烃的衍生物一轮复习学案

1、煌的衍生物一轮复习学案第一节澳乙烷卤代炫【考纲要求】1 .掌握澳乙烷的化学性质。2 .理解卤代煌与醇的关系。掌握卤代煌同分异构体的书写方式。3 .了解氟氯代燃（氟得昂）对环境的影响。【考点复习】一、概念1 .煌的衍生物2 .官能团常见的官能团：（写结构简式和名称）。注意：“官能团”与“基”的区别。“基”与“根”的区别。归纳：“官能团”“基”，但“基”“官能团”。如COOH,但一CH3。“基”与“根”的比较基（羟基）根（氢氧根）电子式电性存在于注意：OH中的“短线”表示二、澳乙烷1 .分子结构及特点（结构式及断键方式）结构式注意：应将断键方式与相关的化学性质对应起来。官能团：。2 .物理性质澳乙

2、烷是色体，沸点。溶于水，密度比水。3 .化学性质有机物结构决定性质。水解反应化学方程式：消去反应化学方程式：思考：C（CH3）3CH2Br能否发生消去反应？讨论：卤代煌发生水解反应和消去反应的条件。归纳：水解反应条件：强碱的溶液。消去反应：1）强碱的溶液；2）消去反应发生在的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个原子。三、卤代燃1.分类按分子中卤原子个数分：。按所含卤原子种类分：。按煌基种类分：。练习：下列卤代煌中：CH3CH2Br、CH3C1、CH2=CHCl、CC14、广丁Cl、p、CH2-C用"ClBrBr其中属于卤代芳香煌的有（填序号，下同）；属于卤代脂肪烧

3、的有;属于多卤代煌的有;属于澳代煌的有。2.物理性质归纳：常温下呈气态的卤代燃有：，其他为密度比水小的卤代燃有：。3 .化学性质一一与澳乙烷相似练习：写出2-澳丁烷发生消去反应后生成物的结构简式。稀NaOH水溶液.CH3-CH-CH2-CH3、心3|23浓NaOH_Br乙醇溶液，4 .制法烷烧卤代不饱和煌加成思考：制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？实验室制取澳乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4->CH3CH2Br+NaHSO4+H2O,为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？在制得的CH3CH2Br中常混有Br2

4、,如何除去？“有机三角”CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH【高考热点】1 .卤代燃中卤素的检验思考：如何检验NaBr和CH3CH2Br中的澳元素?分析：检验澳元素的原理：;使CH3CH2Br中的Br成为;在加入AgNO3前应先加中和NaOHo2 .卤代煌同分异构体的判断判断依据一一分析不等效氢的个数。具体有以下依据：同一碳原子上的氢原子是等效的。同一碳原子上所连甲基的氢原子是等效的。处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。思考：以下系列的烷其一氯代烷有几种？请写出第n种物质的通式。“球”系列：CH4、C（CH3）4、CC（CH3）34、“椭球”系列：CH3CH3、C（CH3）3C（CH

5、3）3、CC（CH3）33CC（CH3）33、3 .以卤代煌为中间体的有机合成由于卤代煌可以发生取代反应和消去反应，因而可作为引入其它官能团的中间体。思考：如何由煌制备以下结构的物质？（X表示Cl和Br）C-Ccxcx-cxcx-cx-cxcx【考题精析】例1.（95上海高考”）在常温和不见光的条件下，由乙烯制取氯乙烯。试写出有关反应的化学方程“：降冰片烷立体结构如图。按键线式（以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来）写出它的分子式,当它发生一氯取代时，取代位置有种。将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为。例2.（

6、96全国高考）在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中表煌基，副产物均已略去。BrH【过关演练】一、选择题1 .由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时，需要经过下列几步反应（）A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去2 .化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A.只含1个C=C双键的直链有机物B.含2个C=C双键的直链有机物C.含1个C=C双键的环状有机物D.含1个C三C叁键的直链有机物3 .在06H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A.2个CH3,能生成4种一氯代物B.3个CH3,

