全国各地高考化学期末一模试题分类汇编详解详析04选择题化学反应速率、化学平衡教师版

1、2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（04）（教师版）2013届二轮复习资料之2013年各地期末一模试题分奏汇编详解详析选择题：化学反应速率.化学平衡1. （2013安徽华普2月联考）一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A（s）+2B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，0变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通人B,则反应混合物的温度升高【答案】D【解析】且、由于A是固体，

2、噌加衣的量不影响化学反应速率，错误；乐平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，S变小,错误；C、温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常效，错误；D，通入B,平衡正向移动,反应放出更多的热，导致体系温度升高，正确.1考点定位】考查化学反应速率化学平衡相关知识，涉及影响化学反应速率和化学平衡的因素，化学平衡常数等.2. （2013安徽淮南一模）工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH=CH（g）+HkO（g）乙烯的转化率%CHCHOMg）。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）300350温度f%A.该反应为吸热反应B.工业

3、上采用7MPa左右，250300C,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果C.相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大20025。D.给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为100%【答案】B【解析】A温度升高、转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热；B、正确；C平衡常数只与温度有关，相同温度下，为定值；D该反应为可逆反应，有一定限度，转化率不可能为100%【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡移动问题，涉及影响因素和平衡移动等相关问题。c(NO)c(SO3),3. (2013皖智第一次联考)某可逆反应平衡常数表达式为KJ%，gc、。达到平衡状态C(NOz)C(S

4、O2)时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是()A.反应的热化学方程式为NO(g)+SO2(g)NO(g)+SQ(g)AH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【答案】B【解析】k升高温度UNO温小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放妫反应，AHKb错误;3、噌大体系压强就是缩小容器体积，平衡虽然不移动，但气体颜色仍然加深，正确；C、该反应前后气体的总质量和总物历的量都不会发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量保持不变，但不能

5、说明反应已达平衡，错误:5使用催化剂可加快化学反应速率，但平衡常数不变，错误.【考点定位】考杳化学反应速率和化学平衡问题，涉及影响因素、平衡常数等问题口4. (2013安徽“江南十校”3月联考)已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)+pW(s)的AH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.通入氨气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B.增加X的物质的量，混合气体的密度减小C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍【答案】D【解析】A、通入氨气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；B

6、、增加X的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；G正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；D速率之比等于计量系数之比，正确。【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识。5.(2013安徽马鞍山一模)可逆反应2SQ(g)+O2(g)、2SO(g),根据下表中的数据判断【答案】C【解析】从表中数据可知，升高温度，转化率降厩，故正反应放热，AH0噌大压强，平衡正向移珑，转化率噌大，故有P】<P=：A、温度越高，反应速率越快，转化率越大，正确；B,温度升高，平衡逆向移动，S0；百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，55的百分含

7、量升高，正确.C僧大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动.故山正(逆卜错误;D、升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确.【考点定位】考查影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡图像问题.6. (2013安徽“皖南八校”第二次联考)一定条件下，2SQ(g)+O2(g)=2SO(g)AH<0。下列有关叙述正确的是A.升高温度，v正变大，v逆变小B.恒温恒容，充入O,Q的转化率升高C.恒温恒压，充人电平衡不移动D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变【答案】D【解析】A升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B、通入氧气，平衡正向移动，SO的转化率升高，Q的转化

8、率降低，错误；C恒压，充入氮气，体积增大，IZZm相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；DP=VmV均不变，故密度不变，正确。LI【考点定位】考查化学反应和影响化学平衡移动的因素。高温、高三47. (2013安徽池州一模)对于反应Nb(g)+3H2(g)”催而2NH(g)AH=-92kJ/mol,若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大容器体积C.降低c(NH3)D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍【答案】D【解析】升高温度，速率加快，平衡逆向移动】B、增大容积，压强凝小，速率激小，平衡逆向移动二C,减小氨气浓度，正反应速率不变，平衡正向移动

