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文档简介
1、2019 年 6 月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氮气的分子式是A.OB.NC.BrD.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿,B 为圆底烧瓶,C 为锥形瓶,D 为容量瓶。4.下列物质中,不能与氯气反应
2、的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢;与氢气反应生成氯化氢; 与钠反应生成氯化钠。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质,胶体能产生丁达尔效应。6.下列属于非电解质的是A.SOB.KClOC.Ca(OH)D.HSO【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。7.反应 MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2HO 中,还原产物是A.MnOB.HClC.MnClD.Cl【答案】C【分析】氧化剂(MnO)在反应中得到电子,化合价下降,对应还原产物是 M
3、nCl。8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图: B.乙烯的结构式:CH=CHC.HCl 的球棍模型: D.氨气的电子式:【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图;B 选项表示的为乙烯的结构简式;C 选项为 氯化氢的球棍模型;D 选项电子式中 N 最外层少了一对电子。9.下列说法不正确的是A.C 和 C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.NaO 和 NaO互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质,选项 D 中 两种物质为化合物,不符合题干要求。10.下列说法不正确的是 A.工业上通常以氯气和
4、烧碱为原料制造漂白粉 B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理,金属材料表面的清洗【答案】A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。11.联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的 最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A.X 元素位于第 2 周期 VA 族B.Y 的非金属性比 Z 的强C.Z 的原子半径比 X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】
5、由题意推出 Y 为 Si 元素,进而推出 Z 为 P 元素,X 为 O 元素,M 为 Cl 元素。A 选项 O 元素位于第 2 周期A 族;B 选项非金属性越向右上越强;C 选项正确;D 选项 没有说最高价氧化物对应的水化物,次氯酸就是弱酸。12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程式:NH·HO=NH+OHC.氯化铁水解的离子方程式:Fe+3HO=Fe(OH)+3HD.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CHCHOH+O2CHCHO+2HO【答案】B【分析】一水合氨为弱电解质,电离是用“ ”,故 B 选项不正
6、确。13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是A.向 FeCl溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有 10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入 KSCN 溶液,溶液的硝酸钾饱和溶液在的 分 液 漏 斗 中 加 入装 有 氯 气 的 集 气 瓶颜色变红冰水中冷却,氯化钾5mL 正己烷,光照下中,铜丝剧烈燃烧,晶体先析出振荡后静置,上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色【答案】B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大,所以在降温结晶时,硝酸钾先析出,B 选项错 误。14.下列说法不正确的是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发
7、生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上,含有甲基的有机物分子中所有原子不可 能处于同一平面上,故 A 选项错误。15.下列说法不正确的是 A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油 B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物 C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水,会使其中的蛋白质发生变性 D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法【答案】C组别ABCD实验条件过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/20404040MnO质量/g0.050.050.05
8、0【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性,向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析,而并不会变性。 16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积(折 算成标准状况)的氧气,所需时间最短的一组是【答案】B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素,主要为温度、浓度、压强、催化剂、其 他。对比四组实验,B 实验中温度、浓度最高,并且加入了催化剂,所以 B 选项正确。17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为:AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)下 列说法正确的是A.锌粉为正极B.AgO 发生氧化反应 C.电池工作时,电子从锌粉经 KOH 溶液流向
9、AgO D.正极的电极反应式为:AgO+2e+HO=2Ag+2OH【答案】D【分析】从电池反应方程式来看,锌为负极,发生氧化反应,氧化银电极做正极,发生还 原反应,电池工作时,电子从负极出发,经外电路流向正极,故 A、B、C 选项错误。 18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为 0.1 mol·L的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向 0.1 mol·L氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强C.室温下 pH 相等的 CHCOOH 溶液和盐酸中,c(OH)相等D.室温下 pH=1 的 CHCOOH 溶液和 pH= 13 的 NaOH 溶液中,c
