电解质溶液复习专题突破----华附南海高三

1、夯基础，提能力，抓规范夯基础，提能力，抓规范 高三第一轮复习高三第一轮复习电解质溶液电解质溶液备考策略备考策略华附南海实验高中高三化学备课组华附南海实验高中高三化学备课组1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及 盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离 子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及。了

2、解溶度积的含义及 其表达式，能进行相关的计算。一、研读考纲，把握考向一、研读考纲，把握考向7电解质溶液（全国）电解质溶液（全国）（8）了解难溶电解质的沉淀）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶解平衡。了解溶度积的了解溶度积的含义及其表达式，能进行含义及其表达式，能进行相关的计算。相关的计算。7电解质溶液（广东）电解质溶液（广东）（8）了解难溶电解质的沉淀）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡溶解平衡及沉淀转化的本及沉淀转化的本质。质。二、分析近五年高考全国卷与广东卷电解质溶二、分析近五年高考全国卷与广东卷电解质溶液试题，找出液试题，找出“电解质溶液电解质溶液”的命题特点的命题特点 试卷类型试卷类型年份年份

3、全国全国I卷卷全国全国II卷卷广东卷广东卷2011年年10.以以HF为例考查弱电解质的电离平衡为例考查弱电解质的电离平衡26.以以Cu(OH)2为例考查为例考查Ksp的计算的计算36.以明矾考查盐类的水解以明矾考查盐类的水解9.NA中弱电解质的电离中弱电解质的电离11.以以Na2SO3考查盐类水解平衡、考查盐类水解平衡、电电荷守恒、物料守恒荷守恒、物料守恒2012年年11.考查溶液酸碱性判断考查溶液酸碱性判断11.NA中中NaHCO3的水解的水解23.电荷守恒电荷守恒、酸碱性判断、水电离酸碱性判断、水电离的的C(H+)C(OH-)计算计算32.沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡、Ksp2013年年9.

4、水电离平衡水电离平衡10.考查考查Al3+、S2-双水解双水解11.Ksp的计算的计算9.PH计算计算13.Ksp的计算、的计算、PH计算计算14.调调PH除杂，考查除杂，考查Ksp、盐类水解盐类水解9.NA中弱电解质的电离中弱电解质的电离12.PH的计算的计算、盐类的水解、盐类的水解、电荷守恒电荷守恒2014年年8.盐类水解的原理及平衡移动盐类水解的原理及平衡移动11.以以AgBrO3考查溶解平衡考查溶解平衡及及Ksp计算计算13.考查沉淀的转化考查沉淀的转化27.考查弱酸的电离平衡、考查弱酸的电离平衡、盐盐的水解的水解11.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电荷守恒电荷守恒、盐类水解盐类

5、水解28.以以Ag2CrO4考查考查Ksp计计算算1、弱酸强碱等、弱酸强碱等C等等V混合，考查盐混合，考查盐类水解，离子浓度，类水解，离子浓度，物料守恒物料守恒2015年年8.弱电解质电离弱电解质电离 10.沉淀转化沉淀转化 13.强弱电解质的判断，弱电强弱电解质的判断，弱电解质电离平衡解质电离平衡27.调调PH除杂，除杂，考查盐类水解考查盐类水解、Ksp28.Ksp计算计算10.盐类水解盐类水解 物料守恒物料守恒26.Ksp计算（开始沉淀、计算（开始沉淀、刚好沉淀完全），刚好沉淀完全），PH计计算算11.水的电离平衡移动水的电离平衡移动32.Ksp计算（沉淀完全）的计算（沉淀完全）的PH，

6、PH计算计算33.盐类水解平衡的移动，水解方程盐类水解平衡的移动，水解方程式式 年份年份考点考点201520142013201220112010甲甲乙乙甲甲乙乙甲甲乙乙弱电解质的电离弱电解质的电离pH的计算的计算盐类水解及其应用盐类水解及其应用溶度积及其计算溶度积及其计算1、全国卷中弱电解质的电离平衡、盐类水解、沉淀溶解、全国卷中弱电解质的电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡几乎每年都考到，而且每一题的考查较专一。平衡几乎每年都考到，而且每一题的考查较专一。2、全国卷比较倾向于考查三大平衡的影响因素，尤其是、全国卷比较倾向于考查三大平衡的影响因素，尤其是弱电解质的电离平衡；倾向于考查弱电解质的电离

7、平衡；倾向于考查Ksp计算计算3、广东卷往往在、广东卷往往在NA中考查弱电解质，再加一道选择题综中考查弱电解质，再加一道选择题综合考查电离平衡和盐类水解，往往以离子浓度大小比较和合考查电离平衡和盐类水解，往往以离子浓度大小比较和三个守恒考查。三个守恒考查。15年考查形式向全国卷靠拢，考查了水年考查形式向全国卷靠拢，考查了水的电离平衡，的电离平衡，Ksp计算，盐类水解平衡的影响因素计算，盐类水解平衡的影响因素三、复习备考策略三、复习备考策略总原则：夯基础，提能力，抓规范总原则：夯基础，提能力，抓规范 1 1、夯基础、夯基础（1 1）理解四大平衡（弱酸、弱碱的电离平衡、水的电离平衡、盐理解四大平衡