7、能生成4种一氯代物C.3个CH3,能生成5种一氯代物D.4个CH3,能生成5种一氯代物4 .冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：C1+O3-ClO+O2,ClO+O-Cl+O2o下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用5 .已知二氯苯有3种同分异构体，可推知四氯苯同分异构体的数目是（）A.2种B.3种C.4种D.5种6 .现有CH3cH2CHBr、/%、CH3CH2OH、NH4Cl四种无色溶液，只用一种试剂就能321|CH3把它们区别开来，则这种试剂是（）A.AgNO

8、3溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.Br2水溶液rch=ch2一HBr1RCH-CH2（请注意H和Br所加成的位置）HBr,过氧化物RCH-CH2适当的溶剂2H浓NaOHRC*CWCH2乙醇溶液，Br-RCH=CHCH2HBrH稀NaOH-八八«RCH2-CH-CH2OHA.CF3Br1301B.C2F402242C.CF2Br2122D.C2Cl2Br220228 .下列实验能成功的是（）A.将1,2-二澳乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇B.将卤代煌与NaOH溶液共热，然后加入硝酸银溶液以检验卤离子C.除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液充分振荡、静置、分层后进行

9、分液D.将乙烯通入液滨中制备澳乙烷、填空题请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。由（CH3）2CHCH=CH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH09 .按反应物和产物结构式的关系，可以将有机反应类型大致分为取代反应（S）、消去反应（E）、加成反应（A）三种类型。请用S、E、A分别表示以下各个反应。（C6H5表示苯基）C6H5CH2Cl+NaCN-C6H5CH2CN+NaCl。C6H5Li+CO2->C6H5COOLiCH3CH2CHO+HCNNaOHOHC2H5-CH-CN7.一种

10、新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾白“0”可略去）。按此原则，下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（）450cCH3COOCH2CH3-CH3COOH+H2C=CH2气相10 .在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸储水过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用HNO3酸化。鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。11 .卤代煌在NaOH存在条件下水解，这是一个典型的取代

11、反应，其实质是带负电荷的原子或原子团（例如OH-等阴离子）取代了卤代煌中的卤原子，例如：CH3CH2CH2-Br+OH-（或NaOH）'CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：澳乙烷与NaHS反应;碘甲烷与CH3COONa反应;由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醛（CH3OCH2CH3）12 .（2000广东高考）已知澳乙烷跟氧化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrNaCNCH3CH2CNH2OCH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。A(C3H6)Br2溶剂反应（T稀NaOH溶液反应D一酸催化Na

12、CN反应H2OCF分子中含有8个原子的环状结构。反应中属于取代反应的是（填反应代号）。写出结构简式：E;F13.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备澳乙烷。已知反应物的用量：0.3molNaBr（s）;0.25mol乙醇为1.84g/mL）;25mL水，其中乙醇的密度为0.80g/cm3。回答下列问题：该实验应选择右图中的a还是b装置？反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适?A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL冷凝管中的冷凝水的流向应是;36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%,密度A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可由NaBr、浓H2SO4和乙醇共热制备C

13、2H5Br反应的化学方程式。可能发生的副反应为上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸储出来，所得储出液中含有从棕黄色的粗澳乙烷制取无色的澳乙烷应加入的试剂是,必须使用的仪器是本实验的产率为60%,则可制取澳乙烷go为除去澳乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸储。为证明最终得到的产品一一澳乙烷中含有澳元素，可采取的实验方法是第二节乙醇和醇类【考纲要求】以乙醇为例，了解羟基官能团在化合物中的作用，掌握醇的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。【考点复习】一、乙醇的结构1 .结构结构式思考：反应时其中哪些化学可以断裂？与乙醇的哪些化学性质相对应？2 .官能团：。练习：写出

