第一章第一节、氧化还原反应

1、第一章第一节、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是 ，特征是 。得电子总数 失电子总数。2、物质所含元素化合价升高是 电子。发生 反应。作 剂，被 ，生成物是 产物。3、在氧化还原反应中， 剂和 剂同时存在， 反应和 反应同时进行。 和 同时生成。4、某元素X原子失去2个电子给Y原子，生成化合物XY2，就此，下列说法中错误的是A、X发生了氧化反应 B、Y是氧化剂C、X是氧化剂 D、X被氧化了。5、下列说法正确的是A、 由Fe2+Fe3+需要加入还原剂才能实现。B、 Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O发生了氧化反应。C、 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，Cl2是还原

2、剂。D、 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化反应与还原反应在同种元素中进行。6、下列说法正确的是A、 化合反应一定是氧化还原反应，分解反应一定是氧化还原反应。B、 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。C、 在反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中，磷只被氧化。D、 H+只作氧化剂。7、标出下列反应的电子转移的方向和数目。（1） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2） 2KClO3=2KCl+3O2（3） SO2+2H2S=3S+2H2O（4） MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（5） 5NH4N

3、O3=4N2+2HNO3+9H2O第二节、 离子反应 离子方程式1、离子方程式不仅表示 ，而且表示了所有 的离子反应。2、书写离子方程式时把易 同时易 的物质写成离子形式，难 难 以及 物质等仍用分子式表示3、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I、HCO3 B、Cu2+、NH4+、Br、S2C、H+、Na+、CO32、SO42 D、Mg2+、H+、Cl、SO424、下列离子方程式错误的是A、 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB、 CO32+2H+=CO2+H2OC、 Ag+Cl=AgClD、 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5、加入氢氧化钠溶液后，下列溶液中哪种离

4、子数目显著减少。A、CO32 B、Mg2+ C、SO42 D、HCO36、完成下列反应的离子方程式（1）CaCO3与盐酸：（2）NaHCO3溶液与NaOH反应：（3）铜和硝酸银的反应：（4）AgNO3与HCl反应：（2） 二氧化碳通入澄清石灰水（按CO2过量和适量两种情况）：（3） 氢氧化钡和硫酸反应：7、把下列离子方程式改写为化学方程式（1） Cu2+2OH=Cu（OH）2（2） Ba2+SO42=BaSO4（3） H+OH=H2O（4） Fe+2H+=Fe2+H28、要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出应加入的试剂及相应的离子方程式物质名称除杂试剂离子方程式盐酸（硫酸）NaCl（N

5、a2CO3）第二章 碱金属第一节 钠1、常温下，钠置露于空气中，反应的方程式： 。钠在空气中燃烧的生成 色的 ，火焰颜色 ，反应方程式 。2、与硫蒸气化合时，可能发生爆炸的是A、铁 B、钠 C、铜 D、镁3、下列说法错误的是A、将一小粒金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀，有气体产生B、实验室可用煤油保存金属钠C、把金属钠投入Fe（NO3）3、CuCl2溶液中，均有气体产生且溶液质量减轻4、钠与水反应现象及解释（1）钠 在 ，因为 （2）“钠球”在水面上 ，发出“嘶嘶声”，这是因为 （3）钠块熔化成光亮的 ，因为 （4）钠球逐渐缩小，最后完全 ，往反应混和物中滴入酚酞，溶液变红，因为 。写出该反

6、应的方程式并标明电子转移方向和数目,指出氧化剂还原剂.氧化产物还原产物 。第二节 钠的化合物1、往硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠粉末，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。2、把6.2gNa2O溶于93.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为8%；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为 。3、取Wg的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用，产生VLCO2气体（标态）。根据下列情况，填写盐酸用量和产生气体的量的变化（用增加、减少或不变填空）（1） 若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将 ，产生气体量将 。（2） 若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将 ，产生气体量将 。（3） 若纯碱中含有N

7、aCl，盐酸用量将 ，产生气体量将 。（4） 若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将 ，产生气体量将 。4、有一包白色粉末，知其由三种钠盐组成，并进行如下实验：（5） 取此固体混和物溶于水，在部分溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，在此沉淀上加盐酸，有无色无味的气体产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊，沉淀被盐酸溶解一部分，但不能完全溶解。（6） 若将白色粉末加水溶解后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。据以上实验可推知，固体中的钠盐是 。有关离子方程式为 5、请选用适当试剂或方法除去杂质（括号内为杂质）（7） Na2CO3（NaHCO3）（8） NaHCO3（Na2CO3）

