时　氨气和铵盐

1、第二课时氨气和铵盐基础过关1.下图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是(C)A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体解析:喷泉实验能说明氨气的水溶液呈碱性,极易溶于水,“白烟”实验说明氨水具有挥发性和氨气是呈碱性的气体。2.如下图所示,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法正确的是(C)A.最终烧杯中的溶液呈紫色,烧杯中的呈蓝色B.最终烧杯中的溶液呈红色,烧杯中的呈紫色C.最终烧杯和中的溶液均呈红色D.大烧杯内壁有无色液滴附着解析:浓盐酸和氨水均易挥发,挥

2、发出的HCl和NH3反应生成白烟(NH4Cl)凝结在大烧杯内壁上,长时间放置,浓盐酸不断挥发,而盐酸中n(HCl)远远大于氨水中n(NH3),最终中溶液变成NH4Cl和HCl的混合溶液,故C项正确。3.下列肥料中,不含铵根离子的是(C)A.碳铵 B.硫铵C.硝酸钾 D.氨水解析:碳铵为NH4HCO3,硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”,它们都属于铵盐,含铵根离子;氨水中也含铵根离子,硝酸钾中不含铵根离子。4.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(B)A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全

3、部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析:Cl2易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内压强立即减小,A正确;NaOH不能吸收H2,所以不能形成喷泉实验,B错误;当空气将水压入烧瓶内与NH3接触时,则会产生喷泉,C正确;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D正确。5.下列物质含氮量最高的是(D)A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素解析:解答本题的关键是能正确写出各物质的化学式,然后列式计算。6.下列说法中正确的是(B)A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉B.所有铵盐都易溶于水,不是所

4、有铵盐中的氮均呈-3价C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3+4OH-Al+2H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析:水中预先滴入酚酞才会出现红色喷泉,A不正确;NH4NO3中的N有-3、+5两种价态,B正确;NH3·H2O为弱碱,不能溶解Al(OH)3,C不正确;可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D不正确。7.某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为(B)A.

5、NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2解析:气体无色证明无NO2;通过浓硫酸,气体减少,说明有NH3;余气通过Na2O2,气体变为红棕色,证明气体中含有CO2和NO,通入水中气体几乎无剩余,证明无N2;故气体组成为NO、CO2、NH3。8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(B)ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴

6、蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发,故选B。9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:A+H2OB+C;C+FD;D+NaOHF+E+H2O。(1)写出它们的化学式:A、C 、 D、F 。 (2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:这个反应的氧化剂是,还原剂是 ; (3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:。 解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH

7、3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。答案:(1)NO2HNO3NH4NO3NH3(2)3NO2+H2O2H+2N+NONO2NO2N+OH-NH3+H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O能力提升10.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(D)A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量解析:海洋中氮的循环起始于氮的还原,A

8、错误;海洋中的氮循环属于固氮作用的是,B错误;反硝化作用中N的化合价降低,被还原,O2是常见的氧化剂,具有氧化性,C错误;转化关系图中硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量,D正确。11.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铵共热;在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中,方法应选用装置(填“A”或“B”,下同),方法应选用装置 。 (2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.稀硫酸(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方

9、法是  答案:(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,若试纸变蓝,说明气体已收集满12.某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:  (2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: , 这个反应说明氨气具有(填编号)。 A.碱性 B.还原性C.氧化性 D.不稳定性(

10、3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是  (4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。 A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是 。 装置F的作用是 。 解析:(2)根据现象可知是NH3把CuO还原成Cu,自身被氧化成N2。(4)要收集干燥的N2,不能用排水法,由于N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B(3)干燥氮气,吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F(4)

11、C(5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验验证反应生成了水13.实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁上图的实验装置中,A是浓氨水,B是生石灰,C中是干燥剂。试通过分析回答:(1)在装置B中生成X气体的化学方程式:  (2)写出F装置中发生反应的化学方程式:  (3)装置E和G的作用分别是  解析:(1)CaO与NH3·H2O反应生成NH3和Ca(OH)2。(2)加热时N2和Mg反应生成Mg3N2。(3)E装置是吸收NH3和水蒸气;G装置是防止空气中的水蒸气进入F装置中。答案:(1)CaO+NH3·H2ONH3+Ca(OH)2(2)3Mg+N2Mg3N2(3)E用于除去N2中混有的水蒸气和NH3,G用于防止空气中的水分进入F装置中14.工业上利用氨催化氧化后,经过一系列反应可以制备硝酸。(1)氨气催化氧化的化学方程式为  (2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生反应:6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O。若处理1×104