14、该官能团的电子式。思考：在醇、酚、竣酸中均有羟基，试比较它们释放出H+能力的大小，然后填写以下表格。（能反应的用，表不，不反应的用x表本）NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羟基酚羟基较酸羟基、乙醇的性质1.物理性质乙醇俗名，纯净的乙醇是一种色、透明、有味的体，密度比水,能与水以任意比例。工业酒精含乙醇约,消毒酒精含乙醇约,无水酒精含乙醇以上。思考：从乙醇的结构分析它的水溶性和沸点高低（与分子量相近的烷煌比较）。工业上如何用普通酒精制取无水乙醇？怎样检验酒精中是否含有少量的水？2 .化学性质与活泼金属反应化学方程式。思考：比较以下钠的化合物在水溶液中的碱性强弱（浓度相同）。CH3CH2ONa

15、C6H5ONaCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaOH碱性由强到弱的顺序排列为。思考：比较钠与下列物质反应时的剧烈程度。水乙醇乙酸以上事实说明了三种物质释放出H+能力由强到弱的顺序为。脱水反应i .分子间脱水（取代反应）化学方程式。ii .分子内脱水（消去反应）化学方程式。思考：分子内脱水的条件有哪些？酯化反应（取代反应）化学方程式（与乙酸反应）。与氢卤酸反应（取代反应）化学方程式（与HX反应）。思考：上述反应是否属于中和反应？为什么？催化氧化化学方程式或回忆：上述反应的实验现象。（铜丝的颜色、质量变化）思考：有机反应中的“氧化”和“还原”的含义是什么？乙醇的催化氧化属于哪一类？燃烧化

16、学方程式。3 .工业制法乙烯水化法：化学方程式发酵法：化学方程式。4 .用途思考：乙醇有哪些用途？三、醇类1 .醇的分类按煌基分：。按羟基数目分：。如：丙三醇既属于醇，也属于醇。苯甲酉I既属于醇，也属于醇。2 .醇类的同分异构体和命名同分异构体碳干异构羟基位置异构官能团种类异构（类别异构）。命名：选主链编号码写名称练习：写出C5H12O所有同分异构体的结构简式，并命名。3 .醇的通性与乙醇相似练习：写出2-丁醇反应的有关化学方程式。与镁反应分子内脱水反应分子间脱水反应催化氧化与HCl反应与乙酸反应4 .醇的其他重要代表物甲醇乙二醇丙三醇【高考热点】1 .醇的氧化规律若有CH2OH,则氧化生成若

17、有一卜OH,则。2 .醇的消去规律羟基所连碳原子的相邻碳原子上至少要有一个3 .“有机三角”关系；若有-HOH,则氧化生成原子。,CH2=CH2,/CH3CH2CICH3C”OHCH3CHOACH3COOH=CH3COOCH2CH3【考题精析】例1.（全国高考）碳正离子（例如，CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有机反应中重要的中间体，欧拉（OlahG）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。CH3+中4个原子是共平面的，

18、三个键角相等，键角应是。（CH3）2CH+和NaOH的水溶液反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机物分子，其结构简式是例2.（1996全国高考）已知：_乙酸，八八八八一CH3cH20H-酸酊”CH3c00c2也自动失水（式量46）（式量88）RCH-OHRCH=O+心0现有只含C、H、0的化合物AF,有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。A可发生银镜反应，可跟金属钠反应放出氢气乙酸,B可发生银镜反应选择氧化C相对分子质量190,不发生银镜反应，可被碱中和乙酸酎L选择氧化乙醇硫酸D相对分子质里106,不发生银镜反应，可被碱中和乙醇_E不发生银镜反

19、应，无酸性乙酸丁F不发生银镜反应，无酸性硫酸乙酸酎在化合物AF中有酯的结构的化合物是（填字母代号）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。AF【过关演练】、选择题1 .常见的有机反应类型有：取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应、氧化反应、还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A.B.C.2 .用浓硫酸跟乙醇和正丙醇的混合液反应，可能得到的醒有D.()D.5种B.3种C.,4种CH2OHA.2种3 .已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足4价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（）A.维生素A的分子式为

