化学升学答案003

1、第五部分第五部分5-11.D 2.C 3.D 4.AB 5.D 6.A7.磷磷 铅铅 8.1)2）甲烷气体与氧气混合，达到爆）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。炸。3）家庭中用天然气来做饭、）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。4222CH2OCO2H O点燃第五部分第五部分9.1)2）水中含有氢元素）水中含有氢元素3）成本高）成本高10、化学热、化学热 CH3OH （或（或CH4O）11、（、（1）A 减少对空气污染减少对空气污染C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（2）- 3 2N

2、aN3 3N2+2NaNH4NO3 N2O+2H2O2222HO2H O点燃化合反应点燃撞击撞击12.（1） 随着工业交通运输业的随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多致使空气中的二氧化碳量越来越多（2） 冬冬; 因为冬季取暖所用燃料因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收减少也减少二氧化碳的吸收（3） 一氧化碳；一氧化碳； 增大氧气浓度增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积或增大可燃物与氧气的接触面积（4）高分子化合物）高分子化合物（5） 增大增大5-21

3、A 2B 3D4（1）涤纶）涤纶（2）增加面料的耐磨性等）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味）有烧焦的羽毛气味 熔化熔化成黑色小球成黑色小球5塑料塑料 玻璃纤维玻璃纤维 钢铁般钢铁般5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6.一氧化碳、尼古丁；焦油。一氧化碳、尼古丁；焦油。 7.蛋白质、糖类、油脂、纤维素蛋白质、糖类、油脂、纤维素8.食物食物 9.燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、结合烟道畅通、空气流通空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等如；芹菜等5-41C 2A

4、 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋使用布袋 答案合理即可答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。水的任意排放。8.(1)2CO+2NO N2+2CO2 CO (2)CO (3)SO3 加一个盛有碱加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体性物质装置来吸收酸性气体铂、钯合金检测题一1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13B 14A 15C 16C 17D二、二、18(1) (2) 碳酸钙碳酸钙 300

5、能量能量 钙钙 碳酸钙。碳酸钙。检测题检测题19 检验检验CO气体的纯度气体的纯度 20（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21(1)略略 (2)石油、煤石油、煤(3)光合作用光合作用 (4)0.043 0.008 (5)温室效应温室效应 大量植树造林大量植树造林 减少化石燃料的减少化石燃料的使用使用 22. (1)菊花菊花 (2)碱碱(3)石灰水石灰水 22Fe2HClFeClH23.24.略25(1)A； C或或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大能溶于水，但是密度比空气的大 (3)集气瓶口

6、部集气瓶口部26(1)大理石大理石(或石灰石或石灰石) 铁网被铁网被腐蚀，制得的腐蚀，制得的CO2气体中混有气体中混有H2 Fe+2HClFeCl2+H2(2)氢氧化钠溶液能与氢氧化钠溶液能与CO2发生发生反应，瓶内气压降低反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降能溶于水，也能使瓶内气压降低低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。做同样的实验，看现象是否有差别。 过量的过量的稀盐酸稀盐酸 有气泡产生有气泡产生(或加氯化钙溶液或加氯化钙溶液 有沉有沉淀生成等淀生成等)五五28（1）9 91 1 （2）176 （3） 3 500

7、（4）凉拌或尽量缩）凉拌或尽量缩短烹调时间短烹调时间习题习题2-41.C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D 14. C 15. AC 16. A11.A.H2 2SO4 4、HCl B.Na2 2CO3 3、Ca(OH)2 2 C. CO2 2 D. HCl E. Ca(OH)2 2 F. CaO G. H2 2 H.CuSO4 4 I. NaHCO3 3 J. Al(OH)3 312（1）BaCl2 2+ Na2 2SO4 4=BaSO4 4+ 2NaClK2 2CO3 3+2HCl= 2KCl+ CO2 2+H2 2OBa(OH)2

8、 2+2HNO3 3= Ba( NO3 3) 2 2+2H2 2O(2). H+和和CO3 32-; H+和和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2 2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等属反应等( 任写两条任写两条) （2）H2 2(O2 2) CaO+H2 2O=Ca(OH)2 2 （3）H2 2SO4 4+Ca(OH)2 2=CaSO4 4+2H2 2O (4) 用玻璃棒取待测水样，滴到用玻璃棒取待测水样，滴到pH试纸上，把试纸上，把pH试纸显示

