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化。（1）硫粉在空气中燃烧： （2）白磷在空气中自燃： （3）镁条在空气中燃烧，分另J有氧化镁、氮化镁（Mg3N2）生成：; 。5 .组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“ A+B =C+D ”式子来表示。（ 1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是和 。（ 2） 在上式中， 若 A 是

3、 H 2SO4， B 是化合物， 那么 B 可以是 （写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）（3）在上式中，若 A是Fe2O3，则B是（写出符合要求的一种物质的化学式） 。（ 4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有 ， （任写两个即可）6.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与 NaOH溶液反应生成硫化钠（NazS）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与 NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式： 考点二：质量守恒定律1 .下列叙述符合质量守恒定律的是（）A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶

4、液B 2L 氢气与 18L 氧气反应生成20L 的水C. 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成 76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和2.下列说法正确的是（）A.分子可以再分，原子不可以再分B.化学反应前后分子的总数可能会发生变化C.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到 17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种

5、元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4某物质R完全燃烧的化学方程式为： R+3O2占燃2CO2+ 3H 2。有关该反应，有下列说法：（）R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于 46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2,同时还生成了 5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个5 .某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，

6、用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。土-冷却后，他们观察到的现象是：（1）;（2） 。6 . （1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校兴趣小组设计实验并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：（实验方案）如图探究实验（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的 （选填”左边“、”右边“或”中间“）。（解释与结论）兴趣小组出现上述现象原因是 （反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示

7、，则下列有关说法中不正确的丙25%丙W1MA. 丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D .参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时, 得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。考点三：利用方程式计算1 .工业上用100t含氧化铁（FeO3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁

8、96%的生铁的质量是（）A.56t B. 58.3t C.70t D.72.9t2 .已知反应3A+2B-2C+ D, A、B两物质完全反应时的质量比为3： 4,若生成C和D共140g,则反应消耗质量是（）A. 60gB. 80gC. 90gD.120g3对下列各符号含义的理解正确的是（）A. 2H2： 2个氢气分子B. 2Fe2+: 2个铁离子C. N2： 2个氮原子 D. 2O2-: 2个氧离子共带2个单位负电荷4 .某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是5 .下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。请回答下

9、列问题：(1)此变化中发生改变的微观粒子是 。(2)从微观角度解释化学变化的实质是 。(3)设N个氢分子的质量为 2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 No6 .工业上煨烧石灰石 (CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。7 .将适量二氧化碳通入 200 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到208.8 g碳酸钠溶液，请计算：(可能用到的相对原子质量：H _ 1, C _ 12, O _ 16, Na - 23)(1)参加反应的二氧化碳的质量为 go(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (写出计算过程)8 .现有20 g含Fe

10、2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。(计算结果保留一位小数)求：(1)赤铁矿石中FeO3的质量为g, F&O3中铁元素的质量为g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案考点一：化学方程式的书写1 .化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）A. Mg+O 2-HMgO 2B. Cu+2HCl -CuCb+H 2 TC. NaOH+KCl -NaCl+KOHD . 3 H2SO4+Fe2O3fe2（SO4）3+3H 2O【答案】 D2 .下列实验现象描

11、述正确的是（）A.铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色B.大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出C.镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光 放热，冒白烟，生成白色固体D 电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为2:1【答案】 C3 .某种药物的化学式为C6H9O6N ，下列有关该药物的说法错误的是（）A 由四种元素组成 B 相对分子质量为 191C 1 个分子由 22个原子构成D 碳、氧两种元素的质量比为 1:1【答案】 D4 .很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化。（1）硫粉

12、在空气中燃烧： （2）白磷在空气中自燃： （3）镁条在空气中燃烧，分另J有氧化镁、氮化镁（Mg3N2）生成：; 。【答案】 S + 02y024P + 5O2TP2052Mg+O 22MgO 3Mg+N zHVIgsM5 .组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“ A+B =C+D ”式子来表示。（ 1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是和 。（ 2） 在上式中， 若 A 是 H 2SO4， B 是化合物， 那么 B 可以是 （写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）（3）在上式中，若 A是Fe2O3，则B是（写出符合要求的一种物质的化

13、学式） 。（ 4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有 ， （任写两个即可）【答案】复分解反应、置换反应NaOH、Na2CO3、Fe2O3HCl （H2SO4） 3CO+FezO3一2Fe+3CO2CO2+Ca（OH） 2=CaC0 3 J +H2O6.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与 NaOH溶液反应生成硫NaOH 溶化钠（NazS）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与 NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与液反应的化学方程式：【答案】3Se+6NaOHTNa2Se+Na£eO3+3H 2O考点二：质量守恒定

14、律1 .下列叙述符合质量守恒定律的是（）A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氢气与18L氧气反应生成 20L的水C. 12g碳完全反应时只能消耗 32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成 76g二氧化碳D.镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和【答案】D2 .下列说法正确的是（）A.分子可以再分，原子不可以再分B.化学反应前后分子的总数可能会发生变化C.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧【答案】B3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6

15、g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【答案】B4某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2占懒2CO2+ 3H 2。有关该反应，有下列说法：（）R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于 46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2,同时还生成了 5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】C5.某兴趣小组为了探究质量守恒定

16、律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是:（1）;（2） 。【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜,某校兴趣小组设计实验6. （1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：（实验方案）如图探究实验（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的 （选填”左边“、”右边“或”中间“）。（解释与结论）兴趣小组出现上述现象原因是 （反思与评价）若小组使用的药品

17、（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的A. 丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D .参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】右边；反应生成的二氧化碳逸出装置；在密闭容器中进行；C7.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时, 得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因

18、。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与 氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量 增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。考点三：利用方程式计算1 .工业上用100t含氧化铁（F&O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A.56t B. 58.3t C.70tD.72.9t【答案】B2 .已知反应3A+2B-2C+ D, A、B两物质完全反应时的质量比为3： 4,若生成C和D共140g,则反应消耗 B的质量是（）A. 60gB. 80gC. 90gD.120g【答案】B3对下列各符号含义的理解正确的是（）A. 2H2： 2个氢气分子B. 2Fe2+: 2个铁离子C. N2： 2个氮原子D. 2O2-: 2个氧离子共带2个单位负电荷4 .某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计