第一章化学反应热的计算习题.

1、训练 4 化学反应热的计算 基础过关 一、由反应热比较物质的稳定性11化学反应： C(s) 2O2(g)=CO(g)H1<01CO(g) 2O2(g)=CO 2(g)H2<0C(s) O2(g)=CO 2(g)H3<0；下列说法中不正确的是 (相同条件下 )()A 56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于88 g CO2 所具有的总能量B 12 g C 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量C H1 H2 H3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2 的反应比生成CO 的反应放出的热量多2已知 25 、 101 kPa 条件下：(1)4Al(s) 3O2

2、(g)=2Al 2O3(s)H 12 834.9 kJ mol·(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s) 1H 3 119.1 kJ mol·由此得出的正确结论是()A 等质量的 O2 比 O3 能量低，由O2变 O3为吸热反应B 等质量的 O2 比 O3 能量高，由O2 变 O3为放热反应CO3 比 O2 稳定，由O2 变 O3 为吸热反应D O2 比 O3稳定，由O2 变 O3 为放热反应3灰锡 (以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白 ) 2HCl(aq)=SnCl 2(aq) H 2(g)H1 Sn(s，灰 ) 2HCl(aq)

3、=SnCl 2(aq) H 2(g)H2>13.2 Sn(s，灰 ) <13.2 Sn(s，白 )H 3 2.1 kJ mol· 1下列说法正确的是()A H1> H2B 锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4已知： 2C(s) O2(g)=2CO(g) 1H 221.0 kJ mol·； 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 483.6 kJ mol· 1。则制备水煤气的反应C(s) H2O(g)=CO(g) H 2(g)的 H 为()A 26

4、2.6 kJ mol· 11B 131.3 kJ mol· 11C 352.3 kJ mol·D 131.3 kJ mol·5能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、 CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ mol· 1 11。已知 CO 和 H 2 在一定条、 282.5 kJ mol·、 726.7 kJ mol·件下可以合成甲醇CO(g) 2H 2(g)=CH 3OH(l) 。则 CO 与 H 2 反应合成甲醇的热化学方程式为()A CO(g) 2H 2(g)=CH 3OH(l)1H

5、 127.4 kJ mol·B CO(g) 2H2(g)=CH 3OH(l)1H 127.4 kJ mol·CCO(g) 2H2(g)=CH 3OH(g) 1H 127.4 kJ mol·D CO(g) 2H 2(g)=CH 3OH(g) 1H 127.4 kJ mol·6已知： H 2O(g)=H 2O(l) 1H Q1 kJ mol·C2H5OH(g)=C 2H5OH(l)1H Q2 kJ mol·C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(g)H Q3 kJ mol· 1若使 46 g 酒精液体完全

6、燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A (Q1 Q2Q3) kJB 0.5(Q1 Q2 Q3) kJC (0.5Q1 1.5Q2 0.5Q3) kJD(3Q1 Q2 Q3) kJ三、根据热化学方程式计算反应热1 17已知： H 2(g) 2O2(g)=H 2O(l)H 285.83 kJ mol·1 1CO(g) 2O2(g)=CO 2(g)H 282.9 kJ mol·若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H 2O(l) ，并放出114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为()A 0.22 molB 0.15 molC 0.1 molD 0.

7、05 mol8已知下列热化学方程式：C(s) O2(g)=CO 2(g)H393.5 kJ mol·12H 2(g) O2 (g)=2H2O(g) 1H 483.6 kJ mol·现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、 固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A 11B12C23D329已知： CH 4(g) 2O2(g)=CO 2 (g) 2H2O(l)H1 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(g)H2 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 3常温下取体积比为 4 1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(

8、 标准状况 )，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()A (0.4 mol × H 1 0.05 mol ×H3)B (0.4 mol ×H 1 0.05 mol × H2)C (0.4 mol ×H 1 0.1 mol × H3 )D (0.4 mol × H 1 0.1 mol ×H2)10人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H 12O6(s) 6O2(g)=6CO 2(g) 6H2O(l) 1H 2 800.6 kJ mol· ，如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量， 则他每天至

9、少需摄入葡萄糖的质量为()A 806 gB 1 000 gC 1 250 gD 15 000 g 能力提升 11依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。(2)用 NA 表示阿伏加德罗常数， 在 C2H2(气态 )完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其热化学方程式为_ 。12.发射卫星时可用肼 (N H)为燃料和二氧化氮 (NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。24已知：N2(g) 2O2(g)=

10、2NO 2(g) 1H 67.7 kJ mol·N2H4(g)O2(g)=N 2(g)2H 2O(g)H 543 kJ mol· 111 12H2(g) 2F2(g)=HF(g)H 269 kJ mol·1 1H2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H 242 kJ mol·(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ 。(2) 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式： _ 。13“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，上将 C 与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是其主要成分是甲烷。

11、工业CO 和 H2 ，两者的体积比约为1 1。已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol H2 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_ ；若 1 mol CH4 气体完全燃烧生成CO2 气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ(填“ >”、“”或“<” )。(2) 忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 _；燃烧生成的 CO2 的质量比约为 _。(3)以上数据和计算说明

12、，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。14把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s) O2 (g)=CO2(g)H1<0途径 先制成水煤气：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 2>0再燃烧水煤气：2CO(g) O2(g)=2CO 2(g)H 3<02H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 4<0请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、 “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2) H1、 H 2、 H3、 H 4 的数学关系式是 _ 。(3)已知： C(s) O2(g)=CO 2(g)H 1 393.5 kJ mol

13、3; 1 2CO(g) O2 (g)=2CO 2(g)H 2 566 kJ ·mol 1 TiO 2(s) 2Cl 2(g)=TiCl 4(s) O2(g)H3 141 kJ ·mol 1则 TiO 2(s) 2Cl2(g) 2C(s)=TiCl 4(s) 2CO(g) 的H _ 。 拓展探究 15 (1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2 和 1 mol H 2O(l) 过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ 。二甲醚 (CH 3OCH

14、3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2 和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳 (s)在氧气供应不足时，生成CO 同时还部分生成CO 2，因此无法通过实验直接测1H ，得反应：C(s) O2 (g)=CO(g) 的 H。但可设计实验、 利用盖斯定律计算出该反应的2计算时需要测得的实验数据有_ 。答案1B 2A 3D 4D 5A6 D7C8A 9A 10 A3 111 (1)CH 3OH(l) 2O2(g)=CO 2(g) 2H2O(l)H 725.76 kJ mol·5 1(2)C 2H 2(g) 2O2(g)=2CO 2(g) H 2O(l)H 1 300 kJ mol·12 (1)2N 2H4(g) 2NO 2(g)=3N 2(g) 4H 2O(g) 1H 1 153.7 kJ mol·(2)N 2H 4(g) 2F2(g)=N 2(g) 4HF(g) 1H 1 135 k