9、的颜色与标准比色卡比较，读出试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 17. 酚酞溶液酚酞溶液 加入稀盐酸有气泡只能证明有加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3 3，不能证明有无，不能证明有无Ca(OH)2 2 (或加入稀盐酸有气泡只能证明有或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3 3，不能证明只，不能证明只CaCO3 3)；或甲同学的实验设计错误，或甲同学的实验设计错误，CaCO3 3 为生成物一定有为生成物一定有,不用证明，不用证明，应该证明有无应该证明有无Ca(OH)2 2； 丁；可溶于水的丁；可溶于水的KOH为生成物一定有，而固体中有为生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2 2，说，说明

10、溶液为明溶液为Ca(OH)2 2的饱和溶液的饱和溶液(或或Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水)，所以一，所以一定有定有Ca(OH)2 2K2 2CO3 3+Ca(OH)2 2=CaCO3 3+2KOH18. 【学生板演学生板演】该反应的化学方程式该反应的化学方程式 H2 2SO4 4 + 2NaOH = Na2 2SO4 4 + 2H2 2O【假设猜想假设猜想】不合理的猜想是不合理的猜想是 猜想四或四猜想四或四 。【实验探究实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠或氢氧化钠 。（。（2）产生无色气泡。）产生无色气泡。【评价反思】（【评价反思】（1）实验操作中的错误是）实验操作中的错误是 pH试纸浸入

11、溶液试纸浸入溶液中中 。（2）实验方案中第三个是错误的，错误的原因是）实验方案中第三个是错误的，错误的原因是 BaC12 2与与Na2 2SO4 4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2 2SO4 4存在存在(其他合理答案均可其他合理答案均可) 。专题专题8 酸碱盐的鉴别、鉴定和推断酸碱盐的鉴别、鉴定和推断1A 2BD 3D 4D 5D 6.溶液溶液A 生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝色蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝色生成白色沉淀溶液生成白色沉淀溶液溶液溶液B是盐酸是盐酸7.（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸试纸 （3

12、）将）将Cu2+、CO32-完全除掉完全除掉8.CuSO4无色变红色无色变红色 MgCl2HNO3 NaOHAgNO3专题专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D 2D 3C 4D 5C 6B 7B8.（1）Ca(OH)2 过量过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转已经完全转 （2）过滤）过滤 （3）盐酸）盐酸 9.（1）除尽粗盐中的的难溶性杂质（泥沙等）；）除尽粗盐中的的难溶性杂质（泥沙等）；除尽粗盐中的的多种可溶性杂质除尽粗盐中的的

13、多种可溶性杂质（2）过滤）过滤 漏斗漏斗（3） 略略 取上层清液少量于小试管中，滴入几取上层清液少量于小试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红则滴无色酚酞溶液，溶液变红则（4）CaCO3（5）专题专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备酸、碱、盐等物质的性质与制备1 1. .（1 1） Mg+2HCl=MgCl Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 （2 2）Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O（3 3）MgCOMgCO3 3+2HCl= MgCl+2HCl= MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （4 4）Mg

14、SOMgSO4 4+BaCl+BaCl2 2= MgCl= MgCl2 2+BaSO+BaSO4 4 （5 5）MgO+2HCl= MgClMgO+2HCl= MgCl2 2+H+H2 2O O2 2COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 CaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O

15、 O CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 23 3A A、C 4C 4B 5B 5B 6B 6B 7B 7A A 8. 8. （1 1）复分解）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成有沉淀（或气体、或水）生成（2 2）2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O(O(合理均可合理均可) ) NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=NaNO=NaNO3 3+AgCl+AgCl（3 3）NaNa2 2SOSO4 4NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3NaOHNaOH（物质组和物质组内物（物质组和物质组内物

16、质顺序均可颠倒，合理答案均可）质顺序均可颠倒，合理答案均可）综合试题一综合试题一三、三、理解与应用（第理解与应用（第23题题4分，第分，第24题题7分，第分，第25题题3分，第分，第26题题7分，共分，共21分）分）23.（1） （2） （3） （4） 24（1）C （2）维生素）维生素 常量常量 (3) 增大可燃物与氧气的接触面积增大可燃物与氧气的接触面积 C +O2 = CO2 (4) 氮肥氮肥 25（1）使硝酸银、硝酸铜完全反应）使硝酸银、硝酸铜完全反应 （2）CuSO4 、H2SO4 （3）C E6（1） c （2） 沿海地区空气潮湿（湿度大）沿海地区空气潮湿（湿度大） 隔绝氧气和水隔