9、二D,各物质的浓度，均增大2倍，可以看出增大压强，速率增大，平衡正向移敬.【考点定位】考查哥响化学反应速率和化学平衡移动的因素.8. (2013安徽合肥一模)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol?LI2.01.00平衡浓度(mol?LI0Q0.4PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);5min末达到平衡，有关数据如右表。下列判断不正确的是A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B.反应5min内,v(PCl3)=0.08mol?L-1?minC.当容器中为1.2molCl2时

10、，可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol?L【答案】A【解析】A、升高温度，K值减小，则平衡向左移动，所以此正反应为放热反应；日根据方程式算出PCl3的浓度改变量为0.4mol/L,所以其速率为0.08mol/(L.min);C、根据三段法计算；D、减少了一半的反应物，容器的体积不变，压强减小平衡向体积增大的反向进行，所以PCl3的浓度较之前的一半还小。涉及化学反应速率计算，化学平2L的密闭容器中发生反应【考点定位】本题考查化学反应速率及化学平衡相关知识,衡移动等。9. (2013安徽望江县期末联考

11、)一定温度下，在容积为CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CQ)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20A.反应在timin末的速率为v(H2)=0.2/tmol-L-1min-1B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%C.该温度下反应白平衡常数为lD.其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60mol,n(H2O)=1.20mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%【答案】A【解析】A、反应速率只能表示平均速率不能表示稿时速率，反血在内的平均速率为viH

12、U=02八-皿炉，错；3、由表中的薮据可知t：时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率f。一4/对！C、根据方程式可知K-ctCO：)-c(H2)/c(CO)-ci；H:O)-ia2X0r2)/(0,2X02)-L对;D、温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为K，可以用X表示卅四种物质的物质的量，代大平衡常数表达式即可得到答案，对:考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关知识.10. (2013江西南昌一模)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)LCuS(s)+Mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是A.该反应达到平衡时c(C

13、u2+)=c(Mn2+)8. CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.柱平衡体系中加入少量D.该反应平衡常数表达式:【答案】ACu(NO)2(s)后，c(Mn2+)变大K=,Ksp(MnS)Ksp(CuS)【解析】A达到沉淀溶解平衡后，物质本身的浓度不变，互相之间没有关系，错误；B、物质朝着溶解度小的方向转化，正确；C、增加铜离子浓度，平衡正向移动，镒离子浓度增大，正确；D根据表达式正确。【考点定位】考查沉淀溶解平衡的移动、转化、溶度积常数等。11. (2013“东北三校”一模)下列各图叙述正确的是A.甲表示Hz与Q发生反应过程中的能量变化，H的燃烧热为AH=-241.8kJ/molB.乙表示恒温

14、恒容条件下反应2NO(g)LU_NzQ(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tiC时AB的饱和溶液分别升温至12c时，溶质的质量分数B>AD.丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸?入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线r答案】0【解析】A.燃烧热为1m。：物质完全燃烧生成稳定的化合物，H二。为液态，错误二浓度噌加，速率加快，盘点N。二的速率等于NO二的速率，但不能说明为平衡状态，平衡状态是指同一物质的正逆反应速率相等，错误；C,从H升高到匕两溶液均为不饱和溶

15、液，溶质的量没有发生变化，质量分数不变，错谩.Ds改图中有两条曲级，滴定过程中pH瀛小，有突跃点，正确，温度先是酸碱中和放热，后弱点电解的电离吸热，略有降恁，正确-【着点定位】考查元素及化合物知识、基本概念、基本理论的结合，难度较大.12. (2013湖北宜宾一诊)7000c时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HQ发生反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20t2>t1)卜列说法中正确的是A.反应在11min内的平均速率为mol-L-1