8、第三节 碱金属1、碱金属包括 ，碱金属的原子半径及原子核外的电子层数都随核电荷数增加而 ，碱金属原子的还原性 ，熔、沸点 。2、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A、K+、Br、HCO3、CO32 B、Li+、OH、CO32、HCO3C、Ag+、NO3、Cl、Na+ 3、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体的物质是A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO34、为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号内），填写所需用的试剂或方法（1） Na2O2（Na2O） （2） NaCl（Na2CO3） （3） KHCO3（K2C

9、O3） （4） Na2CO3（NaHCO3） （5） K2CO3（CaCO3） 5、一种白色粉末A溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含 ；若透明蓝色钴玻璃观察，则观察到火焰呈紫色，说明含 ；取少量A加入稀盐酸后有无色气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则可能含有 或 ，取少量A溶于水，加入BaCl2溶液，无现象产生。则白色粉末一定没有 阴离子。6、KCl、KClO和KClO3的混合物中钾元素的质量分数为43.9g，则混合物中氧元素的质量分数是A、391% B、48% C、16.1% D、无法计算综合练习1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、碳酸钠溶

10、液 B、硫酸 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液2、下列氢氧化物的碱性最强的是A、KOH B、NaOH C、LiOH D、CsOH3、下列各组物质与其用途的关系不正确的是A、过氧化钠：供氧剂 B、烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C、小苏打：发酵粉主要成分 D、纯碱：制玻璃4、下列微粒中最易获得电子的是A、Li+ B、Na+ C、K+ D、Cs+5、向紫色石蕊试液中加入过量过氧化钾粉末（性质与Na2O2相似），振荡。观察到的现象是A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色 D、有气泡产生6、67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，则被吸收的二氧化碳的质量是A、44g B、8.8g C

11、、11.0g D、16.4g7、有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。（1） 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2） 在滤出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3） 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 。写出过程中的离子反应方程式 。8、完成下列反应，若是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目；是离子反应的仅写出离子方程式。（1）过氧化钠和水的反应 （2）碳酸氢

12、钠溶液和盐酸的反应（3）往氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳 （4）钠与水的反应9、取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5g，取残渣8.45g放入烧瓶中，缓缓加入20g盐酸（过量）至气泡不再产生后称量，全部溶液净重25.15g。试计算混合物中各组分的质量。综合练习1、在标准状况下，与8gSO2所占体积相同的氧气的质量是(考阿伏加德罗定律、质量与物质的量公式)A、8g B、16g C、4g D、2g2、在标准状况下，跟11.2升氨气（NH3）中所含氢原子数目相同的下列物质是（体积与物质的量关系、分子数与原子数关系）A、84LCH4

13、B、0.3moL HCl C、49gH3PO4 D、18gH2O3、100mL 0.3moL/LK2SO4溶液和50mL0.2moL/LFe2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为（体积、物质的量浓度、物质的量关系；强电解质中离子关系）A、020moL/L B、0.25moL/L C、0.40moL/L D、0.50moL/L4、如果用相同体积和相同物质的量浓度的3瓶BaCl2溶液，恰好能分别与相同体积的硫酸铝、硫酸镁和硫酸钠3种溶液中的SO42完全转化成BaSO4沉淀，则这3种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为（元素守恒）A、3：2：2 B、1：2：3 C、1：3：3 D、

14、3：1：15、下列结晶水合物的质量相同时，所含结晶水的物质的量最大的是（质量、物质的量、摩尔质量关系；化学式中结晶水的物质的量关系）A、ZnSO4.7H2O B、MgSO4.7H2O C、FeSO4.7H2O D、NiSO4.7H2O6、质量相同的两种气体A和B，在同温同压条件下，A的密度大于B，下列说法正确的是（质量、物质的量、摩尔质量关系；物质的量、体积关系；物质的量、分子数关系）A、 A所占的体积大于B的体积B、 A的物质的量大于B的物质的量C、 A的分子数目大于B的分子数目D、 A的摩尔质量大于B的摩尔质量7、标准状况下，5.6L氧气里含有a个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为A、4