20、C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应4 .取一质量为mg的铜丝在空气中加热后，插入下列液体中，铜丝的质量仍为mg的是A.盐酸B.NaOH溶液C.CH3CHOD.CH30H5 .已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体有（）A.4种B.6种C.8种D.9种6 .A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为2:3:6,则A、B、C三种醇分子中含有的羟基数之比为（）A.2:1:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:

21、3:67 .分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后不能生成醛的有（）A.1种B.2种C.3种D.4种8 .丙烯醇（CH2=CHCH20H）可发生的化学反应有（）加成氧化燃烧加聚取代A.只有B.C.D.只有9 .将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是（）A.C2H2B.HOCH2CH20HC.C2H60D.C2H4O210 .甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%,那么由此可推断氢元素的质量分数为A.5%B.8.7%C.17.4%D.无法计算11 .下列各组物质在不同

22、条件下反应时均得到不同产物，其中主要由于温度不同而使产物不同的是Na+02P+CI3C2H50H（浓H2SO4）Cu+HN03CO2+NaOHC2H2+HClFe+H2SO4P2O5+H2OA.B.C.D.12.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表:物质分子式熔点/C沸点/C密度/(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇内二醇C3H8。317.92901.26能与水任意比例混溶据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.分液法C.分储法D.蒸发法二、填空题14.若A和B都是可燃物，当A和B是两种式量不等的无机物，则在相同条件下

23、混合后总体积一定；当A和B是两种式量相等的有机物，则在相同条件下混合后总质量一定。符合上述情况的A和B的混合物，无论A和B以何种比例混合，完全燃烧后，消耗氧气的质量也不变。试分别写出符合上述情况的无机物的化学式和有机物的结构简式各一组，并说明A和B应满足的条件。17 .已知1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）可以简写成或原子团相连接的碳原子叫做不对称碳原子，通常用星号标出据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物（如C*）,例如：DepudecinO4个不同的原子产H-C-OH这种物质曾从真菌里分离出来，其结构简式如下:COOHOHOOO试写出这种化合物的化学式这个分子的结构

24、里有几个不对称碳原子？请在题目中给出的结构式里用OH*把它们标记出来。如果每一个不对称碳原子都可以出现2个异构体的话，这种抗癌分子将会有种不同异构体。18 .实验室里用加热正丁醇、澳化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备醒和澳等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸储，分离得到性质：1-澳丁烷时，还会有烯、1-澳丁烷。已知有机物具有如下试回答下列问题：熔点（C）沸点（C）密度(g/cm3)止醇-89.53117.250.811-澳丁烷-112.4101.61.28丁醒95.31420.761-丁烯-185.3-6.50.59生成1-澳丁烷的反应的化学方程式是反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是反应

25、加热的温度应于"、“小于”、“等于"）；选用的装置是下图中的（填序号）。反应结束后，从反应混合物中蒸储得到。选用的装置应是右图中的蒸储得到的微分中可能含有的杂质主要是O100c(填“大1-澳丁烷时，应控制的温度范围是（填序号）。,将其进一步除去的方法是20 .醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有机物称为硫醇（R-SH）o硫醇有酸性，但比碳酸弱，能跟强碱溶液反应生成无色溶液。石油中常含有少量的乙硫醇（无色液体，微溶于水），它的存在不但使石油分储的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物二氧化硫和三氧化硫既腐蚀设备，又污染环境，必须除去。用化学方法除去石油中的乙硫醇的方法是（用简要的文

26、字加以说明，并写出有关反应的化学方程式）。当乙醇里混有少量乙硫醇时，在浓硫酸存在下发生分子间脱水反应，生成有机物的结构简式可能有。21 .已知戊醇（C5H12O）共有8种同分异构体。这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：CH3（CH2）3CH2OH和（写结构简式）、。这些同分异构体脱水后可得种烯烧。分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的竣酸经酯化反应能生成种酯。三、计算题22 .0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）,产物经过浓H2SO4,质量增加10.8g；再通过灼热的CuO,充分反应后，质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰

