高一化学碳酸钠的性质和应用ppt课件

1、第2课时碳酸钠的性质和应用一、碳酸钠的性质_溶于水，水溶液呈_性，故名“纯碱”，俗称_。可以与许多物质发生反应。(1)与酸溶液反应(如盐酸)：_；(2)与碱溶液反应如Ca(OH)2：_；(3)与盐溶液反应(如 CaCl2)：_；(4)与CO2、H2O反应：_。易碱苏打Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3H2OCO2=2NaHCO31二、碳酸氢钠的性质碳酸氢钠的水溶液也呈_性，俗称_。(1)受热分解：_；(2)与酸(如盐酸)反应：_；(3)与碱(如 NaOH)反应：_。三、碳酸钠、碳酸

2、氢钠的应用1碳酸钠应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂等工业。2碳酸氢钠用作_、灭火剂，用于治疗_。碱小苏打NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O胃酸过多发酵粉2名称碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶解于水(溶解度比碳酸钠小)热稳定性不易分解 易分解：2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2O与酸反应 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 NaHCO3HCl=NaClCO2 H2O(比碳酸钠反应快)Na2CO3和 NaHCO3的性质比较与鉴别1碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3名称碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与 NaO

3、H 不反应，但与Ca(OH)2 反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O； 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO32H2O与 CO2 Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3不反应与 BaCl2反应 Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl不反应相互转化用途 洗涤剂，用于玻璃、造纸、 肥皂、纺织工业发酵粉、灭火剂、医药42.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别(1)热稳定性不同。分别加热少量的固体，能够生成使澄清的石灰水变浑浊的气体的原试样是 NaHCO3，无明显现象的原试样为 Na2CO3。(2)和酸反应速率不同。分别取一

4、定量的固体，缓慢加入等浓度、等体积的盐酸，反应快的原试样为 NaHCO3，反应比较缓慢的原试样为 Na2CO3。(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，无现象的原试剂为NaHCO3。(4)溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的 pH，pH 较大的是 Na2CO3溶液，pH 较小的是 NaHCO3溶液。5碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别()CA在通常状况下，都是白色的固体B它们都易溶于水C在通常状况下，受热都易分解D都可以和盐酸反应并生成 CO2 气体【解析】碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热

5、不分解。6【配对训练】1 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是()CA加稀硫酸C加氯化钙溶液B加热D加 Ba(OH)2溶液2为除去实验室制得的 CO2气体中的少量 HCl 气体，最好将混合气体通过()BA烧碱溶液C饱和碳酸钠溶液B饱和碳酸氢钠溶液D水7碳酸钠的用途【例 2】 根据图 2221 所示装置回答：广口瓶 A 中的新鲜绿藻浸在溶有适宜浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的液体中(绿藻能生存)，实验前 B 中水柱与 C 中液面齐平。图 22218(1)Na2CO3和 NaHCO3起的作用是_，反应的化学方程式是_。(2)光照一段时间后 B 管中水柱的变化是_，原因_。(3)关掉光源，在黑暗的室内放置一段时间后 B 中水柱会的变化是_，原因_。910【配对训练】气体 A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱11DAA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B过滤过程中会用到普通漏斗和玻璃棒C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