17、绝氧气和水 （3） Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe （4）收集尾气，以免一氧化碳污染环境）收集尾气，以免一氧化碳污染环境(5) 节约金属资源节约金属资源27（1）铁架台）铁架台 集气瓶集气瓶 （2）2H2O2 = 2H2O + O2 B A 反应物是固体，反应条件是加热反应物是固体，反应条件是加热（3）浓硫酸）浓硫酸 石灰水石灰水28（1）灭火）灭火 （2）铜粉不足、没有冷却到室温就读数、没有充分推拉注射器的活塞，等）铜粉不足、没有冷却到室温就读数、没有充分推拉注射器的活塞，等 （3）在烧杯中取一定量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，搅拌至）在烧杯中取一定量氢氧化

18、钠溶液，滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，搅拌至红色刚好消失为止红色刚好消失为止29（1）无明显现象）无明显现象 （2）产生白色沉淀）产生白色沉淀 （3）NaOH和和Na2CO3 （4）丙）丙 （5）碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存）碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存（6）氯化钙或氢氧化钙溶液（或加入足量的稀盐酸）氯化钙或氢氧化钙溶液（或加入足量的稀盐酸）（7）产生白色沉淀（生成气体）产生白色沉淀（生成气体）（8）反应物是否过量）反应物是否过量 （9）加入适量稀盐酸，使溶液的）加入适量稀盐酸，使溶液的pH=730(1) 7 1 12 (2) 15 (3)25：48 说明：每空说明：每空1分，共分，

19、共3分。分。31（1）解：反应生成）解：反应生成CO2的质量为：的质量为： 12.0g+100g-107.6 g = 4.4g 1分分 设样品中含碳酸钠的质量为设样品中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 1分分 106 117 44 x y 4.4 g106 44 = x 4.4g x = 10.6g 1分分 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 88.3 % 1分分 （2）117 44 = y 4.4g y =11.7g 1分分NaCl% =12.2% 1分分 说明：答案合理即得分

20、。说明：答案合理即得分。综合训练试题综合训练试题二二三、理解与应用三、理解与应用(第第23题题10分第分第2d题题4分，第分，第25题题4分第分第26艇艇2分共分共20分分123.（1）1 失失 （2）CaO Hg H2 SO2 （3）CO2+H2O=H2CO3 CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O24 .（1）3 CH4 （2）反应前后元素种类不变）反应前后元素种类不变 反应前后原子种类不变反应前后原子种类不变25（1）无色、气体、难溶于水）无色、气体、难溶于水 （2）3NO2+H2O=2HNO3十十NO26 .（1）H +(或氢离于或氢离于) （2）无蓝色沉淀继续产生）无蓝色沉淀继续产

21、生四、实验与探究四、实验与探究(第第27疑疑6分，筻分，筻28髓髓4分，第分，第29题题4分，第分，第30题题7分共分共21分分)27（1）酒精灯酒精灯 集气瓶集气瓶 (2)均匀加热均匀加热 生成的气体从长颈漏斗逸出生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)A E28 .（1） (2)否否 (3)二氧化碳；二氧化碳； 水、氧气水、氧气 (或氧气；水、二氧化碳或氧气；水、二氧化碳)29(1) (2)Fe(NO3)2 Ag30(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰 (3)DBCE (4)含含 3 ：5五

22、、分析与计算五、分析与计算(第第31题题3分第分第32题题8分共分共11分分) 31(1)39：14：48 (2)24 276 32（1）4.4 80 （2）解：设每份样品中碳酸钙的质量为）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x生成的氯化钙的质量为生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2分分 100 111 44 x y 4.4g 100:44=x:4.4g x=10.0g 0.5分分 111:44=y:4.4g y=11.1g 0.5分分 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 1分分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后

23、所得溶液中溶质的质量分数为10.5% (3)反应物间的接触面积，食品冷藏防腐等反应物间的接触面积，食品冷藏防腐等综合训练试题综合训练试题三三三、理解与应用（第三、理解与应用（第23题题7分，第分，第24题题4分，第分，第25题题4分，第分，第26题题6分，共分，共21分）分）23（1） （2）C+O2 点燃点燃 CO2 植物的光合作用植物的光合作用 说明：化学方程式说明：化学方程式2分，其余每空分，其余每空1分，共分，共7分。分。 24（1）大）大（2）是）是（3）2HgO 2Hg + O2 说明：化学方程式说明：化学方程式2分，其余每空分，其余每空1分，共分，共4分。分。25（1）并列）并列

