(完整word版)初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

1、初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 ( 非金属单质)H2 、 C 、 N2 、 O2 、 P 、 S 、 Cl2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 (金属单质 )Na 、 Mg 、 Al 、 K 、 Ga、 Fe、 Zn 、 Cu 、 Ba、 W 、 Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫H2O 、 CO 、 CO2 、 P2O5、 Na2O 、 NO2 、 SiO2 、 SO2 、 SO3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁(铁红)NO 、 MgO 、 CuO 、 BaO 、 Cu2O 、

2、 FeO、 Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝 三氧化钨 氧化银 氧化铅 二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4 、 Al 2O3 、 WO3 、 Ag2O 、 PbO 、 MnO2硫酸 盐酸 硝酸磷酸 硫化氢 溴化氢碳酸 ( 常见的酸)H2SO4 、 HCl 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2S 、 HBr 、 H2CO3氯化钾 氯化钠(食盐 ) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl 、 NaCl 、 MgCl 2 、 CaCl2 、 CuCl2 、 ZnCl2 、 BaCl 2 、 AlCl 3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl2 、 FeCl3 、 AgCl硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙

3、 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4 、 BaSO4 、CaSO4、 K2SO4、 MgSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al2(SO4)3 、 NaHSO4 、 KHSO 4 、 Na2SO3 、 NaNO3 、 KNO3 、 AgNO 3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 ( 常见的盐 )Mg(NO 3)2 、 Cu(NO 3)2 、 Ca(NO3)2 、 NaNO3 、 Na2CO3 、 CaCO3 、 MgCO 3 、 K2CO3氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜

4、氢氧化钾 氢氧化铝NaOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2 、 Mg(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 KOH 、 Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁( 常见的碱 )Fe(OH)3 、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常见有机物 )CH4 、 C2H2 、 CH3OH 、 C2H5OH 、 CH3COOH 、 CH2O碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 、 CaSO4.2H2O 、 CaSO4.H2O 、 KAl(SO4) 2.12H2O 、 FeSO4.7H2O蓝矾 碳酸钠晶体( 常见结晶水合物)CuSO4.5H2O 、 Na2C

5、O3.10H2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾( 常见化肥 )CO(NH 2)2 、 NH4NO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 KH 2PO4 、 KNO3沉淀 ：红褐色沉淀Fe(OH) 3 浅绿色沉淀Fe(OH) 2 蓝色沉淀 Cu(OH) 2白色沉淀CaCO 3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl、BaSO4(其中仅 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中) S 微溶于水 Ca(OH) 2 、 CaSO4、 Ag 2SO4初中化学方程式汇总氧气的性质：1 ） 单质 与氧气的

6、反应： （化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：2Mg + O 2 =2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O 2 加热 2CuO 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（ 研究空气组成的实验） ： 4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中 充分 燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （ 2 ） 化合物 与氧气的反应：

7、10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 3 ）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O2 f14 .加热高镒酸钾：2KMnO4加热 K2MnO 4 + MnO2 + 02 T （实验室制氧气原理 1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H202 Mn02 2H2O+ 02 T （实验室制氧气原理 2）16 .加热氯酸钾：2KC1O3加热（Mn。2） 2KCl + 30 2 T

8、 （实验室制氧气原理）二、自然界中的水：17 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20通电2H2T + 02 f18生石灰溶于水：Ca0 + H 20 = Ca（0H） 219二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H 2C03三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2 点燃 2Mg021铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu22氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 加热 Cu + H20碳酸钠与盐酸反应：Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 T + H20四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：

9、 C + 02 点燃C0224. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02 T25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02 T（ 2 ）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层：C + 02 点燃C0227煤炉的中层：C02 + C 高温 2C028煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃 2C02（ 3 ）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl = CaCl 2 + H20 + C02 f30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31二氧化碳可溶于水：H2O

10、 + CO2= H2CO332 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2 T33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O（ 4 ）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 20 + co2 T五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点

11、燃2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属43 . 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 （铝耐腐蚀的原因） 生成一层致密的氧化铝薄膜（ 2 ）金属单质+ 酸 盐 + 氢气 （置换反应）44 .锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 T45 .铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 T46 .镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2 T47 .铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H2 T48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HC

12、l = ZnCl 2 + H2 T49 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T50 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + h2 T51,铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2 T3 ）金属单质+ 盐（溶液）新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3） 2= Cu（NO3） 2+Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO 3= Cu（NO3） 2 +2Ag（

13、3 ）金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1 ） 酸 + 金属 盐 + 氢气 （见上）（ 2 ） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O41 .氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = Mg

14、SO4 + H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O3） 酸 + 碱盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al（OH） 3= AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O（ 4 ） 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：65碳酸钠与稀盐酸反应66碳酸氢钠与稀盐酸反应：67.