10、(CHCOO) = c(Na)【答案】A【分析】若两者等体积混合,则反应物为 NHCl,溶液呈酸性,说明等体积时,盐酸过量 了,所以消耗盐酸的体积小于氨水。19. 下列说法正确的是 A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.CO和 HO 分子中氧原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构【答案】D【分析】A 选项,冰不是原子晶体;B 选项,干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子 间的作用力;C 选项,氯化氢不属于离子化合物。20.已知拆开 1 mol
11、 O(g)中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量。根据 能量变化示意图,下列说法不正确的是A.2H(g) + O(g) = 2HO(l)H=-480.4 kJ·mol1B.HO(g) = H(g) +O(g) H= 240.2 kJ·mol2C.拆开 1 mol H(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量D.H(g)和 O(g)形成 HO(g)中的 1 mol H-O 键放出 462. 8 kJ 的能量【答案】A【分析】由图可知,2molH(g)与 1molO(g)生成 2mol 气态水放出热量为 480.4kJ,A 选项 中的水并不是气态,故 A 选项错误。2
12、1.设 N为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.标准状况下,11.2 L 丙烷中含 C-C 键的数目为 NB.1 L pH=1 的 HSO溶液中含 H的数目为 0.2 NC.0.1 mol 重水(DO)分子中含有的中子数为 ND.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为 0.2 N【答案】B【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L,所以 1LpH=1 的硫酸溶液中 H数目 为 0.1N,故 B 选项错误。22.在 2 L 的恒容密闭容器中,加入 1 mol X 和 3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:X(s) +3Y(g)2Z(g) H=a kJ
13、183;mol(a>0),3 s 后生成 Z 的物质的量为 1.2 mol。下列说法不正确的 是A.达到化学平衡状态时,正反应速率大于零 B.混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态 C.03 s,Y 的平均反应速率为 0.3 mol·L·s D.充分反应后,放出的热量为 a kJ【答案】D【分析】该反应为可逆反应,反应不会完全进行,所放出的热量小于 akJ,故 D 选项不正 确。 23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置如图所示。下列说法不正确 的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C.冷凝管中
14、的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出,故 C 选项不正确。24. 为确定 FeO和 Cu 混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样 品,分别投人 30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品 质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应:FeO6H= 2Fe3HO、2FeCu =2FeCuB.1.76 g 样品充分反应后,溶液中一定存在 Fe和 Cu,一定不存在 FeC.该混合物中 n(FeO):n(Cu) =1:3D.稀硫酸的浓度为
15、 3.00 mol·L【答案】D【分析】从图像中的 a 点可知求得混合物中 n(FeO):n(Cu)=1:3,剩余固体全部为铜单质, 所以溶液中一定不存在 Fe,一定存在 Fe、Cu。在向混合固体中加入硫酸之后,先和 金属氧化物反应,然后 Fe与 Cu 反应,故 A、B、C 选项正确。从 c 点可知,酸不足,根据 混合物质量变化,列方程组可以求得稀硫酸的浓度为 1.50mol/L,故 D 选项不正确。25. 某固体混合物 X 可能含有 KCl、NHCl、CaCO、NaCO、NaSiO、CuSO中的几种, 为确定其组成,某同学进行了如下实验:根据实验现象,下列推断正确的是A.固体混合物
16、 X 中一定含有 KCl、NaSiO,一定不含 CuSOB.固体混合物 X 中,CaCO、NaCO至少含有一种C.在无色溶液 B 中通入 CO气体,可能有白色沉淀生成D.在无色溶液 B 中滴加 NaOH 溶液,未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该固体 混合物 X 中不存在 NHCl【答案】B【分析】分析流程可知,无色气体 A 为 CO,白色沉淀为 HSiO,所以固体混合物中必定 含有 NaSiO,至少含有 CaCO、NaCO中的一种,由无色溶液 B 可知固体必定不含硫酸 铜,结合上述,B 选项正确。二、非选择题(本大题共 5 小题,共 20 分)26. (4 分)(1)写出次氯酸的化学式
17、:;写出溴苯的结构简式:。(2)写出钠与水反应的离子方程式:。【答案】(1)HClO ;(2) ;(3) 2Na+2HO=2Na+2OH+H27.(4 分)A 是植物秸秆的主要成分,以 A 为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们 的相互转化关系如下图所示。已知 F 是一种最简单的烯烃。请回答:(1)FC 的反应类型是。(2)DE 的化学方程式是。(3)下列说法正确的是。A. D 能被氧化成 E,但 E 不能被还原成 CB. 实验室制备 G 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C. B 或 E 均能与银氨溶液反应形成银镜D. 相同质量的 B、G 完全燃烧形成水的质量相等【答案】(1)加成反应;(2)2
18、CHCHO+O2CHCOOH;(3)B【分析】分析流程可知 A 为纤维素,B 为葡萄糖,C 为乙醇,D 为乙醛,F 为乙酸,F 为乙 烯,G 为乙酸乙酯。(1)由 FC 为乙烯与水反应生成乙醇,为加成反应;(2)DE 为乙醛氧化生成乙酸;(3)乙 醛可以被氧化生成乙酸,同时可以被氢气还原生成乙醇;在制备乙酸乙酯时,浓硫酸起着 催化剂与吸水剂的作用;乙酸不能与银氨溶液反应形成银镜;物质 B、物质 G 的最简式中 氢元素含量不相同,生成水的质量也不同,故 B 选项正确。28. (4 分)为探究固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如下 实验。请回答:(1)蓝色溶液中的金属阳离
19、子是。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是。(3)X 的化学式是。【答案】(1)Cu;(2)4CuO 2CuO+O;(3)Cu(OH)(CO)或 Cu(OH)·2CuCO。【分析】从流程推断可知,砖红色化合物为氧化亚铜,加入硫酸之后产生的红色金属单质 为铜,蓝色溶液中含有 Cu,黑色化合物为氧化铜,无色无味气体为 CO,根据质量守恒, 可以求出无色无味气体为 0.88g,故 CO物质的量为 0.02mol,黑色化合物 CuO 为 0.03mol, HO 为 0.01mol,求出各元素比例,可知答案。29. (4 分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。 已知:C+2HSO(浓) CO+2SO
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