北京高考化学式知识点总结复习进程

1、高中化学书本方程式总结必修1、21,钠与氧气：2Na+O2=Na2O2 ; 4Na+O2=2Na2O ;2 .钠与水：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2T ； 2Na+2H 2O=2Na+2OH 一+H2T ；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚儆）。* （常考点）3 .过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2T ;黄色固体、供氧剂、漂白剂 。* （常考点）4 .过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； *5 .碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T ; *HCO 3 +H+=H 2O+CO 2

2、T ;治胃酸过多、发酵粉、灭火 。 一A _.6 .碳酸氢钠加热分解：2NaHCO 3=Na2CO 3+H 2O+CO 2 T ;7 .铝与氧气：4Al+3O 2=2Al2O3 ；* （常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸钱等类型物质）8. 铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T；*2Al+6H +=2Al3+3H 2 T ；9. 铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T ; *2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 +3H 2 T ;10. 氧化铝两性（与强

3、酸、强碱） *: Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O ； *Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O ； Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O ； *Al2O3+2OH =2AlO 2 +H2O;11. 氢氧化铝两性（与强酸、强碱） *: Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O ； *Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O ； Al（OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O；一*Al（OH） 3+OH -=AlO 2 +2H2O；AA12. 铁与非金属（与氧气、氯气） ：3Fe+2O2=Fe3O4 ;2Fe+3Cl 2=2FeCl 3;13.

4、 铁与水反应：3Fe+4H 2O （g） =Fe3O4+4H 2 ；14. 铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 T ; Fe+2H+=Fe2+H 2 T ;15. 铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2 ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ; *Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ； Fe+Cu 2+=Fe2+Cu ；16. 氯化亚铁与氯气 *: * （常考点：难点） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ; 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ;17. 氯化铁与铁 *: 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 ; 2Fe3+Fe=3Fe2+ ;18

5、. 氯化铁与铜*:2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ；2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ ;* （常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化银，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加 KSCN （硫氧化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加 KSCN ,溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氟酸钾出现蓝色

6、深沉。19 .氯离子与银离子*： Cl +Ag + = AgCl J ;硫酸根离子与根离子 *：SO42 +Ba2+=BaSO4；一5一AAA20 .氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl 2=2NaCl ; 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3; Cu+Cl 2=CuCl 2;21 .氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO； Cl2+H2O=H +Cl +HclO ；氯水酸性、强氧化性 。22 .氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ； Cl 2+2OH = Cl +ClO +H

7、2O; * （常考点）难点。 一定条件23 .氮气与氢气反应：N2+3H2 -I2NH3；（工业合成氨）高温或放电24 .氮气与氧气反应：N2+O2=2NO ;（汽车尾气）25 . 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 （无色气体变为红棕色气体 ）；* （常考点）26 .二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO 3+NO ; * （常考点）27 .氨气与水反应：NH3+H2O=NH 3?H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱 。* （常考点）28 .氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH 4Cl ;白烟。催化、加热29 .氨气与氧气反应：4NH3+5O2 = 4NO+6

8、H 2。；30 .钱盐（氯化俊）受热分解：NH 4Cl=NH 3T +HCl T ; -,. A .31 .钱盐（氯化钱）与碱（氢氧化钠）反应（钱根离子检验）：* （常考点）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 T +H2O ; NH4+OH =NH 3 T +H2O;使湿润红色石蕊试纸变蓝 。32 .浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应： * （常考点）CU+4HNO 3（浓尸Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O ; Cu+4H +2NO 3 =Cu 2+2NO 2 T +2H 2O ;3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO T +4H 2O ； 3Cu+8H

9、 +2NO 3 =3Cu2+2NO T +4H2O ；33 .实验室 制氨气（氯化钱与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca（OH） 2臭aCl 2+2NH 3 T +2H 2O ; * （常考点）难点 点燃34 .硫与氧气反应：S+O2=SO2 ；35 .二氧化硫 与水反应：SO2+H2O - H2SO3 ;（酸雨、酸性、还原性、漂白性 ）* （常考点）36 .二氧化硫与氧气反应：2SO2+O21 2SO3 ；37 .二氧化硫漂白作用：可以使品红溶液褪色；浓硫酸38 .浓硫酸使蔗糖脱水：Ci2H22。11 - 12C+11H2O ；AA39 .浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C +2H2SO4

10、（浓）=CO2 T + 2SO2f + 2H 2。； Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO 4+SO2 f +2H 2O ；高温40 .二氧化硅与氧化钙反应：CaO+SiO 2=CaSiO 3 ;41 .二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O ；42 .铜锌硫酸原电池反应：（选择必考）*+（正极）Cu（还原反应）：2H+ + 2e+=H2T ;-（负极）Zn（氧化反应）：Zn-2e =Zn 2+；点燃43 .甲烷燃烧：CH4+2O2- CO2+2H2O ；光照44 .甲烷与氯气光照 取代： CH4+C12-CH3C1+HC1 ； 点燃45 .乙烯燃烧：C2H 4+