15、 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1 ） 碱 + 非金属氧化物68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸收二氧化硫气体：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + co2 T:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CO2 TNaHCO 3 + HCl= NaCl + H 20 + CO2 TH 2SO4 + BaCi 2 = BaSO4 J + 2HCl- 盐 + 水2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H

16、2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca（OH） 2 + CO2 = CaCO3 J + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO3 J + H20（ 2） 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3 ） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3、盐的化学性质（ 1 ） 盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐74 . 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2） 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应

17、：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CO2 T 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 T（ 3 ） 盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH( 4 ) 盐 + 盐 两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO378 .硫酸钠和氯化银：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 J + 2NaCl一、 物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg 生石灰、氧化钙：Ca

18、O (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2盐 酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3氢硫酸：H2s (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CusO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸( 16.6冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-

19、 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、kci、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、 镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝

20、色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色)6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH 3、 sO2、 HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌齐ij ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 s

21、O42 的化合物 只有 BasO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质 只有K2CO3、 Na2CO3、 (NH 4) 2CO 3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的 碱 有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水 ，其他碱不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水-酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)四、化学之最1) 地壳 中含量最多的 金属 元素是 铝 。 2、 地壳 中含量最多的 非金属 元素是 氧 。3、空气中含量最多的物质是氮气 。 4、天然存在最硬 的物质是 金刚石 。5、最简单的有机

22、物是甲烷 。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 。7、相对分子质量最小的氧化物是水 。8、相同条件下密度最小的气体是氢气 。 9 、导电性最强的金属是银 。10、相对原子质量最小的原子是氢 。 11、熔点最小的金属是汞 。12、人体中含量最多的元素是氧 。 13、组成化合物种类最多的元素是碳 。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒： 质子、中子、电子。5、黑色金属只有

23、三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO 、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼

24、铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿 (Fe3O4) ； (3)菱铁矿(FeCO3) 。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：( 1)升温、 ( 2 )加溶剂 ；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 。( 注意 ：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂) 。16、收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法(密度比空气

25、大) 、向下排空法(密度比空气小) 。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；2) ) 少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、 CO2 可以灭火的原因有三个： 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大

26、矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 ( 3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”： (1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、 CO 、 NO229、酒精灯的火焰分为

27、三部分：外焰、内焰、焰心 ，其中 外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用 手接触药品； (2)不把 鼻子 凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热 的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、 CO 、 CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘) 。37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（腐蚀）39、使用酒精灯的

28、三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素： O 、 C 、 H42、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、 基本反应类型：化合反应： 多变一 分解反应： 一变多置换反应： 一单换一单复分解反应： 互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质只能取零价。3、实验室制取氧气的步骤：“ 茶（查） 、庄（装） 、定、点、收、利（离） 、息（熄） ”“查”检查装置

29、的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO 还原氧化铜的实验步骤：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“ 氧正氢负，氧一氢二 ” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1： 2 。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正，得阴负，值不变” ：原

30、子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后

31、移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁 锡铅（氢）铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的

32、气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制体实验时， 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检纯。凡是使用 有毒体 做实验时，最后一定要 处理尾 。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸-盐+氢气（2）金属单质 +盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物+木炭或氢气-金

33、属十二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物+酸盐+H2O碱+酸-盐+ H2O酸+盐新盐+新酸盐1+盐2f新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱14、金属十酸-盐+ H2 T中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al >Mg >Fe> Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸-盐+ H2 T反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变

34、轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变 （改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂 ：得氧还，失氧氧 （夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用 洗瓶除杂 的连接： 长进短出用 洗瓶排水收集体 的连接： 短进长出用 洗瓶排空收集体 的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它二几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2T+ O2 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 T15 .加热氯酸钾（有少量的二

35、氧化镒）：2KC1O3 = 2KCl + 3O2 T16 .加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 T17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T 18.高温煨烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 T三几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 T23 .一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热C

36、u + CO224 .一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225 .一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2(3)碱性氧化物 +酸盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 = CuC12 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl

37、 +H2O49 .盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56

38、 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+盐另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T60 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 T62 .盐酸和硝酸冷

39、艮溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO363 .硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 T64 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl(7)碱+盐另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 J + 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

40、 + CuCl2 = Cu(OH)2 J + 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO371 .硫酸钠和氯化银：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl五.其它反应：72 .生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74 .氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 - 5H2O加热 CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：Cu

41、SO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 T23、24、25、26、27、28、氢气还原氧化铜: 木炭还原氧化铜: 碳还原氧化铁： 铁和硫酸铜溶液: 铜和硝酸汞溶液: 氢气还原氧化铁:H2+CuO= =Cu+H2OC+2CuO=高温=2Cu+CO2 T3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 TFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O29、30、铝

42、和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）: CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 J+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T34、碳酸钾（草木灰）和盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 T35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2

43、SO4+2H2O37、硫酸与氯化钢溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC138、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl J (白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3 J （红褐色）+3NaCl40、碳酸钢和稀硝酸：41、硫酸钠和氯化钢：42、氯化钠和硝酸银：43、碳酸钠和石灰水：44、氢氧化铝和盐酸：45、硝酸俊和氢氧化钠:46、氢氧化铁和硫酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2 T +H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl J + NaNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2ONH4NO3+