牡丹江一中上册第一高一化学期末试卷(有答案)【精编】.doc

1、牡一中下学期期末考试高一化学试题命题员：相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2分，共50分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）A.二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C.漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2 .钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B .钠的密度较小C.钠的失电子能力较强D .钠的导电性3 . 0.5L 1mol

2、/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L Cl 溶液中的 Cl-的数目之比（）A. 5: 2 B ,3:1 C . 15: 2 D ,1:34 .制备单质硅时，主要化学反应如下局温局温局温 SiO2+2C= Si + 2CO Si +2cl2 =SiCl4 SiCl4+2H2 =Si + 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化5 .下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A.熔融 MgCb、熔融NaOH B ,盐酸、石灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖6 .下列有关物质分类或归类正确的

3、一组是（）A.漂白粉是化合物B.水玻璃是纯净物C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱7 .可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.苯和酒精B .四氯化碳和澳 C .苯和水 D .醋酸和水8 .用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 0.1mol - L -1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NaB.标准状况下，0.5Na氟化氢分子所占体积是11.2LC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为 0.4Na9 .将等物质的量的 SO气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条.则布条的颜色（）A.变白B.不变C.先褪色后又复原D.变为无色10 .

4、在含2 mol H 2SO的浓硫酸中加入足量的 n粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）放出的气体除了 SO外，还有H2;只放出了 SO气体，其物质的量为1 mol ;反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol ;在反应中硫酸全部起氧化性作用；转移电子为2N.A.B.C.D.11 .焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的钳丝（馍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与NkCO固体12.下列各组离子能大量共存且溶液

5、颜色为无色的是（）A.Na+、Mn、+、NO-SQ2-B.Na+、S2-、SO2-、H+、NO-C.Na+、S2-、OH、+、ClD.HCO、H+、Na+、Ca2+SO 313 .将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能 是（）硫酸亚铁 硫酸锌硝酸钾氯化钠氯化铁A、B 、 C、 D 、14 .下列五种有色溶液与 SO作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）品红溶液酸性 MnO溶液澳水滴入酚酗:的烧碱溶液淀粉一碘溶液A.B . C . D .15 .下列反应的离子方程式正确的是（）A,铁和稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3+3HdB.碳酸钙溶于稀盐酸中

6、CO32-+2H+=CO +H2OC.碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO 3-+H+=CO +H2OD.氧化铜与盐酸反应O 2 +2H+ = H2O16.下列结论可靠的是（）A.试液 一口33不逑T 白色沉淀 一处避之T 沉淀不溶解 结论：试液中一定含 SO2B.气体一曳L 无色气体 人生回22逛懑中t 白色沉淀结论：原气体一定是 CO开启瓶塞用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近一C.结论：原溶液一定是浓盐酸D.有色溶液滴加KSC溶液t变红色 结论：原溶液中一定含3+Fe溶液一 "土冒白雾T白烟17.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO: 2H+ + CO* = COT + H

7、2OB.氯气与水反应： Cl2+H2O = 2H + Cl +ClOC.氯化铝溶液加入氨水：Al3+ + 3O口 = Al（OH）3jD.用氢氧化钠检验氯化钱溶液中俊根离子：NH+OH=Nhl T+HO18 .向一个小烧杯中加入 20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯 发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中 浓硫酸没有表现出的性质是（）A、吸水性B 、脱水性 C 、强氧化性 D 、酸性19 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2 L Cl 2通入含0.5molFeBr 2的溶液

8、中转移电子数为1.5NaB. 0. 1 mol - L 1的AlCl 3溶液与足量 NaOH§液反应所得产物中含 AQ-为0.1NaC.足量n与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L ,则参加反应的硫酸为0.4 N aD.常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为 0.1Na20.下列不能通过化合反应制得物质的是（）A. FeS B . Al（OH） 3 C . Fe（NQ ） 2D. Fe（OH）321 .在某稀溶液中含有 0. 1mol HNQ和x mol H 2SO,向其中加入9. 6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2. 24L,则x值至少为（）A. 0