24、 （2）盐）盐 MgO +H2SO4=MgSO4+H2O 等等说明：化学方程式说明：化学方程式2分，其余每空分，其余每空1分，共分，共4分，答案合理即得分。分，答案合理即得分。26（1）ABC盐、酸存在盐、酸存在性质性质（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同）没控制相同的条件，金属的表面积不同（3）铜）铜 减小减小说明：每空说明：每空1分，共分，共6分，答案合理即得分。分，答案合理即得分。四、实验与探究（第四、实验与探究（第27题题9分，第分，第28题题4分，第分，第29题题9分，共分，共22分）分）27（1）试管）试管 集气瓶集气瓶 （2）2H2O2 2H2O + O2 检查装置气密性检查

25、装置气密性 E （3）反应物是固态）反应物是固态 反应条件是加热反应条件是加热 A说明：化学方程式说明：化学方程式2分，其余每空分，其余每空1分，共分，共9分；答案合理即得分。分；答案合理即得分。28（1）引流）引流 （2）阴离子或酸根离子）阴离子或酸根离子（3）集气瓶内壁出现水雾证明有水生成或向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化）集气瓶内壁出现水雾证明有水生成或向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳碳（4）将小试管放入冷水中或延长导气管，等）将小试管放入冷水中或延长导气管，等说明：每空说明：每空1分，共分，共4分；答案合理即得分。分；答案合理即得分。2

26、9问题一：丙问题一：丙问题二：硫酸根离子或硫酸钠问题二：硫酸根离子或硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 稀盐酸稀盐酸问题三：化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒问题三：化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒步骤步骤实验操作实验操作实验现象实验现象1过量氯化钙溶液过量氯化钙溶液生成白色沉淀生成白色沉淀2滴加无色酚酞试液滴加无色酚酞试液 无明显现象无明显现象说明：每空说明：每空1分，共分，共9分，答案合理即得分。分，答案合理即得分。五、分析与计算（第五、分析与计算（第30题题3分，第分，第31题题6分，共分，共9分）分）30（1）9 991（2）925 说明：（说明：（1）小题每空）小题每空1分，（分，（2）

27、小题）小题1分，共分，共3分。分。31（1）解法一：）解法一：解：生成水的质量为解：生成水的质量为286.9g284.2g = 2.7g1分分设样品中氧化铁的质量为设样品中氧化铁的质量为x3H2+Fe2O3 高温高温 2Fe+3H2O 160 318 x 2.7g 160 54= x 2.7g 1分分x= 8g 1分分 样品中氧化铁的质量分数为：样品中氧化铁的质量分数为： 66.7% 1分分解法二：解法二：解：氧元素质量解：氧元素质量86.3g83.9g=2.4g 1分分氧化铁中氧元素的质量分数为氧化铁中氧元素的质量分数为48160100%=30% 1分分氧化铁的质量为氧化铁的质量为2.4g3

28、0%=8g 1分分样品中氧化铁的质量分数为：样品中氧化铁的质量分数为：8g12g100% 66.7% 1分分习题习题2-31.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质单质 稳定稳定10.导电性导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜致密的氧化膜122Mg+O2 2点燃点燃2MgO 2Al+3CuSO4 4= Al2 2 (SO4 4)3 3+3Cu 6HCl+Fe2 2O3 3=2FeCl3 3+3H2 2O13.刷漆、涂油刷漆、涂油 14.（1）CuSO4 4 FeSO4 4 HCl FeCl2

29、2 (2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。 物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。 15. BC 习题习题2-316. （1）在）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；变为浅绿色； （3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；膜；17.（1） （2）排尽管内空气，防

30、止爆炸）排尽管内空气，防止爆炸 CO2 2+C 2CO 3CO+Fe2 2O3 3 2 Fe+3CO2 2 （3）稍过量的铁粉，）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4 4= Cu + Fe SO4 4 Fe+H2 2SO4 4=FeSO4 4+H2 2 Cu、Fe （4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。学反应的结果。 CO2 2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥干净并保持干燥 。（其他答案合理即可）。（其他答案合理即可） 专题专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用金属活动性顺序的探究、

31、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C8、（、（1）Mg Hg （2）在金属活动性）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气应放出氢气Zn+H2 2SO4 4=ZnSO4 4+H2 2 （3）在金属活）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来换出来 Fe+ CuSO4 4= Cu + FeSO4 49D10Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+11(1) (2)Fe(NO3 3)2 2 ； Ag习题习题2-11

