时铝与氢氧化钠溶液的反应

1、第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片_，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_【归纳总结】(1)铝是一种典型金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有_生成，反应的还原剂都是_。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由_价变为_价，当1 mol铝分别与足量的盐酸、氢氧化

2、钠溶液反应时都产生_mol氢气。 【例题1】在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因：_；并解释后一现象的原因：_。写出反应过程中的两个离子方程式：_；_。【例题2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.11 B.21 C.31 D.13思维启迪(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2

3、)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na 2H2O=2NaOHH2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 _ _扩大NA倍 2NA _ _ _物质的量之比 2 mol _ _ _结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_

4、之比，等于_之比，在同一条件下也等于_之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤例如：2Na2H2O=2NaOHH2 2×23 g 2 mol 2 mol22.4 L m(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2)则有【例题3】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。特别提示根据化学方程式计算需注意的问题(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式

5、化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。【学习总结】1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2.熟记两个反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlCl33H23.有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比各物

6、质的物质的量之比各物质构成粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。【随堂练习】1.下列说法不正确的是 (填序号)。铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生H2的物质的量相等铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2，可知2 mol Na与足量水反应放出22.4 L氢气根据离子方程式Mg2H=Mg2H2，可知1 g Mg与足量H反应生成1 mol

7、氢气2.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.氢氧化钡溶液4.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol5.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·

8、L1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。6.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝不足一、铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2离子方程式2Al6H=2Al33H22Al2OH2

9、H2O=2AlO3H2结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气答案易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2二、例如：2Na 2H2O=2NaOHH2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 2 2 1扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol粒子数目 物质的量 气体体积答案(1)Al的物质的量为0.4 mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是