15、a moL1 B、2a moL1 C、a/2 moL1 D、a/4 moL18、同温同压下，甲、乙两相同容积的容器内分别充满NO和CO两种气体，下列说法中不正确的是（阿伏加德罗定律）A、甲、乙两容器内所含的分子数相同B、甲、乙两容器内气体分子间的平均距离都相等C、甲、乙两容器内所含原子数相同D、甲、乙两容器内气体的密度相同9、已知溶液中c（Na+）=0.2moL/L，c（Mg2+）=0.25moL/L，c（Cl）=0.4moL/L，如果溶液中还有SO42，那么c（SO42）应为（阴阳离子电荷守恒）A、01moL/L B、0.3moL/L C、0.15moL/L D、0.5moL/L10、Na2

16、SO4和NaNO3组成的混合物88g，将其溶于水后配成1L溶液，这时溶液中c（Na+）=1.2moL/L，则原混合物中NaNO3的质量是（守恒）A、17g B、34g C、25.5g D、51g11、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （守恒；质量、物质的量关系；物质的量、物质的量浓度、体积关系）12、将cmoL/L的H2SO4溶液amL加水稀释到bL，则稀释的溶液后H+的物质的量浓度为 （守恒）13、在标准状况下，将aLA气体（其摩尔质量bg/moL）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为cg/cm3。则该溶液中溶质

17、的物质的量浓度为 （密度、质量分数、摩尔质量、物质的量浓度关系） 14、标准状况下，CO和CO2的混合气6g所占的体积为3.36L。这两种气体中，CO的质量是 g，CO2的体积为 L，混合气体的平均摩尔质量为 。（平均分子量计算）15、在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，下列操作对所配得的溶液浓度偏大的是（填写相应的字母代号） ，所配得的溶液浓度偏小的是 。A、在烧杯里溶解物质时，搅拌时不小心溅出少量溶液；B、把溶解后的溶液转移至容量瓶后，没有把洗涤烧杯的洗液注入容量瓶C、容量瓶里所配的溶液液面未到刻度线便停止了加水D、溶解时溶液温度较高，未经冷却就转移至容量瓶进行洗涤、定容E、进行定容时，对

18、容量瓶的刻度线视线过高（即俯视）16、某含氧酸的钾盐的相对分子质量为M，该含氧酸的钠盐的相对分子质量为N，则此含氧酸根的化合价为 17、某温度时，一定量的某氯化钠溶液中溶质的质量分数为1.4%，向此氯化钠溶液中加入1g氯化钠粉末，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，这时溶液的体积为13mL，某溶质的质量分数变为26.4%。试计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度和该温度下氯化钠的溶解度。（守恒）第一节、 氯气1、填表比较实验条件现象生成物写出化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）铜在Cl2中点燃Cl2与H2混和光照氯气和水的反应氯气与氢氧化钠溶液的反应2、下列说法正确的是A、液氯有漂白作用，属于纯

19、净物。 B、氯离子是黄绿色的C、氯原子和氯离子的结构相同。 D、饱和氯水是稀溶液3、下列说法错误的是A、燃烧不一定都需要氧气 B、用自来水养金鱼时，将自来水晒一段时间再用目的是除去水中少量的HClOC、用氯气消毒的自来水配制NaOH、AgNO3、Na2CO3均不会变质。D、新制的氯水长期放置后，溶液酸性不变。4、下列说法错误的是A、 将一条湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸由蓝色变红色再变无色。B、 久置的漂白粉失效的原因是Ca（ClO）2与CO2、H2O作用。HClO易分解。C、 用固体和液体混和加热气体时，可选用圆底烧瓶作发生装置的仪器。D、 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，

20、充分反应后用日光照射一段时间，试管中最后剩余的气体约占试管容积的1/45、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A、CuCl2 B、NaCl C、MgCl2 D、FeCl26、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ） A、应躲到低洼的地方去 B、应到较高的地方去 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、应多饮水 7、实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：（ ）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管

