如何中考化学得满分

1、期中回顾2.化学实验的基本操作化学实验的基本操作1.物理变化和化学变化物理变化和化学变化期中主要考察知识点期中主要考察知识点3.分子与原子；元素与化合价分子与原子；元素与化合价4.氧气的制备实验氧气的制备实验5.计算计算期中回顾期中回顾期中回顾知识点理解不够透彻知识点理解不够透彻审题不清：没有看到必要的限制条件审题不清：没有看到必要的限制条件2.模棱两可模棱两可 (选择题选择题)基础知识存在漏洞，答题时无法抓住问题的基础知识存在漏洞，答题时无法抓住问题的要点要点觉得自己都会，答题时没审清题就开始作答觉得自己都会，答题时没审清题就开始作答1.浮躁学生在答题时经常出现的问题学生在答题时经常出现的问

2、题3.答不到点答不到点上上(填空题填空题)知识掌握不够全面知识掌握不够全面不按题的实际要求去答题：按照不按题的实际要求去答题：按照自己的想法想当然的去答题自己的想法想当然的去答题4.化学用语表达不准化学用语表达不准5.马虎马虎解决方案满分要点满分要点先准后快先准后快先易后难先易后难贴近核心贴近核心解决方案答题稳答题稳评卷看准确度、不看速度，答题快不加分看全面看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法做标记做标记标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”

3、的一、选择题答题技巧一、选择题答题技巧解决方案留痕迹留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹 巧联系巧联系合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法 两检查两检查检查时务必先检查涂卡是否准确 二、非选择题答题技巧解决方案注重情境注重情境 不仅考虑是否符合化学原理，还不仅考虑是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际要考虑是否符合生活、生产实际 围绕核心问题围绕核心问题 明确试题的设计意图，找出答题明确试题的设计意图，找出答题的方向的方向 解决方案按逻辑顺按逻辑顺序分析序分析 有些开放题没有思路，大脑一有些开放

4、题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一片空白时，可以按章节逐一搜索。搜索。以最常见的以最常见的方式作答方式作答 以最常见的方式作答不易失分以最常见的方式作答不易失分 ，写出自己最有把握的答案写出自己最有把握的答案后期所学的重要知识点一、碳的几种单质一、碳的几种单质1 1、金刚石（、金刚石（C C）是自然界中）是自然界中最硬最硬的物质的物质2 2、石墨（、石墨（C C）是）是最软最软的矿物之一，有优良的的矿物之一，有优良的导电性导电性，润滑性。润滑性。金刚石和石墨的物理性质有金刚石和石墨的物理性质有很大差异很大差异的原因是：的原因是：碳原子的排碳原子的排列不同列不同。3 3、无定形碳：、无定

5、形碳：活性炭、木炭具有强烈的活性炭、木炭具有强烈的吸附性吸附性，焦炭用于，焦炭用于冶铁冶铁，炭黑加到，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的橡胶里能够增加轮胎的耐磨性耐磨性。碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物二、二、. .单质碳的化学性质单质碳的化学性质: :单质碳的物理性质各异单质碳的物理性质各异, ,而各种单质碳的而各种单质碳的化学性质却完全相同化学性质却完全相同1 1、常温下的稳定性强、常温下的稳定性强2 2、可燃性、可燃性: :完全燃烧完全燃烧( (氧气氧气充足充足),),生成生成COCO2 2: C+O: C+O2 2点燃点燃COCO2 2不完全燃烧不完全燃烧( (氧气氧气不充足不充足),),生成生

6、成COCO：2C+O22C+O2点燃点燃2CO 2CO 3 3、还原性：、还原性：C+2CuOC+2CuO 高温高温 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置换反应）（置换反应） 应用：冶金工业应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色红色，石灰水变，石灰水变浑浊浑浊。 2Fe 2Fe2 2O O3 3+3C+3C 高温 4Fe+3CO4Fe+3CO2 2后期所学的重要知识点三、二氧化碳的实验室制法三、二氧化碳的实验室制法1 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O

7、+COO+CO2 22) 2) 选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置 3 3）气体收集方法：向上排空气法）气体收集方法：向上排空气法4 4）验证方法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。，则是二氧化碳。 验满方法验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。证明已集满二氧化碳气体。3 3、二氧化碳的工业制法：、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：煅烧石灰石：CaCOCaCO3 3高温CaO+COCaO+CO2 2 生石灰和水反应可得熟石灰

8、：生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2后期所学的重要知识点四、二氧化碳的性质四、二氧化碳的性质1 1、物理性质：无色、物理性质：无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,能溶于水能溶于水, ,高压低温下可得固体高压低温下可得固体-干冰干冰2 2、化学性质、化学性质: :1)1)一般情况下一般情况下不能不能燃烧燃烧, ,也也不支持不支持燃烧，燃烧，不能不能供给呼吸供给呼吸2)2)与水反应生成碳酸：与水反应生成碳酸： COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 生成的碳酸能生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

