初中化学知识难点重点总结

1、WORD格式初中化学知识点、重难点总结走进化学世界1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”可”以容“易等字0艮3、绿色化学-环境友好化学（化合反响符合绿色化学反响）四特点原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4熄灭后：有白烟

2、为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜测与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙土甘蜗只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网一受热均匀二测容器量筒专业资料整理WORD格式量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点

3、保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择适宜的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜三称量器一一托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。注意点：1先调整零点2称量物和祛码的位置为“左物右码。3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一X大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4祛码用镶子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码先大后小5称量完毕后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。化学称量称量质量的物质，过程中如果出现指针右偏，

4、应该增加药品，而不是减少祛码或移动游码。四加热器皿一一酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄

5、，不要把拇指按在短柄上。六别离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作专业资料整理WORD格式一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一干净的指定的容器内。“三不：任何药品不能用手拿

6、、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镜子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。口口相挨免外流，用完放回签向外。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐

7、蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，假设与管口有气泡冒出，松开手，与管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。三物质的加热1加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。专业资料整理WORD格式2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。四过滤操作考前须知：“一

8、贴二低三靠"“一贴：滤纸紧贴漏斗内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用地竭钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的

9、洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。我们周围的空气专业资料整理WORD格式1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成空气成分02N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃

10、物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全就翻开弹簧夹能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。4、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体XX,影

11、响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等5、目前环境污染问题：臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等专业资料整理WORD格式.6、氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸（2）氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热磷产生大量白烟，黄色火焰，放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热镁发出耀

12、眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）,放热石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。氧气的制备：工业制氧气一一别离液态空气法原理:利用氮气和氧气的沸点不同进展蒸发物理变化实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t2KClO3MnO22KCl+3O2t4气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以

13、高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄谐音：茶庄定点收利息专业资料整理WORD格式b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开场排出的是试管中的空气实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口排水法收集时，水中集气瓶口有气泡冒出检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能改

14、变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供应呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：使带火星的木条复燃二氧化碳：使澄清石灰水变浑浊氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜10、氧化反响：物质与氧氧元素发生的反响。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事

15、物腐烂、酒的酿造物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微义粒。专业资料整理WORD格式性体积小、质量小；不断运动；有间隔质联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微系粒。区化学变化中，分子可分，原子不可分。别化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构造1、原子的构成1原子是化学变化中的最小粒子。2原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数在原子中。3原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔和分子性质

16、一样。4相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量满子数中子数。2、元素1元素：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳、氢、氮2元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。比方：N表示氮元素宏观，也可以表示一个氮原子微观而F

17、e表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质专业资料整理WORD格式如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体4元素周期表根据元素的原子构造和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个族。3、离子1离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。2核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反响中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反响中很容易得到电子，从而带

18、负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个He为2个电子的相对稳定构造。结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。原子和离子的区别：1、原子不带电2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等要求大家会画离子和原子构造示意图，会写离子符号自然界的水一、水1、水的组成：1电解水的实验A.装置水顿镯B.电源种类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D.化学反响：2H2O=2H2T+02T产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8E.检验：02出气口置一根带火星的木条-一木条复燃专业资料整理WORD格式H2-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2结论：水是

19、由氢、氧两种元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质1通电分解2H2O=2H2T+O2T2水可与碱性氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O+CaO=Ca(OH)2第七单元学习3水可与酸性氧化物反响生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3第六单元学习3、水的污染：1水资源了解内容A.地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.我国水资源的状况分布不均，人均量少2水污染A、水污染物：工业“三:废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，

20、提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸储均为物理方法，其中净化效果最好的操作是蒸偏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水专业资料整理WORD格式C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质

21、量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯方法：用小试管收集一试管H2,管口向下，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指，假设听到轻微的噗声说明H2纯洁;假设听到锋利的爆鸣声，说明H2不纯。现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属H2+CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO3、氢气的实验室制法了解原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2

22、+H2t不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的意义：例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子专业资料整理WORD格式表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化合价口诀：金正非负单质零，一价氯氢钾钠银，二价氧钢钙镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二五氮，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一硝酸、氢氧根，负二碳酸、硫酸根，负三价的磷酸根，

23、正一价的是镂根3、化学相关计算：根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，某元素质量求物质质量三、物质的组成、构成及分类J的力分f二如化氢由，化辄分构成(V点f*Vi('ldif化一物.ji及化泌由咕用Tr混合物(名种物版)l分类r联质：金H.金属.K/i化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2、不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中;3、要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有

24、无遗漏。4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。专业资料整理WORD格式3、化学反响前后1一定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变，元素化合价二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：注意：a、配平b、条件c、箭号3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反响物和生成物之间分子或

25、原子个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比系数冲目对分子质量之比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响下册复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响下册2、氧化复原反响氧化反响：

26、物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO专业资料整理WORD格式2、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附

27、性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全一样。1、常温下比拟稳定，高温下比拟活泼2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2T置换反响应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：专业资料整理WORD格式口反响物是固体，需加热图1，制气体时那么用高镒

28、酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热图2，制气体时那么用制H2的发生装置2收集方法：气体的密度及溶解性决定：排水法图5：收集难溶于水且不与水发生反响气体优点：收集气体更纯洁，便于观察是否收集满排空气法：收集气体不与空气反响也不污染空气优点：收集气体更枯燥，向上排空气法图3：密度比空气大即相对分子质量大于29向下排空气法图4：密度比空气大即相对分子质量小于292、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2）选用和制氢气一样的发生装置3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧

29、化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2T生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2专业资料整理WORD格式四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2）与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O本反响可用于

30、检验二氧化碳4与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO专业资料整理WORD格式2复原性：CO+CuOCu+CO2非置换反响应用