21、放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连结好导气管。最好的实验操作顺序是 A、 B、 C、 D、 8、饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl- HClO H+会减少的是 A、 B、 C、 D、 9、实验室制备氯气用到的药品： ，仪器 ，反应原理 ，收集方法 ，尾气处理方法： 。为了得到纯净干燥的氯气应使氯气通过： 。 10、工业上制漂白粉的反应方程式是： ，漂白粉的有效成份： ，使用漂白粉的原理： 。第一节 卤素1、卤素包括： 等元素。它们的原子结构的相同点是： 。不同点是： 。随着核电荷数的递增，非金属性逐渐 ，氢化物稳定性 ，氢卤酸的酸性 ，卤素原子半径

22、 ，卤离子的还原性 。 2、卤族元素的单质中（除砹外），常温下密度最小的是 ，熔、沸点最高的是 。常温常压下呈液态的是 ，颜色最深的是 。遇水能放出氧气的是 ，它只有 （填写氧化性或还原性），它与烧碱溶液反应的化学方程式是： （分析氧化剂、还原剂）。卤素单质（F2除外）与NaOH溶液反应的通式： 。3、下列说法错误的是A、 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B、 氟水呈浅黄绿色，溴水呈橙色。C、 CaCO3在高温下分解和CaO吸收CO2是互为可逆反应D、 鉴别氯水和盐酸，能用有色布条。4、氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+

23、2COCl2，为防止出现医疗事故，在使用前必须检验氯仿是否变质，检验时选用的试剂是A、NaOH溶液 B、溴水 C、酚酞试液 D、AgNO3溶液5、缺碘不仅是甲状腺肿（“大脖子”病）的直接病因，而且是智力缺陷的头号诱因。因此我国已制定并开始实施了在食盐中全面加碘的宏伟计划。食盐中所加碘应该是（ ） A. 单质碘 B.碘化钾 C.单质碘或碘化钾 D.碘酸钾6、将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）7、A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr四种气体中的一种，D和A两瓶混合后见光爆炸；B和A混合后，瓶壁上有棕红色小液滴出现。则C瓶盛的气体是（ ） A.HC

24、l B.Cl2 C.HBr D.H2 8、将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线中。（1）做碘升华实验后的试管要用 洗涤。（2）用KMnO4制O2后的试管壁上留下的黑色物质用 洗涤。（3）检验HCl气体中是否混有少量Cl2可用 试纸（4）除去NaBr溶液中混有的少量Na2CO3，可用 溶液。9、在含有NaBr和KI混和溶液里通入过量的氯气，然后将溶液蒸干，并将剩下的固体灼烧，最后留下的物质是： 。第三节、物质的量在化学方程式计算中的应用选择题1某碱金属0.575g与足量的水反应，得到标准状况下280mL氢气，则该金属的相对原子质量是： A23 B39 C85 D133 2、用1 mol

25、3;L-1 BaCl2溶液分别和等体积、等物质的量浓度的下述溶液恰好完全反应，耗用BaCl2溶液体积最大的是（ ） ANa2SO4溶液 BFe2(SO4)3溶液 CFeSO4溶液 DCaSO4溶液 3使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是（ ） A941 B321 C632 D931 4等体积、物质的量浓度相同的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A紫色 B红色 C蓝色 D无色 5用1.0L 1mol/L NaOH溶液吸收0.80mol CO2，所得

26、溶液中 和HCO3的物质的量之比为（ ） A12 B21 C13 D31 60.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（ ） AXCl BXCl2 CXCl3 DXCl4 7将20mL 10mol·L-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO2粉末的烧瓶中并加热,则被氧化的氯化氢的物质的量为（ ） A小于0.1mol B等于0.1mol C大于0.1mol D小于0.2mol 第五章 第一节 原子结构1、An+离子核外有a个电子，核内有b个中子，则A的质量数为A、ban B、ba+n C、a+bn D、b+a+n

27、2、aR3和bMn+的核外电子数相同（或电子层结构相同），则a值等于A、b+n+3 B、b+n3 C、bn+3 D、bn33、已知R2核内共有X个中子，R的质量数为M，mgR2中所含电子的物质的量约是A、m（MX）/M B、m（MX+2）/M C、（MX+2）/M D、m（MX2）/M4、某元素+3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则它的相对原子质量是A、26 B、52 C、78 D、1045、27gB元素的单质与足量的稀H2SO4完全反应，在标准状态下生成3.36升H2和适量的B2（SO4）3，又知B的原子核内质子数比中子数少一个（1） 用AZB表示该元素： （2） 写出B元素的