27、被完全吸收，质量增加17.6g。试推断有机物的分子式。若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名。23 .取3.40g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。该醇中C、H、。的原子数之比为。由以上比值（填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。24 .可按下面方法测定工业甲醇中CH3OH的质量分数：取0.1000

28、g工业甲醇样品，以适量浓H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点。已知上述反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2f+2a3+6H2。，Cr2O72-+6Fe2+CH3OH+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,求此工业甲醇中CH30H的质量分数。第三节有机物分子式和结构式的确定【考纲要求】1 .了解确定有机物实验式、分子式的方法。掌握有关有机物分子式确定的计算。2 .掌握有机物分子式、结构式的确定方法。【考点复习】-、

29、有机物分子式确定的常用方法1 .直接法如已知物质的Mr及元素质量分数3（X）,则2 .最简式法先根据元素的质量分数，求得最简式，再利用分子量与最简式的关系，求得分子式。3 .燃烧通式法（见第四部分）二、确定有机物分子式的常用技巧及思维方法1 .差量法2 .平均组成法3 .极端思维法4 .归一法5 .十字交叉法三、胫及其含氧衍生物的燃烧通式CxHy+O2->CxHyOz+02->【高考热点】1 .根据有机反应物、燃烧生成物的量，推断有机物的分子式。根据燃烧产物的量（体积、质量或物质的量）计算、推断分子式；根据煌及其衍生物燃烧耗氧量或反应前后体积变化，推断分子式。2 .结构式的确定根据

30、有机物性质确定官能团，再推结构式；根据反应条件、反应产物、反应现象，推断中间产物和反应物的结构。【考题精析】例1.（2001上海高考）C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平土相对分子质量可能是（）A.28B.30C.38D.40【过关演练】一、选择题1 .某混合气体由两种气态燃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H62 .将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足

31、量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g,该有机物可能是（）A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯3 .10mL某气态烧，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）。则该气态煌可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯4 .在20C,某气态燃与氧气混合充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20Co此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此煌的分子式可能A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H45.150C时1L混合烧和9LO2混合置于密闭容器中充分燃烧完全反应后恢复至

32、150c容器内压强增大8%,则该混合烧的组成是A.V（CH4）:V（C2H6）=1:1C.V（C2H4）:V（C4H8）=1:46.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,8. V(C2H4):V(C4H10)=1:4D.V(C3H4):V(C4H8)=1:4产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重2.04g,然后通过Na2O2,Na2O2增重2.24g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A.1:1B.2:37. 若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，得到描述，不正确的是分子，对该分子的（）D.3:5A.该分子的化学式为C25H20B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.物质属于芳香煌D.一卤代物共有三种8

33、. 一定质量的某有机物和足量Na反应可得到VaL气体，同质量的该有机物与足量纯碱反应，可得到相同条件下VbL气体，若Va>Vb,则该有机物可能是（）A.HO-CH2-COOHB.HOCH2CH2COOHC.HOOCCOOHD.CH3COOH9. （2001全国高考）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯10. （2001上海高考）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不彳#超过1PPm。相对分子质量为94.5的氯

34、丙醇（不含C_0H结构）共有ClA.2种B.3种C.4种D.5种二、填空题11. 请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O（g）的体积比符合如下比值（各写三种）：V（CO2）/V（H2O气）=2的有。V（CO2）/V（H2O气）=0.5的有。12. 400K,1.01X105Pa时，2L煌A的蒸气能在mL氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m+4）L（体积在同前条件下测定）。煌A的组成上应满足的条件是。当m=15时，该烧可能的分子式为。若A在常温常压下为气态，m的取值范围是。13. （1999上海高考）化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烧

