“宏观—微观—符号”三重表征思维方式辅助构建离子观

1、“宏观微观符号三重表征思维方式辅助构建离子观广阔附中 方华才离子反响1、解决溶液导电问题有有自由移动的自由移动的离子离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子1.1、解决导电能力和溶液浓度的关系操作和现象：操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。结论：溶液的浓度越大，导电能力越强。结论：溶液的浓度越大，导电能力越强。2、解决电离微观过程问题NaCl在水溶液中以自由移动的离子水合离子形式存在！在水溶液中以自由移动的离子水合离子形式存在！用电离方程式表示为：用电离

2、方程式表示为：NaCl Na Cl3、电解质的概念电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能能导电导电的化合物。的化合物。4、酸、碱、盐的电离定义类比迁移：和类比迁移：和NaCl一样，常见的酸盐酸、硫酸、硝酸，一样，常见的酸盐酸、硫酸、硝酸，常见的碱常见的碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 和可溶性和可溶性盐如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等的溶液都导电，在溶液中，盐如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等的溶液都导电，在溶液中，都是以自由移动的离子存在。都是以自由移动的离子存在。用电离方程式表示用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程的电离过程酸：酸：电离时生

3、成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物的化合物用电离方程式表示用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离的电离碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物用电离方程式表示用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程的电离过程盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物或铵根离子和酸根离子的化合物、盐的电离拓展练习：用电离方程式表示练习：用电离方程式表示NaHSO4和和NaHCO3的电离过程的电离过程NaHSO4 = Na+

4、 + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32NaHCO3 = Na+ + HCO35、溶液中化学反响的本质实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL稀稀KCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL BaCl2溶液。溶液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 实验实验 2-1课本课本 P 31为什么要设计实验为什么要设计实验2-1 2-1 ？ 1 1、 比照试验，培养学生思维的严密性。比照试验，培养学生思维的严密性。NaNa碰撞碰撞ClCl，两，两组实验都有，

5、不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就组实验都有，不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就只能是只能是Ba2Ba2碰撞碰撞SO42SO42。 2 2、用来说明在水溶液中，化学反响的本质是离子之间的反、用来说明在水溶液中，化学反响的本质是离子之间的反响。有些离子一直留在溶液中，没有参加反响。响。有些离子一直留在溶液中，没有参加反响。离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。用来表示化学反响的本质用来表示化学反响的本质 Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反响：在水溶液中有离子参加的反响。离子反响：在水溶液中有离子参加的

6、反响。 6、离子方程式的书写、离子方程式的书写例：写出例：写出Na2SO4Na2SO4和和BaCl2BaCl2反响的离子方程式反响的离子方程式。写：写出正确的化学反响方程式：写：写出正确的化学反响方程式：Na2SO4Na2SO4BaCl2BaCl2BaSO4BaSO42NaCl2NaCl改：易溶易电离的物质改写成离子形式难溶改：易溶易电离的物质改写成离子形式难溶、难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：、难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：Cu2Cu2SO42SO42Ba2Ba22Cl2ClBaSO4BaSO4Cu2Cu22Cl2Cl删删：删去两边相同的离子：删去两边相同的离子：查：检查质量守

7、恒、电荷守恒查：检查质量守恒、电荷守恒写是根底，改是关键，删是途径，查是保证。写是根底，改是关键，删是途径，查是保证。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4分组完成：写出以下反响的离子方程式分组完成：写出以下反响的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反响，而且可表示同一类型的反响。响，而且可表示同一类型的反响。H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ +

8、 OH- = H2O酸碱中和反响的实质：酸碱中和反响的实质：H OH = H2O7、离子反响的意义、离子反响的意义实验实验 2-2条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成放出气体条件之二：有挥发性物质生成放出气体条件之三：有难电离物质生成弱酸、弱碱、条件之三：有难电离物质生成弱酸、弱碱、H2O Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 CO32- + 2H+ + H2O + CO2 H OH H2OCH3COO H CH3COOH8、离子反响发生的条件对于复分解反响、离子反响发生的条件对于复分解反响实验实验 2-3分组书写，总结规律分组书写，总结规律9、离子方程式的书写、

9、离子方程式的书写 强化训练强化不能拆成离子的强化训练强化不能拆成离子的物质物质 1 1写出写出CaCO3CaCO3和盐酸反响的离子方程式和盐酸反响的离子方程式很多人的写法：很多人的写法：CO32 + 2H+ = H2OCO2 比照试验：取比照试验：取CaCO3固体于试管中，固体于试管中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于另一支试管中，均滴加盐酸反响。于另一支试管中，均滴加盐酸反响。结论：结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中根本上无分震荡后，水中根本上无CO32，实，实际参加反响的是际参加反响的是CaCO3。正确写法：正确写法：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2 练习：写出以下反响的离子方程式。练习：写出以下反响的离子方程式。(4)NaHCO3溶液与稀盐酸的反响溶液与稀盐酸的反响HCO3- + H+ = CO2 + H2O(2)稀硫酸与氧化铜反响稀硫酸与氧化铜反响CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(3)NaHSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反响溶液的反响H+ + OH- = H2O练习：写出以下反响的离子方程式练习：写出以下反响的离子方程式a a、:Cu(OH):Cu(OH)2 2、CaCCaCO O3 3、AgCl