《高二化学氮的循环》ppt课件

1、氮的循环（三）氮的循环（三）铵盐有哪些化学性质？铵盐有哪些化学性质？如何检验铵根离子？如何保存铵盐？如何检验铵根离子？如何保存铵盐？氨气有哪些物理性质和化学性质？氨气有哪些物理性质和化学性质？有哪些方法可以制得氨气？实验室如何制取氨有哪些方法可以制得氨气？实验室如何制取氨气？气？为何说氨氧化反应是制硝酸的基础？为何说氨氧化反应是制硝酸的基础？你知道硝酸的性质和用途吗？你知道硝酸的性质和用途吗？复习与思考复习与思考12、氨与铵态肥料、氨与铵态肥料二、氮循环中的重要化合物及其变化二、氮循环中的重要化合物及其变化1、氮气、氮气 与氮的固定与氮的固定3、硝酸及其应用、硝酸及其应用硝酸是一种重要的化工原

2、料，可用于制造炸硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂的化学试剂 。 预预 测测根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。酸的性质。2 实验与观察实验与观察3 现象与思考现象与思考瓶口有白雾，有刺激瓶口有白雾，有刺激性气味性气味易挥发，有刺激性气易挥发，有刺激性气味味稀硝酸中，有无色气体，稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿红棕气体，溶液变蓝绿能与铜反应能与铜反应稀硝酸中，有无色气体，稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓

3、硝酸溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象中，无明显现象能与铁反应能与铁反应硝酸硝酸具有具有氧化氧化性性4归纳小结归纳小结1)硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质硝酸的化学性质不稳定性不稳定性见光易分解见光易分解222324ONOOHHNO加热或光照如何保存浓硝酸？如何保存浓硝酸？5强氧化性强氧化性与金属反应：与金属反应：OHNONOCuCuHNO22233224)()(浓OHNONOCuCuHNO223342338)()(浓研研讨讨v铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？

4、铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？v浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？与非金属反应：与非金属反应：2223424CONOOHCHNO加热6三、人类活动对自然界氮循环的和环境的影响三、人类活动对自然界氮循环的和环境的影响1.人工固氮活动增强人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速化学合成氮肥的数量迅速上升上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活都使活化氮的数量大大增加化氮的数量大大增加.2.大气中氮氧合物的增加大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃酸雨的成分。这些氮氧化

5、物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。含氮化合物的转化。3.水体中过量的氮对水体造成污染水体中过量的氮对水体造成污染.7课堂练习课堂练习1.打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象是是 ，原因是，原因是 。用两只玻璃棒。用两只玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。2 . 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因是是 ，反应的化学方程式，反应的化学方程式为为 。可见，保存浓硝酸的方。可见，保存浓硝酸的方法是法是 。3.3.浓硝酸都有氧化性的原因是浓硝酸都有氧化性的原因是 。84.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再将再将试管到插在水中试管到插在水中,可能出现的现象是可能出现的现象是 ,原因是原因是 ，化学方程式为，化学方程式为 。5.向