35、Bi和B2。B2（C8H16）经过用臭氧化处理，在Zn存在下水解，只生成一种化合物CoC经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D（C4HioO）,用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯煌E（C4H8）。已知：R/R3O3-R2C=C'R4Zn/H2RiR3C=O+O=C.R2R4试根据已知信息写出下列物质的结构简式:A:B2：C:E:o14. （1994全国高考）A、B两种有机化合物，分子式都是C9HiiO2No化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（CH3）。化合物A的结构式是o化合物B是某种分子式为C9H12的芳香煌一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）o化合物B的结

36、构式是o15. （1995年全国高考）有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）,并写出分子量最小的含有甲基（一CH3）的B的2种同分异构体结构简式：第四节苯酚【考纲要求】1 .以苯酚为例，了解基团和官能团在化合物中的作用，并能结合同系列原理加以应用。2 .了解苯酚及酚类在生产、生活中的性质和用途。【考点复习】一、苯酚的结构1 .结构分子式,结构式,结构简式2 .

37、官能团：o思考：苯酚分子中哪些易断裂，对应的化学性质有哪些？比较：苯和苯酚中苯环的活泼性，乙醇和苯酚中羟基H的活泼性？为什么会存在这些差异？二、苯酚的性质1.物理性质纯净的苯酚是色体（易被空气而显色），常温时溶于水，65c时能与水,溶于乙醇、乙醍等有机溶剂，苯酚毒，对皮肤有性。2.化学性质苯酚的化学性质包括苯环的性质和羟基的性质。弱酸性（0H反应）思考：写出苯酚的电离方程式。注意：苯酚溶液使石蕊试液变红色。练习：写出下列反应的化学方程式。苯酚与碳酸钠苯酚与金属钠苯酚与烧碱溶液苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体溶液苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合注意：苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应时不管二氧化碳过量与否均生成

38、苯酚和O思考：试比较下列微粒提供H+的能力：H2c03C6H50HHC03-。思考：比较下列物质溶液的碱性强弱（浓度相同）:Na2co3、NaHCCH、CeHsONa、NaOH、C2H50Na、CH3coONa。<<<<<（填序号）。指出你的判断依据。取代反应（苯环反应）练习：写出苯酚与浓澳水反应的化学方程式，并指出有关现象和该反应的用途。思考：比较苯和苯酚分别与澳的反应（从澳的浓度、反应条件和生成物考虑）o加成反应（苯环反应）练习：1mol苯酚最多可与molH2发生加成反应，写出反应的化学方程式。显色反应（0H反应）回忆：苯酚溶液中滴入FeCh溶液，溶液显色。比

39、较：焰色反应、显色反应和颜色反应。（从反应物、反应原理和用途考虑）【高考热点】1 .酚与芳香醇的区别。羟基与直接相连的有机物为酚。羟基与相连的有机物为芳香醇。如，属于酚，属于芳香醇。练习：写出c7H80所有同分异构体的结构简式，并命名之。指出它们所属的类别。2 .苯酚与苯混合物的分离试齐J：O方法：O现象与结论：油层为,水层为,再向层中通入足量,再次,层为苯酚。思考：能否使用加入浓滨水的方法将苯中的苯酚除去？为什么？【考题精析】例.（1997全国高考）已知酸性大小：竣酸>碳酸酚。下列含澳化合物中的澳原子，在适当条件下都能被羟基（-0H）取代（均可称为水解反应）,所得产物能跟NaHC03溶

40、液反应的是（）【过关演练】、选择题1 .以下操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振荡、静置分层后，取出有机层再分离OH广泛存在于食物（例如桑棋、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol3 .将CO2通入某溶液内，

41、开始时产生沉淀，继续通入时沉淀又溶解。该溶液是（）A.C6H5ONa溶液B.NaAlO2溶液C.Ca（ClO）2溶液D.Na2SiO3溶液4 .下列试剂：漂白粉、水玻璃、碱石灰、电石、磷酎、过氧化钠、绿矶、石炭酸，若将它们长时间置于敞口容器中，由于受空气中氧气的作用而变质的是（）A.B.C.只有D.5 .很多日常生活常识都与化学知识有关，下列一些推测或做法中正确的是（）A.氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳B.将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏病C.不能将工业酒精兑水后饮用，因其中含有害物质甲醇，它虽具有醇香味，但饮后会造成失

