人教版高中化学选修5-3.3《羧酸酯》第二课时教学课件1

1、第二课时 酯第三节 羧酸 酯羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。某酸某酯(根据酸和醇的名称来命名)与饱和一元羧酸互为同分异构体（R可以是烃基或H原子，而R只能是烃基,可与R相同也可不同)RCOOR ORC-O-R CnH2nO2四、酯1、定义2、命名3、通式【注意】1.除了醇与羧酸反应生成酯，醇与无机含氧酸如硝酸也能反应生成酯；2.无氧酸不能发生酯化反应。（1） CH3COOCH2CH3 （2） HCOOCH2CH3 （3） CH3CH2ONO2 （4） CH3COOCH2CH2CH3 （5） C6H5COOCH2CH3 酯的命名“某酸某酯” 乙酸乙酯甲酸乙酯硝酸乙酯乙酸丙酯 苯甲酸乙

2、酯方法：由酯推对应的酸、醇 O RCOR+ OH O RCOR O RCOH HORH + 自然界中的有机酯丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸异戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3 CH3CH3COO(CH2)2CHCH3（1）根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。（2）根据羧酸分子中羧基的数目分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。4、分类低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂。5、酯的物理性质1、乙酸乙酯的分子组成和结构结构简式：CH3COOCH2CH3 化学式：C4H8O2乙酸乙酯（C4H8O2）的核磁共振氢谱图

3、吸收强度4 3 2 1 0乙酸乙酯的核磁共振氢谱图应怎样表现?五、酯代表物乙酸乙酯【探究实验】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。 试管编号123实验步骤1向试管内加6滴乙酸乙酯，再加5.5 mL蒸馏水。振荡均匀向试管内加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(15)0.5 mL；蒸馏水5 mL。振荡均匀向试管内加6滴乙酸乙酯，再加30的NaOH溶液0. 5 mL,蒸馏水5mL振荡均匀实验步骤2将三支试管同时放入7080的水浴里加热约5 min，闻各试管里乙酸乙酯的气味实验现象实验结论无明显变化气味减少无气味酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水

4、解； 在强碱的溶液中酯水解趋于完全。 OCH3C-OH + H-OC2H5= OCH3C-O-C2H5 +H2O= 浓H2SO4 2、乙酸乙酯的水解 OCH3C-O-C2H5 +H2O= 稀H2SO4 OCH3C-OH + C2H5OH= OCH3C-O-C2H5 +H2O=NaOH OCH3C-OH + C2H5OH= OCH3C-O-C2H5 + NaOH= OCH3C-ONa + C2H5OH=CH3COOC2H5 +H2O 稀H2SO4 CH3COOH + C2H5OH酯在无机酸、碱催化下均能发生水解反应，在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。酯水解的规律：CH3COO

5、C2H5 +NaOHCH3COONa + C2H5OH O O RCOR+ H2O RCOH+HOR无机酸 O O RCOR+ NaOH RCONa+HOR 酯 化 水 解反应关系催 化 剂催化剂的其他作用加热方式反应类型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率浓 硫 酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率酒精灯火焰加热热水浴加热酯化反应 取代反应水解反应取代反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酯化水解酯化反应与酯水解反应的比较1.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O 。一种胆固醇酯的液晶材料，分子式为C

6、34H50O2 。合成这种胆固醇酯的羧酸是( )A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C3H7COOHB练习2写出乙酸甲酯分别在酸性和碱性条件下水解的反应方程式。31 mol阿司匹林(学名为乙酰水杨酸），结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为()A1 mol B2 molC3 mol D4 molC4. 1mol有机物 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为（ ）A5mol B4mol C3mol D2molCOOCH3CH3COOCOOHB5.现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下： NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2金属钠 A 中和反应 溶解 产生氢气 B 有银镜产生红色沉淀