32、.C 2.D 3.C 4. AC 5. B 6. CD7. 4P + 5 O2 2点燃点燃2P2 2O5 5；化合反应；化合反应8. (1) CH4 4 (2) Ca2+ （3）有机物）有机物 6 1 8 （4）CO2 2 +H2 2O= H2 2CO3 3 （5） +19. (1)使空气中的氧气充分反应使空气中的氧气充分反应 (2)2Cu+O2 2加热加热2CuO (3) (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积再测量混合物在反应前后体积(或质量或质量)的的变化，从而得出该种成分的含量。变化，从而得出该种成分的含量。(其它答其它

33、答案合理也可案合理也可)习题习题2-110.（1）CO2 2 （2）CH4 4 CH4 4、H2 2CH4 4、CO H2 2、CO CH4 4、H2 2、CO11. 向外拉注射器向外拉注射器3（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强小于瓶外大气压强小于瓶外大气压（2） 将注射器将注射器3的部分溶液推入瓶中二氧的部分溶液推入瓶中二氧化硫化硫 检验瓶中是否含有二氧化碳气体检验瓶中是否含有二氧化碳气体 （3） CO2 2 +Ca(OH)2 2=CaCO3 3 +H2 2O (4)二氧化碳能与氢氧化钠反应二氧化碳能与氢氧化钠反应专题专题6 重要气体的制取与检验、

34、除杂与重要气体的制取与检验、除杂与净化净化1 （1）烧杯锥形瓶）烧杯锥形瓶 （2）A （3）反应物状态、反应条件、）反应物状态、反应条件、 密度、在水中溶解性密度、在水中溶解性2（1）a 酒精灯酒精灯 b 试管试管 （2）均匀预热）均匀预热 （3）反应物是固体和液体）反应物是固体和液体 反应条件为常反应条件为常温温 A C3 (1)分液漏斗分液漏斗 水槽水槽 (2)B (3) AFI4.(1)CO2 2 、H2 2 (2)HCl、CO A无明显变化无明显变化 D无明显变化无明显变化5澄清石灰水澄清石灰水 浓硫酸浓硫酸6(1)吸收水蒸气吸收水蒸气 (2)HCl、CH4 4 或或 HCl、CH4

35、4 CO2 2 或或HCl、CH4 4 CO或或HCl、CH4 4 CO2 2 CO7D 8C9(1)NaOH、浓硫酸、浓硫酸 (2)H2 2 2NaOH+CO2 2=Na2 2CO3 3+H2 2O(3)稀盐酸稀盐酸 CO2 2 Na2 2CO3 3+2HCl=2NaCl+H2 2O+CO2 210CH4 4 (1) 2 3 (2) 吸收吸收CO2 澄清石灰澄清石灰水水 (3) 干燥干燥 水雾水雾 浓浓H2 2SO4 4 NaOH溶液溶液 （或其他答案合理）或其他答案合理）习题习题2-21.AB 2. BD 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色无色 气体气体 1

36、：2 使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃 燃燃烧烧10.水水 氢、氧氢、氧 两个氢原子两个氢原子 一个氧原子一个氧原子11. 5 95 平衡平衡 左左 砝码砝码 量筒量筒 凹液凹液 最低最低 烧杯烧杯 玻璃棒；玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B 13 BD 14. (1)40 (2)降低温度或增加溶剂降低温度或增加溶剂 (3) 习题习题2-215. D16. (1)过滤过滤 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水否则为硬水漂白粉漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可

37、) 蒸馏蒸馏(3)10 计算、量取、溶解计算、量取、溶解 17(1)多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法(或蒸馏法或蒸馏法) 取少量淡化后的取少量淡化后的水加热蒸发后无残留物或取少量淡化后的水于试水加热蒸发后无残留物或取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液无白色沉淀产生等其它合管中，加入硝酸银溶液无白色沉淀产生等其它合理答案也可理答案也可)。 (2)可燃冰可燃冰(或天然气水合物或天然气水合物) (3)MgCl2 硫酸镁硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三答出前三种即可种即可) 量水时仰视刻度线量水时仰视刻度线物理方法：过滤；结晶物理方法：过滤；结晶 化学