42、明甚至死亡D.苯酚具有杀菌、止痛作用，制药皂时掺入少量苯酚，所以可将苯酚用作环境消毒及皮肤消毒外用药6 .某有机物一个分子中含有一个CH3、一个C6H4（苯环Z构卜两个CH2、一个-OH原子团。符合这种结构有多种，其中能与NaOH溶液反应的物质共有（）A.3种B.6种C.9种D.12种7 .对苯二酚是一种常用的显影剂，它在水中电离出阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关工化为.HO-OH-O-O-+2H+-OO-+2Ag+OO+2Ag据此对苯二酚为主要原料的D-72正性显影液中能使显影速率显著加快的添加剂为（）A.KBrB.NaH2PO4C.Na2CO3D.H2O8.羟基中氢原子活动性最弱的

43、是（）A.CH3COOHB.C2H5OHC.H2OD.C6H50H9 .下列物质的溶液，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）A.氢氟酸B.次氯酸C.石炭酸D.醋酸10 .下列物质中，可用来鉴别苯酚、乙醇、甲苯、氢氧化钠、硝酸银溶液的一种试剂是A.滨水B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液不D.Na2CO3溶液11 .漆酚HOP）是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。生漆涂在物HOC15H27体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（）A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB.与FeCl3溶液发生显色反应C.能发生取代反应和加成反应D.能溶于水、

44、酒精和乙醛中二、填空题12 .试用一种试剂区别下列各组中的物质（请将试剂填在后面横线上）。水、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、磷酸银溶液。苯、己快、苯酚。NaOH、H2S、AgNO3、C6H5OH、C2H50H五种无色溶液己醇、C6H5OH溶液、C6H5CH=CH2三种无色溶液。三、计算题13 .苯酚与澳的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：按物质的量之比为1:5配制1000mLKBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molB2；用该溶液（含过量的Br2）与苯酚充分反应后，用KI还原未反应的澳，再用Na2s2。3标准溶液滴定所生成的碘，Na2s2O3与I2反应的化学方程式为I

45、2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6；根据所消耗的Na2s2O3标准溶液的毫升数，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL,取该溶液10mL,与10mL上述KBrO3-KBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI,再用0.1mol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗5.2mLNa2s2O3溶液。试计算苯酚试样的纯度。14 .A是燃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氨气质量的38倍；称取7.6gA,在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓

46、硫酸后体积为10.64L,浓H2SO4质量增加3.6go再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：A的化学式为。A物质只有一种结构，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为。第五节乙醛醛类【考纲要求】1 .以乙醛、甲醛为例，了解官能团在化合物中的作用，掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。2 .有关醛反应的计算。【考点复习】一、乙醛的结构1 .分子式,电子式,结构式,结构简式2 .官能团o思考：乙醛分子中哪些键易断

47、裂？对应的化学性质是什么？二、乙醛的性质1 .物理性质乙醛是一种色、有气味的体，密度比水,挥发、燃烧,溶于水及乙醇、乙醛、氯仿等溶剂。思考：乙醛的水溶性与分子中什么基团有关？除有官能团外，碳原子数的多少对其水溶性是否有影响？2 .化学性质乙醛的化学反应主要发生在醛基上。加成反应练习：写出乙醛与H2、HCN发生加成反应的化学方程式。思考：乙醛与H2的反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？氧化反应醛基具有较强的还原性，表现在它可以和弱氧化剂等反应。i.银镜反应思考：实验室如何配制银氨溶液？写出有关反应的化学方程式。小结：银氨溶液的配制方法：在洁净的试管里加入1mL%的溶液，然后一边摇动试管，一边逐