28、单质与稀硫酸反应的离子方程式： （3） 画出B2（SO4）3中Bn+的离子结构示意图： 第二节 原子核外电子排布1、下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的正确组合是（1）H3O+、NH4+、Na+ （2）OH、NH2、F（3）O2、Na+、Mg2+ （4）CH4、NH3、H2OA、（1）（2）（4） B、（1）（2）（3） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）2、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子M层上的电子数都是8个，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D的K、L层的电子数之和等于M、N层电子数之和，则A为（填元素符号） ，B ，C ，D ，C离子的结构简

29、图为 。3、有A、B、C、D四种元素，已知D原子最外电子层上电子数是A原子最外层上电子数的7倍，A与D可形成化合物AD，每个AD分子共含18个电子。B能与氧形成BO型氧化物，其中B元素的质量分数为60%，且B元素原子核内质子数等于中子数。C的+1价阳离子与B的+2价阳离子具有相同电子层结构。试写出（1）各元素名称及元素符号A ，B ，C ，D （2）B元素氧化物的化学式为 ，其式量是 。第三节 元素周期律1、从Na到Cl，核外最外层电子数从 增加到 ，核电荷数依次 ，原子半径依次 ，核对外层电子的吸引力依次 ，到氩时，最外层电子数为 ，达到了稀有气体的 结构；化合价的最高正价从 逐渐递变到 ，

30、最低负价是以 递变到 。2、A、B、C三种元素的原子，具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1moLA单质跟稀盐酸反应，能置换出1g氢气，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的阳离子。试确定A是 元素，B是 元素，C是 元素3、已知元素的原子序数，可推断原子的质子数 中子数 原子数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、4、甲、乙两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且甲元素的阳离子半径大于乙元素的阳离子半径。乙、丙两元素的原子核外电子层数相同，且丙的原子半径小于乙的原子半径。则甲、乙、丙的原子序数大小关系正确的是A、甲>乙>丙 B、甲>

31、;丙>乙 C、乙>丙>甲 D、丙>乙>甲5、下列微粒的半径之比大于1的是A：S2/S B、Mg2+/Mg C、Si/Al D、Cl/K+6、由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比为3：1，又知A与B的相对原子质量之比为12：1，则下列式子中，能够表示此化合物化学式的是A、A2B B、AB C、AB3 D、AB4 第四节 元素周期表1、元素周期表中共有个 横行， 个纵行。表示有 个周期 个族。其中，对于主族元素来说，里面既有 周期元素，也有 周期元素，而副族元素只有 周期元素。2、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取这种元素的单质2.8g与O2充分反应，

32、可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中第 周期第 主族。3、溴的两种同位素原子在自然界中大约各占一半。已知溴的核电荷数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别是A、34，36 B、44，45 C、44，46 D、45，464、已知元素R的某种同位素的氯化物为RClx，它是离子晶体，晶体中R元素微粒的核内中子数为Y个，核外电子数为Z个，则该同位素的符号应为A、YXR B、Y+ZZR C、YZ+XR D、X+Y+ZX+ZR5、1moL重水（D2O）中含质子 moL，电子 moL，中子 moL。6、下列分子中：1H2、2H2、1H37Cl、2H35Cl、1H216O、1H218O，共

33、有 种元素， 种原子， 种分子。7、某元素的阴离子An核外共有36个电子，又知0.1moLAn能与1L0.1moL/LAg+的溶液完全反应，则A元素在周期表中的位置是A、第三周期二主族 B、第三周期六主族C、第三周期第七主族 D、第四周期第七主族8、下列说法错误的是A、原子在化学反应中电子数可能会发生改变B、同位素的质子数相同，中子数不同，化学性质几乎相同C、构成物质的基本微粒有分子、原子。D、核外电子数相同的微粒一定是同一种元素。9、A元素的阳离子，B元素的阴离子和C元素的阴离子都具有与氩原子相同的电子层结构，且A的阳离子半径<B的阴离子半径<C的阴离子半径,则A、B、C元素的原

