高一化学3.2.3 铁重要化合物ppt课件

1、第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 铁是目前运用最广铁是目前运用最广泛的金属资料。铁的化泛的金属资料。铁的化合物在消费、生活中有合物在消费、生活中有着广泛的运用，如氧化着广泛的运用，如氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？些呢？它们有何性质？用用Fe2O3Fe2O3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料1.1.了解铁的重要化合物的主要性质及运用。了解铁的重要化合物的主要性质及运用。2.2.掌握检验掌握检验Fe3+Fe3

2、+、Fe2+Fe2+的方法及其相互转化。的方法及其相互转化。重点、难点重点、难点3.3.了解了解Fe(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2Fe(OH)2的制备方法。的制备方法。四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物1.1.铁的氧化物比较铁的氧化物比较名名 称称俗俗 称称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体Fe2O3Fe2O3FeOFeOFe3O4Fe3O4色色 态态+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶化合价化合价水溶性水溶性

3、碱碱 性性 氧氧 化化 物物类类 型型共共 性性与酸与酸与复原剂与复原剂 都能与酸反响，如都能与酸反响，如都能被复原，如都能被复原，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3COFe2O3+3CO=2Fe+3CO高温高温2.2.铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途2 2氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 FeO + CO = Fe+CO2FeO + CO = Fe+CO2高温高温透透明明氧氧化化铁铁颜颜料料二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物有两种：有两种：Fe(OH)3 Fe(OH)3 、Fe(O

4、H)2 Fe(OH)2 如何制备如何制备Fe(OH)3 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 Fe(OH)2 ？【想一想】【想一想】【提示】用铁盐和碱反响。【提示】用铁盐和碱反响。铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备产生红褐色产生红褐色的沉淀的沉淀先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+ + 3OHFe3+ + 3OH=Fe(OH)3=Fe(OH)3Fe2Fe2 + 2OH + 2OH =Fe(OH)2=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3Fe(OH)2 Fe(

5、OH)2 由于易被空气中的氧气氧化由于易被空气中的氧气氧化, , 在制备在制备Fe(OH)2Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化时应采取哪些措施防止其被氧化? ?【提示】【提示】1 1在溶液上参与维护层如植物油，在溶液上参与维护层如植物油，隔绝氧气。隔绝氧气。2 2将胶头滴管尖端插入试管底部。将胶头滴管尖端插入试管底部。3 3用煮沸过的蒸馏水配制溶液。用煮沸过的蒸馏水配制溶液。【想一想】三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+1.Fe3+的检验的检验浅绿色浅绿色黄色黄色血红血红红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐怎样鉴别怎样鉴别FeCl3FeCl3溶液和溶液和FeCl2FeCl2溶液？溶液？

6、1 1颜色：颜色：Fe2+ Fe2+ ，Fe3+ Fe3+ 。 2 2KSCNKSCN法：滴入法：滴入KSCNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液色的溶液中含有中含有Fe3+Fe3+。3 3碱液法：分别参与碱液，生成碱液法：分别参与碱液，生成 色沉色沉淀的溶液中含有淀的溶液中含有Fe3+Fe3+；先生成；先生成 色沉淀，又色沉淀，又迅迅速转变为速转变为 色，最后变为色，最后变为 色的溶液色的溶液中中含有含有Fe2+Fe2+。【学与用】2.Fe3+2.Fe3+和和Fe2+Fe2+的相互转化的相互转化Fe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+1 12 2如何实现过程如何实现过程1 1和和2 2的变化？的变

7、化？【提示】过程【提示】过程1 1需参与适当的氧化剂需参与适当的氧化剂, ,过程过程2 2需参与适当的复原剂。需参与适当的复原剂。 实验实验 在盛有氯化铁溶液的试管中，参与少量铁粉，在盛有氯化铁溶液的试管中，参与少量铁粉，振荡，充分反响后，滴加几滴振荡，充分反响后，滴加几滴KSCNKSCN溶液，有什么溶液，有什么景象？再加几滴氯水又发生什么变化？景象？再加几滴氯水又发生什么变化？实验景象：实验景象： 溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为淡绿色，加KSCNKSCN溶液没有明溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。显变化，加氯水后溶液变为血红色。实验结论：实验结论： 2FeCl3+Fe=3Fe

8、Cl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+Cl2Cl2、H2O2H2O2、KMnO4KMnO4FeFe、CuCu小结：配制及保管配制及保管FeSO4FeSO4溶液时，需留意什么？溶液时，需留意什么？【提示】在溶液中参与少量铁粉，防止【提示】在溶液中参与少量铁粉，防止Fe2+Fe2+被氧被氧化成化成Fe3+Fe3+。【想一想】一、铁的氧化物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+

9、2H2O=4Fe(OH)31.1.检验检验2.2.转化转化Cl2Cl2、H2O2H2O2、KMnO4KMnO4FeFe、CuCuFe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+1.1.将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCNKSCN溶溶液没有颜色变化，再参与氯水呈红色的是液没有颜色变化，再参与氯水呈红色的是 A.FeOA.FeO B.Fe2O3 B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A A2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该参与以下哪种物质 A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉3

10、.3.向浅绿色的向浅绿色的Fe(NO3)2Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，那溶液中滴加足量盐酸，那么溶液的颜色么溶液的颜色 A.A.变黄变黄 B.B.变深变深C.C.变浅变浅 D.D.无变化无变化C CA A4.4.用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀：沉淀：方法一：用不含方法一：用不含Fe3+Fe3+的的FeSO4FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2O2的蒸馏的蒸馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反响制备。溶液反响制备。1 1除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2O2常采用常采用 的方法。的方法。2 2生成白色生成白色Fe(OH

11、)2Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸沉淀的操作可采用长滴管吸取不含取不含O2O2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4FeSO4溶液液面下，再挤溶液液面下，再挤出出NaOHNaOH溶液。这样操作的理由是溶液。这样操作的理由是_。煮沸煮沸防止生成的防止生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2O2方法二：在如图安装中，用方法二：在如图安装中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4H2SO4等试剂制备。等试剂制备。1 1在试管在试管里参与的试剂是里参与的试剂是 。2 2在试管在试管里参与的试剂是里参与的试剂是 。3 3为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中中参与试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是参与试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。4 4这样生成的这样生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀能较长时间坚持