48、滴加入%的,至最初产生的沉淀恰好为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)o有关的化学方程式练习：写出乙醛发生银镜反应的化学方程式和离子方程式。指出实验现象。思考：银镜反应成功的关键是什么？思考：如何洗涤做完银镜反应后的试管？ii.与新制Cu(0H)2悬浊液的反应思考：如何配制Cu(0H)2悬浊液？练习：写出乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。指出实验现象。思考：此实验成功的关键是什么？小结：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应可用于检验醛基的存在。1mol醛基反应时可析出mol银或moICu2O沉淀。话.催化氧化化学方程式：CH3cHO+O2->iv.燃烧练习：写出乙醛在

49、空气中燃烧的化学方程式。总结：由上反应可知，醛基既有性又有性，但性较强。三、工业制法1 .乙快水化法：CH三CH+H2O->2 .乙烯氧化法：CH2=CH2+O2->3 .乙醇氧化法：CH3cH2OH+O2->四、醛类1 .饱和一元醛的通式O2 .官能团o3 .化学性质思考：饱和一元醛主要化学性质有哪些？以丙醛为例说明？4 .其他重要代表物一一甲醛(俗名：)结构分子式,结构式,结构简式O观察：1个甲醛分子中有几个醛基？物理性质通常甲醛是色体，溶于水，%的甲醛溶液叫做化学性质一一与乙醛相似练习：写出甲醛分别发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。【高考热点】甲

50、醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。思考：什么叫缩聚反应？它与加聚反应有何不同？【过关演练】-、选择题1.下列反应中浓硫酸只起脱水作用的是CH3OOCH2-C-H+CHjCH5%NaOH溶液口5-CH3OHOCH2-CH-CH2-C-HA.浓硫酸、乙醇、乙酸共热制乙酸乙酯B.实验室制备乙烯C.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳D.苯的磺化反应2 .某饱和一元醛和酮的混合物共1mol,质量为58g,此混合物发生银镜反应最多可析出银86.4g,则原混合物中醛是A.蚁醛B.丙醛C.丁醛D.异丁醛3 .乙快、苯和乙醛的混合物中，碳元素的质量分数是72%,则氧元素的质量分数是（）A.22%B.19.

51、6%C.8.8%D.4.4%4 .有一系歹U有机化合物按以下顺序排歹U:CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCH=CHCHO,CH3（CH=CH）3CHO,在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值接近于A.95.6%B.92.3%C.85.7%D.75.0%5 .某气体混合物由乙烯和甲醛组成，经测定其中氧元素的质量分数为40%,则混合气体中乙烯的质量分数为A.10%B.25%C.40%D.60%6 .某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（）A.（CH3）3CCH20HB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3

52、CH20HD.CH3CH2c（CH3）2OH7 .一氧化碳、烯燃和氢气在催化剂作用下发生烯煌的醛化反应，又叫默基的合成。如由乙烯可制丙醛：催化剂CH2=CH2+CO+H2>CH3CH2CHO由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8 .已知丁醛有三种同分异构体，则化学式为C5H10O的属醛类的同分异构体应有（）A.3种B.4种C.2种D.5种9 .将3g某饱和一元醛和酮的混合物与足量的银氨溶液反应，反应完全后可还原出16.2g银。下列说法中正确的是（）A.混合物中一定有甲醛B.混合物中可能含乙醛C.醛与酮的质量比为3:5D.该酮为丙

53、酮二、填空题11 .已知某有机物的分子量为58,根据下列条件下，回答：若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能有的化学式为。若为含氧衍生物，且分子中有-CH3,则可能有的结构简式为若分子中无CH3,又无OH,但能发生银镜反应，则结构简式为若分子中无C=C,有一OH,则结构简式为12 .已知某些醛类之间可以聚合生成羟醛，例如:羟醛受热很容易脱水生成不饱和的醛，试写出以乙烯为原料（无机试剂可以任选），合成1-丁醇的化学方程式。13 .某醛的结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2CHO0检验分子中醛基的方法是,化学方程式为。检验分子中碳碳双键的方法是,化学方程式为。实验操作中，哪一个官能团应先检验？答：。14 .醛可以和亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反