38、方法：物质转化；化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀如转化为气体、水或沉淀检测题检测题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E12.（1）MgCl2 2 、CO2 2（2） CaCO3=3=CaO+ CO2 2 分解反应分解反应 CaO+H2 2O= Ca(OH)2 2 化合反应化合反应 Ca(OH)2 2+MgCl2 2=Mg(OH)2 2+ CaCl2 2 复分解反应复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2 2= MgCl2 2+2H2

39、2O 复分解反应复分解反应13. 产生白色沉淀产生白色沉淀 。 CO3 32-CuSO4 4+2NaOH= Na2 2SO4 4+Cu(OH)2 2生成物中无气体、沉淀或水生成。生成物中无气体、沉淀或水生成。14.（1）2H2 2S+3O2 2点燃点燃 2H2 2O+ 2SO2 2（2）SO2 2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。）学好化学可以增强自我保护意识。15.红红 碱碱 Fe2 2O3 3+6HCl=2FeCl3 3+3H2 2O Na2 2CO3 3（或（或AgNO3

40、 3等等，合理即可）等等，合理即可） ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜铜、硫酸钡、硫酸铜17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%95. 合格合格第第4部分部分 习题习题4-11C 2C 3D 4B5A 6A 7D 8B 9.C 10.物理性质无色无味气物理性质无色无味气体密度体密度1.25g/L 化学性质可燃性还原性化学性质可燃性还原性有毒有毒习题习题4-21B 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4 4=FeSO4 4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（；四氧化三铁（Fe3 3O4 4）；）； 3Fe+2 O2 2点燃点燃Fe3 3O4 4 8I2 2O5 5 9（

41、1）N2 2 （2）质量守恒定律）质量守恒定律 10；催化作用；催化作用； 11B 12甲烷甲烷 13（1）二）二 （2）一；）一； 14.5 （3）三；）三； 4 14（1） （2）A、B （3） ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的氮肥硝酸盐，易于被植物吸收。氮肥硝酸盐，易于被植物吸收。15. （1） Fe2 2O3 3+6HCl=2FeCl3 3+3H2 2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2） Ca（OH）2 2+2HCl=CaCl2 2+2H2 2O

42、（或（或HCl和任意一种和任意一种碱）碱）（3）可溶性盐，且和）可溶性盐，且和Ca（OH）2 2、HCl反应符合复分解反反应符合复分解反应发生的条件应发生的条件习题习题4-31D 2C 3A 4D 5(1) Fe H2 2SO4 4 NaOH Na2 2CO3 3(2) Fe+H2 2SO4 4=FeSO4 4+H2 2 H2 2SO4 4+2NaOH=Na2 2SO4 4+2H2 2O 6无现象；无现象； 附着一层银白色物质附着一层银白色物质 FeCuAg7A 8B 9D 1011.2Al+Fe2 2O3 3= 2Fe+ Al2 2O3 3检测题检测题1A、D 2D 3B 4C 5C 6C

43、7B、D 8A 9B、C 10C 1A 12A 13（1）合成橡胶）合成橡胶 汞汞 尿素尿素 石油石油 （2）18 14（1）固体（）固体（2）质软；（）质软；（3）密度比水的）密度比水的小；（小；（4）熔点较低）熔点较低 （5）有金属光泽）有金属光泽 151632222232C aC O C aO C O ;C aO HO C a(O H );C a(O H ) +C O=C aC O +HO=高 温323222NaHCO = Na COH OCO；分解反应2222HO2H O点燃化合反应332A l(OH)3HCl A lCl3HO复 分 解 反 应44Fe CuSOFeSOCu置 换 反

44、 应1718方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅绿，说明铁的着一层红色物质，溶液的蓝色变浅绿，说明铁的活动性比铜强。活动性比铜强。19作保护气作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金属可支持燃烧氢氧焰焊接金属氢气氢气密度小填充探空气球密度小填充探空气球20（1） （2）+1价价 （3）取两样品水少量于试管）取两样品水少量于试管

45、中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有）它们的分子中都含有氧原子氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变）化学反应前后原子种类及个数不变 ;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）即可）22、22、24242410 xKSOBaCl2KCl+BaSO174233x11.65g174xx 8.7g233 11.65g8.7gKSO %100% 87% 95%10g解：设 克样品中含纯硫酸钾的质量为 。不符合包装袋上的说明。第第3部分部分 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 习题习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱；碱；NH4 4HCO3 3或碳酸氢铵或碳酸氢铵 6. 答案略。答案略。7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 答案略答案略习题习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3