9、. 1 B . 0. 12 C . 0. 15 D . 0. 222.将15.6g Na 2。和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （）A.最终得到7.8g的沉淀.反应过程中得到 6.72L（标准犬况）的气体C.最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L D .最终得到的溶液中 Al元素都以Al（OH） 3形式存在23.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH

10、7;液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为 80mL B . a的取值范围为 0vav50C. n（Mg2+） v 0.025mol D ,当 a 值为 30 时，b 值为 0.0124 .将NO、NH、Q混合气22. 4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了 26.7g ,气体体积缩小为 4.48L。（气 体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO+Q+2H2O=4HNO （）A. 28.1 B . 30.2 C . 33.1 D , 34.0b L。向反25 .向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下

11、的气体应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是（人 1000bA. c =11.2VC. n=m+0 017VcVc .p = m - 125b.n=p+ X222.4二、填空题（共50分）26. （9分）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有 （2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加;（写出试剂、现象、结论）（3）取适量固体样品加入过

12、量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中 选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性将混合气体依次通过盛有 、 满空）27. （11分）由中学化学常见元素组成的单质MnO溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCQ§液。、 的洗气瓶。（可不填A B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示、戊转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答:(2)写出下列物质的化学式：乙 写出甲物质在工业上的一种主要用途: 写出甲一乙+丙反应的离子方程式：Z乙+C反应的化学方程式28. (12分)某化学

13、小组欲以 CO主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO 并对CO与NaOH勺反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。【资料获悉】1、“侯氏制碱法”原理：NH+CO+HO+ NaCl= NaHC初 + NH4C1,然后再将 NaHCOtl成 N&CO。2、NaCO与盐酸反应是分步进行：NaCO先与盐酸反应生成 NaHCQ然后再发生NaHCO+HCl= NaCl+H2O +COT【实验设计】【实验探究】(1)装置乙的作用是。(2)由装置丙中产生的 NaHCOJ取NaCO时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO 转化为N&CO的化学方程式为。(3

14、)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO各分解不完全，取加热了 ti min的NaHCO羊品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关 离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCOF口 NaCO的物质的量之 比是 O(4)若将装置甲产生的纯净的CQ2.24L (标准状况下)通入 100mLNaOH§液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W其质量为10.16g,则W的成分为 (填化学式)，原NaOH§液的物质的量浓度为 。29. ( 11分)下图是实

15、验室制取 Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1) A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 。(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl 2通过C瓶后进入D, D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO和HCl,写出D装置中反应的化学方程式 ;装置C的作用是。(3) E处石蕊试液的现象是 ;(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 。A.有白色沉淀生成B .无白色沉淀生成C .先生成白色沉淀，然后沉淀消失(5) D处反应完毕后，关闭旋塞，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量C12产生，此时B中的现象是, B的作用是。30

16、. (7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入 22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNR 稀)一 Fe(NQ)3+NOT + H2O(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：。第二阶段：。(2)在图中画出溶液中 Fe=、Fe3+、N的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。/mol0.8060.4-0.2，000.2 0.3 0Za(Fe)/mol题号12345678910111213答案CDCDADCDBBACB题号141516171819202122232425答案DCDDDDBCADC

17、D26、（共9分）（1）烧杯、玻璃棒（2分，各1分）；（2）足量的盐酸（1分），充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液（1分），若有沉淀出现说明样品中有 NaSO,若无沉淀，则说明说明样品中没有NaSO （1分）。（共3分）注意：无量说明扣 1分，力口 Ba（NO）2不扣分。（3）品红溶液、酸性 MnO溶液、品红溶液、澄清石灰水（各 1分，共4分，第二个品红溶液不填也 可给分）27、（共9分）（1）乙 NaAlO 2 ; 丁 AlCl 3 ； 戊 Al（OH） 3 ；各 2 分（2）耐火材料；1分，答案合理就可给分（3） Al 2Q+20H =2AlO2 +H2O ; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H4 各 2 分28 （共12分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；、一，八、一 一 一 ，八、（2）过滤（1 分）2NaH