16、-minB.到11min时，反应未达平衡状态C.保持7000c不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2O,达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H的体积分数增大D.温度升至8000c时，上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应【答案】D口4n解析】A、v(CO：>viC0)=,mol-L-min4>错误：3、r.时，nH：0)=0.2mol»与2Xtjt二时相同，故已经达到平衡状态；c>因为该反应为一年积不变的反应，再按比例通入反应物，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率、体积分数均不变，错误，D、原平衡常数K丹泠某1,温度升高平衡

17、常数减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正反应方LLZ向放热，正确。【考点定位】着杳化学反应速率和化学平衡移动，涉及影响因素、平衡常数，等效平衡等相关知识.13. (2013广州一模)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H(g)CHOH(g),其他条件不变，在3000c和5000c时，物质的量n(ChbOH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A.该反应的AH<0B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C.3000c时，0,_一一一.,、，.、-ni.1-11min内CHOH的平均生成速率为-mol-L2t1D.A点的反应体系从3000c升高到5000c，达到平衡时瑞O

18、h)【答案】AC【解析】A温度升高，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，故逆向吸热，正向放热，正确；B升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；C体积为2L,正确；D温度升高,逆向移动，n(H2)增大，n(CH30H射小，故值减小，错误。【考点定位】考查化学反应速率的计算，影响化学平衡移动的因素等。14. (2013山东临沂期末)无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O制备无水氯化铝的反应为:高温_2AlzQ(s)+6Cl2(g)，I4AlCl3(g)+3O2(g)AH>0=下列分析错误的是A.增大反应体系的压强，反应速率可能加快B.加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与Q反应，降低了生成

19、物的浓度且放出热量C.电解熔融的A12Q和AlCl3溶液均能得到单质铝D.将A1C136屋O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝【答案】C【解析】A压强增大，体积减小，速率加快，正确；B、减小生成物浓度，平衡正向移动，正确；C、电解氯化铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，错误；DHC1气流中防止水解，正确。【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡移动以及盐类水解的应用。6(2013北京石景山期末)容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入和ImEA、ImoB相同条件下.发生下列反应A(g)+八2.0v珠索三二式测得两容器中Q川随时间f的变化如上图

20、所示，下列说法不正事的是i.n2ss0.5-A.T=106HB.此条件下，该反应的平衡常数犬=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间叵不能提高平衡转优率D.甲和乙的平衡转化率相等1答案】A【解析】两容器中C的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以错误二3.平衡时，A的浓度为lmo：L,则3的浓度为lmoLLC的浓度为办成二根据平衡常数公式得K=4,正确.C升高温度，平衡向逆反应方位移动，导致转化率降任，但能加快反应速率，缩短反应时间，正确.D、根据图像知，甲和乙平衡转化率相等，正确.1考点定位】考查对图像的识别，化学反应速率、平衡的计算，平衡移动等相关知识.16.(2013河北唐山一模)

21、在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g);AH=QKJ/mo1,开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A.图甲，Pi>P2,a<3图乙B.图甲，Ti<T2,Q>0C.图乙，ti时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙，如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂【答案】C【解析】压弼越大，反应速率越快，故二，增大压强，Z的体积分数滥小，平衡逆向移动，故错误；B、温度越高，反应速率越快，故T少T”温度升高，平衡逆向移动，故正向放热，QG,错误二匚恒压的条件下，通入乙

22、Z的浓度噌大，反应物浓度激小，正确二D、1=3-体积不变的反应，速率加快，平衡不移动，除庾用催化剂以外，还有可能是增大压强.【考点定位】考查化学反应速率化学平衡图像的认知，影响因素等相关问题.17. (2013山东济南期末)反应C(s)+H2O(g)l_CO(g)+H2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时:C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【答案】B【解析】A体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，错误；C保持体积不变，充入少量氨气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，错误；D、固体的量的多少不能改变化学反应速率，错误。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关问题。18. (2013山东济南期末)在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0；5min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9molr1,则下列结论中，不能成立的是A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，vHI)=0.04molL4min”C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,12的转化率提