34、子序数大小关系为A、a>b>c B、b>a>c C、b>c>a D、a<b<c10、有A、B、C、D四种元素，B能形成含氢百分率最高的气态氢化物，C2离子的电子层结构与氩原子相同，D原子有三个电子层，且原子半径是同周期元素中最小的，A的核电荷数等于D和B的核电荷数之差，则A是 ，B是 ，C是 ，D是 11、下列说法错误的是A、 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似B、 电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小C、 最外层电子数越少的元素，金属性越强D、 半径比较：Na>Cl，S>O12、右图为周期表中短周期的一部分。若A

35、原子的最外层有5个价电子，则下列说法不正确的是DABCA、 D的单质不能与B的氢化物的水溶液反应 B、 A、B、C一定位于第三周期C、B和C可以分别形成带2个单位负电荷和1个单位负电荷的离子D、原子半径 A>B>C13、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中含氧60%，且A的原子中有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为 14、下列各组微粒互为同位素的是A、H2O和D2O B、红磷和白磷C、126C、136C、146C D、金刚石和石墨15、某元素的气态氢化物的式量为34，它的最高价氧化物的式量为142，该元素的原子核内，质子数比中子数少一个，通过计算确

36、定该元素16、元素R的原子核内中子数等于质量数的一半，R的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则R原子的核外电子层数和最外层电子数依次为A、4，6 B、3，6 C、3，4 D、2，617、下列是周期表中的一部分，根据要求回答问题C（1）写出上述元素的元素符号， （2）在上述元素中，原子半径最大的是 ，还原性最强的是 ，最高价氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应的是 ，氢化物最稳定的是 ，最高价含氧酸酸性最强的是 。18、下列说法错误的是A、固体Cs2CO3加热难分解 B、CsOH碱性比KOH强，HClO4酸性比H2SO4强C、Al（OH）3是两性氢氧化

37、物，Al2O3是两性氧化物D、O2不能置换NH3中的N19、某正二价元素，它的一种同位素核内有12个中子，这种同位素的无结晶水氯化物057g与过量的碳酸钠反应，生成的沉淀干燥后为0.504g。求此元素在周期表中的位置，并说明推断过程。第五节 离子键1、下列说法错误的是A、O和H 、N和H两两化合时不能形成离子键B、化学键通常指的是分子内相邻两个或多个原子（离子）之间强烈的相互作用C、A族元素X和A族元素Y反应生成化合物一定是X2YD、化合物KCl中阴、阳离子电子层结构相同2、下列电子式表示正确的是A、溴化钾K+Br： B、硫化钠Na+S2Na+ : :C、氟化镁：F：Mg2+ ：F： D、氟化

38、镁Mg2+：F： : :3、两种元素可以形成AB2型的离子化合物，A和B的原子序数可能是A、1和8 B、6和8 C、11和16 D、12和174、用电子式表示（1） Na与O2反应生成过氧化钠 （2） 镁和溴形成MgBr2的过程 5、当钠与氯气发生化学反应时，钠原子容易 电子而成为最外层达到 个电子的稳定结构的钠离子；而氯原子容易 电子从而使最外层达到 电子的稳定结构。这时钠离子与氯离子之间除了有阴、阳离子之间的 作用外，还有 与, 与 之间的相互排斥作用，当这种吸引与排斥作用达到平衡时，钠离子和氯离子这间就形成了稳定的化学键，这种化学键属于 键第六节 共价键1、写出具有两个原子核而且有10个

39、电子的共价分子 具有三个原子核10个电子的共价分子是 具有四个原子核10个电子的共价分子是 具有五个原子核10个电子的共价分子是 2、下列物质只有离子键的是A、KCl B、NaOH C、（NH4）2SO4 D、BaSO43、同一短周期中的X、Y两元素，它们以共价键相结合时，生成气态的物质XY2，将它通入水中溶液能使石蕊试液变红，另有一元素R，它的离子R2+与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY2和固体RY。则（1）XY2的分子式为 ；RY的化学式为 ；电子式为 ；RXY3的化学式为 。（2）用电子表示X、Y两元素形成化合物XY2

40、的过程： （3）写出XY2的结构式 ：它属于 化合物。（4）RXY3属于 化合物，化合物中存在的化学键类型 4、下列说法中错误的是A、 离子化合物中一定没有非极性键B、 共价化合物一定没有离子键C、 含有离子键的化合物是离子化合物D、 两个非金属原子间不可能形成离子键5、下表是元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置。周期 族AAAAAAA0二三四根据10种元素在周期表里的位置，回答：（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是： （2）三种元素的最高正价氧化物对应的水化物不溶液的碱性由强至弱的排列顺序为 （3）三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （4）元素氢化物的电子式