8、（弱酸、弱碱的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡）的建立及影响因素，会用类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡）的建立及影响因素，会用勒夏特列原理分析。勒夏特列原理分析。（2 2）掌握溶液酸碱性的判断方法（本质、盐溶液、酸碱混合溶液）掌握溶液酸碱性的判断方法（本质、盐溶液、酸碱混合溶液）（3 3）理解四大常数（）理解四大常数（KaKa、KwKw、KhKh、KspKsp) )的内涵的内涵, ,会列式计算。会列式计算。（4）掌握溶液中）掌握溶液中PH与与C(H+)、C(OH-)的相互转化计算的相互转化计算2 2、提能力、提能力培养学生综合分析应用的能力培养学生综合分析应用的能

9、力方法一：通过图像法培养学生的理解能力、图像文字转化能方法一：通过图像法培养学生的理解能力、图像文字转化能力和分析问题的能力力和分析问题的能力图像法理解一强一弱的对比图像法理解一强一弱的对比1.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。方法一：通过图像法培养学生的理解能力、图像文字转化能方法一：通过图像法培养学生的理解能力、图像文字转化能力和分析问题的能力力和分析问题的能力图像法理解一强一弱的对比

10、图像法理解一强一弱的对比2.相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。3.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。大。(2)加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。，盐酸加入的水多。方法技巧方法：图像法理解一强一弱的稀释规律方法：图像法理解一强一弱的稀释规律4.相同体积、相同相同体积、相同pH值的盐

11、酸、醋酸值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。大。(2)加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。，醋酸加入的水多。方法技巧方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能 力和分析能力力和分析能力1、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡对比学习。 电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)沉淀溶解平衡（如AgCl)升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大促进溶解，Ksp增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除

12、H外)减小，Kh不变促进溶解，离子浓度不变， Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体，抑制电离，Ka不变加入NaOH固体，抑制水解，Kh不变加入NaCl或AgNO3溶液，抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH固体，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入NaBr溶液，促进溶解，最终转化为AgBr沉淀，Ksp不变Ka、Kh、Kw的关系KwKaKh题组一影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能 力和分析能力力和分析能力题组二多角度攻克盐类水解问题题组三正确理解外界因素对难溶电

13、解质沉淀溶解平衡的影响方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能方法二：通过对比学习法培养学生的理解能力、逻辑思维能 力和分析能力力和分析能力2、溶液中 “四大常数”的对比学习电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。题组一水的离子积常数及应用题组二电离平衡常数的计算题组三KaKhKw或KbKhKw的应用题组四Ksp的应用方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考

14、问题、解决方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决问题的能力问题的能力1.溶液pH计算的一般思维模型方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决问题的能力问题的能力2. 酸碱混合溶液酸碱性判断的一般思维模型一元酸一元酸碱混合碱混合等等C、等、等VPH之和之和14、等、等V强酸、强碱强酸、强碱弱酸、强碱弱酸、强碱强酸、弱碱强酸、弱碱强酸、强碱强酸、强碱弱酸、强碱弱酸、强碱强酸、弱碱强酸、弱碱PH=7PH7PH7PH=7PH 7PH 73、平衡常数计算思维建模：、平衡常数计算思维建模：写表达式写表达式求平衡浓度求平衡浓度准确计

15、算准确计算写出电离、水解、溶解平衡方写出电离、水解、溶解平衡方程式根据平衡方程式写出常数程式根据平衡方程式写出常数表达式表达式注意三段式的应用注意三段式的应用注意溶液中守恒思想的应用注意溶液中守恒思想的应用注意数据的近似处理注意数据的近似处理注意带入平衡浓度计算注意带入平衡浓度计算方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决问题的能力问题的能力4、溶液中离子浓度大小比较的思维建模、溶液中离子浓度大小比较的思维建模方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决方法三：通过思维建模的形式提升学生有序思考问题、解决问题的能力问题的能力 溶液溶液单一溶液单一溶液 酸碱混合酸碱混合弱电解质溶液弱电解质溶液盐溶液盐溶液恰好反应恰好反应单一盐溶液单一盐溶液方法四：通过小专题形式提升学生的理解和解决实际问题的方法四：通过小专题形式提升学生的理解和解决实际问题的 能力能力小专题：小专题： 强弱对比专题强弱对比专题 四大平衡对比专题四大平衡对比专题 四大平衡常数对比专题四大平衡常数对比专题 离子浓度比较、三个守恒专题离子浓度比较、三个守恒专题 3 3、抓规范、抓规范三大平衡中的文字表述题三大平衡中的文字表述题1、