11、3O2- 2CO2+2H2O ;46 .乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应现象：紫色褪去 ；47 .乙烯加成反应（与澳的四氯化碳溶液、水、氯化氢等） ：CH2=CH2+B2-CH2Br-CH 2Br ; CH 2= CH 2+H2。-CH 3-CH 20H ; CH2 = CH2 + HCl - CH3-CH2CI ;48 .苯的燃烧与取代：略49 .乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na -2CH3CH2ONa+H 2 ;（酒精、杀菌、不作萃取剂）催化加热50 .乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：2CH3CH2OH+O 2-2CH3CHO+2H 2O ；51 .乙酸的酸性：CH 3C00H+

12、NaHC0 3-CH 3C00Na+H 2O+CO 2 T （醋酸、去水垢）浓硫酸酯化反应：CH 3C00H+H0CH 2CH 3 小 CH 3C00CH 2CH3+H2O* （常考点） 加热52 .海带提碘反应：2KI+C1 2=2KCl+I 2 ;53 .金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠） ：钠镁铝采用电解法 ；* （必考点） 一高温铁采用热原还法（2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe）;汞银采用热分解法；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀；淀粉遇到碘水变蓝色；蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色；多糖、二糖、油脂、蛋白质可

13、水解，单糖不水解 * （常考点）54 .会按周期表的位置默写 118号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根 据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性）；会根据核素表示方法分析原子组成（质 子数、电子数、中子数、质量数等 ）;知道酸、碱、盐是电解质 （不是其55 .会根据物质的名称、结构等进行物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。56能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道

14、常见物质的电子式 （离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8 个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）* （理科：铵根看成金属离子团）。57知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；

15、铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签 ：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。58知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤 、 蒸发 、 蒸馏 、 萃取 、 分液 ；知道 配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。59根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析： 氧化剂

16、（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂 化合价降低，得到电子，被还原 ； 还原剂 化合价升高，失去电子，被氧化 ，并能根据化学反应方程式的系数比 进行 简单计算。60知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化） 。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会 判断 和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算 简单物质的相关粒子数 （分子数、离子数、电子数等）。61会分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。62周期律：第IA 族的变化规律：从上到

17、下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；63 .周期律：第 VIIA族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；64 .周期律：第三周期的变化规律：从左往右，电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强 ；选彳1（ 了解

18、内容）65 .常见微量元素补 Fe通过酱油加铁 防缺铁性贫血、补充人体需要铁；补I通过加碘盐（KIO 3）防IDD ;66 .常见的酸性食品是 蛋白质、油脂、碱性食品是 水果 蔬菜；食品添加剂：营养强化剂： 加铁、碘、维生素等 ，着色剂： 胡萝卜素、 胭脂红、柠檬黄、范菜红 等，防腐剂： 苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾 等，调味剂： 食盐、糖、醋 等。药物： 抗酸药： 氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁 等；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹林 等；中草药：麻黄碱（止咳）等 ；毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等 。67 .常见合金：铁合金 生铁、钢；铝合金硬铝；铜合金青铜、黄铜。硅酸盐

19、材料：玻璃成分、原料 纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、 原料黏土 ；水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏 ；光纤的成分 二氧化硅、新型陶瓷 氮化硅（硅作为半导体）。常见的有机高分 子合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。68 .污水处理方法：混凝法（明矶）Al3+3H2O|i Al（OH） 3+3H+ ;中和法 H+OH-=H2O ;沉淀法 Hg 2+S2-=HgS J。69 .大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）pH<5.6 ;二氧化硫来源含硫矿物的燃烧，氮氧化物来源：汽车尾气减小污染的方法煤的气化与液化等（C+H 2O=CO+H 2）、汽车尾催化转化 （2CO+2NO=2CO 2+N2）。臭氧

20、空洞形成原因 氟氯代烷。温室气体（二氧化碳、甲烷）： 低碳、寻找替代能源。居室污染气体：甲醛、CO、氢。70 .白色污染主要指的是 塑料。垃圾一级分类可以分为可回收垃圾 和 不可回收垃圾 。常见实验操作：过滤是分离液体与不溶固体 ；分液是分离互不相溶液体；蒸储是分离沸点不同的相溶液体；71 . VC具有水溶性、还原性，酸性。在水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化。水果蔬菜富含VC。有机化学方程式（选修 5）光照1 . CH3CH3+C12CH3CH2CI +HCl2. CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br催化剂3. CH2=CH2+H2OCH3CH20H催化剂4. CH 2=CH 2+ HCl CH 3CH 2Cl催化剂5. CH2=CH2+H2-CH3CH3催化剂6. nCH2=CH2-CH2CH2jn7. CaC2+2H2O-Ca(0H)2 + C2H2 T催化剂8. CH 三CH + 2H2CH3CH3催化剂9. CH 三CH + HCl 隹也力1r CH2=CHCl10. CH三 CH + 2Br2-