41、为 ，其中的化学键类型为 第六章、第一节 氧族元素1、氧族元素包括（写元素符号，填前四种） ，氧族元素原子的最外电子层均为 个电子。上述元素中。（1）原子半径最小的是 ，最大的是 。（2）单质氧化性最强的是 。（3）阴离子半径由大到小的顺序是 。其中还原性最强的是 。2、下列叙述不符合氧族元素随核电荷数的增加的性质递变规律的是A、 它们单质的熔点、沸点逐渐升高B、 它们的最高价氧化物通式为RO3，对应水化物的酸性逐渐减弱C、 它们的单质还原性逐渐增强D、 它们的单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强。3、下列说法错误的是A、 H2S还原性比HCl强，稳定性比HCl弱B、 H2SeO3中的Se元素既

42、有氧化性又具有还原性C、 Te2只有还原性，H+只有氧化性D、 Cl2、HCl、SO2、CO四种气体既可用浓H2SO4干燥，又可用固体烧碱干燥。4、将H2S和O2的混和气体，在120的温度下装入密闭容器中，使之燃料，已知全部H2S和O2都参加了反应，反应后容器内恢复至120时测得压强为反应前的3/4，则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：25、把一种含有70%体积的CO，20%体积的H2S，10%体积的HCl的混和气体22.4升，通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶后，在温度和压强不变的条件下可收集到气体的体积是A、224L B、17.92L C、20

43、.16L D、15.68L6、下列各组物质中，互为同素异形体的是A、石墨和金刚石 B、水和重水 C、氕和氘 D、氧气和臭氧*7、agFe和bgS混和隔绝空气加热，反应后的固体加足量稀H2SO4，生成的气体的物质的量为 moL8、硫在空气中燃烧，产生 色的火焰；硫在氧气中燃烧产生 色火焰，反应的化学方程式为 。反应中，硫是 剂，具有 性。9、将8g硫粉在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标况下总体积为 。3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化与被还原的硫元素的质量比为 。10、某气体可能含有Cl2、HCl、H2S三种气体中某几种，用湿润的蓝色石蕊试纸检验其中的气体时，试纸先变红后

44、褪色，则该气体一定有 ，可能有 ，一定没有 。11、温泉水中常含少量的H2S，尽管它是有毒的气体，但温泉水却能治疗一些皮肤病，其主要的原因是 。12、同物质的量的H2O和H2O2，所含H原子物质的量之比是 ，所含O原子的个数之比是 ，两者的质量之比是 。H2O2分解的化学方程式是 。13、地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外线辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层。如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和臭氧及氧原子发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，O+NO2=NO+O2这两个反应反复循环，总反应式为 。由此可见氮氧化物在破坏臭

45、氧层的过程中起了 作用。14、汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是： 室内有汞蒸气时应通风以降低汞蒸气浓度。这时通风口装在墙的 部（上部或下部）15、有标准状况下750mL含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780mL（标准状况）。若将此含有O3的氧气1L通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，问能析出多少克碘单质？16、（可以不做）88gFeS固体置于200mL2.0moL/L的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10moL/L（忽略H2S的电离），假定溶液体

46、积不变，试计算：（1） 收集到的H2S气体的体积（标准状况）（2） 溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度*17、久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，为什么？第二节、硫的氧化物1、S 在空气中点燃 甲（气体） 溶于水 乙加入溴水丙加入Na2S 丁(气体)（1） 写出各步反应的化学方程式：（2） 写出下列物质的化学式： 甲： ，乙： ，丙 ，丁 . 2、试设计一个实验证明某混和气体中含有SO2和CO2，可选用的试剂有品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、H2SO4。3、有关可逆反应的说法，正确的是A、 在相同条件下，既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B、 增大压强时，CO2和H2O化合，减压时，H2CO3分解放出CO2，所以CO2和水化合是可逆反应C、 可逆反应的正反应和逆反应是相对的必要时可相互调换D、 CaCO3在高温下分解和CaO吸收CO2是互为可