9、红，使紫色的石蕊试液变红， H H2 2COCO3 3 = H = H2 2O+ COO+ CO2 2 碳酸不稳定碳酸不稳定, ,易分解易分解3)3)能使澄清的石灰水变浑浊：能使澄清的石灰水变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 本本反应用于检验二氧化碳。反应用于检验二氧化碳。后期所学的重要知识点4 4）与灼热的碳反应：）与灼热的碳反应： C+COC+CO2 2高温高温2CO 2CO （吸热反应吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，既是化合反应又是氧化还原反应，COCO2 2是氧化剂，是氧化剂，C C是还原剂）是还原剂）3 3、

10、用途：灭火（灭火器原理：、用途：灭火（灭火器原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）既利用其物理性质，又利用其化学性质既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料温室肥料4 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应温室效应后期所学的重要知识点典型例题（天津14年）22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出仪器名称 a_ , b_ 。（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是

11、_。将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭_。（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的_。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_7（填“”、“”或 “=”）一金属的化学性质一金属的化学性质1 1、大多数金属可与氧气的反应、大多数金属可与氧气的反应2 2、金属、金属 + + 酸酸 盐盐 + H+ H2 23 3、金属、金属 + + 盐盐 另一金属另一金属 + + 另一盐（条件：另一盐（条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”） Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO =

12、 Cu + FeSO4 4 (“ (“湿法冶金湿法冶金”原理原理) )二、常见金属活动性顺序：二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫、（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫、硝酸）硝酸）（）位于前面的金属能把位

13、于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除（除K K、CaCa、NaNa）金属和金属材料金属和金属材料后期所学的重要知识点 三、铁的锈蚀三、铁的锈蚀（1 1）铁生锈的条件是：铁与）铁生锈的条件是：铁与O O2 2、水接触（铁锈的主要成分、水接触（铁锈的主要成分：FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O O） （2 2）防止铁制品生锈的措施：）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢制成不锈钢(3)(3)铁

14、锈疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气 反应反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。后期所学的重要知识点典型例题（天津14）21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H

15、为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。（1）用化学式表示： D_ ， G_；（2）写出E与F反应的化学方程式_；（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。一、溶液的形成一、溶液的形成1 1、溶液、溶液（1 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的质里形成的均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物，叫做溶液叫做溶液（2 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意注意：溶液不一定无色，

16、：溶液不一定无色，如：如：CuSOCuSO4 4溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 蓝色蓝色 浅绿色浅绿色 黄色黄色3.溶液的相关计算溶液的相关计算后期所学的重要知识点2、饱和溶液、不饱和溶液 3、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂后期所学的重要知识点二、固体的溶解度二、固体的溶解度（1 1）溶解度）溶解度定义定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂里达到

17、饱和状溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量态时所溶解的质量四要素四要素：条件：一定温度标准：条件：一定温度标准：100g100g溶剂状态：达到饱和质量溶剂状态：达到饱和质量：单位：克：单位：克（2 2）溶解度的）溶解度的含义含义： 2020时时NaClNaCl的溶液度为的溶液度为36g36g含义：含义：在在2020时，在时，在100100克水中最多能溶解克水中最多能溶解3636克克NaClNaCl或在或在2020时，时，NaClNaCl在在100100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克水中达到饱和状态时所溶解的质量为3636克克（3 3）影响固体溶解度的因素影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质

18、（种类）：溶质、溶剂的性质（种类） 温度温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClNaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2Ca(OH)2后期所学的重要知识点（天津14）23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）。（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量

19、分数为4%的氯化钠溶液。 需要8%的氯化钠溶液的质量为_g。 该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_。典型例题一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸：是由酸：是由氢元素和酸根氢元素和酸根组成的化合物组成的化合物 如：硫酸（如：硫酸（H H2 2SOSO4 4）、）、盐酸（盐酸（HClHCl）、硝酸）、硝酸(HNO(HNO3 3) )碱：是由碱：是由金属元素和氢氧根金属元素和氢氧根组成的化合物组成的化合物 如：氢氧化钠、如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（氢氧化钙、氨水（NHNH3 3H2OH2O）盐：是由盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根金属元素元素（或铵根）和酸根组

20、成的化合物组成的化合物 如如：氯化钠、碳酸钠：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的酸、碱、盐的水溶液水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）由移动的阴、阳离子）酸、碱、盐与化肥酸、碱、盐与化肥后期所学的重要知识点化学性质化学性质盐（可溶）盐（可溶）+ + 金属金属1 1 金属金属2 + 2 + 新盐（金属新盐（金属1 1比金属比金属2 2活泼活泼，K K、CaCa、NaNa除外）除外）盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸（满足复分解反应的条件）新酸（满足复分解反应的条件）盐盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解新

21、碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应的条件）盐盐 + + 盐盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）应的条件） 注：复分解反应的条件：注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生发生。后期所学的重要知识点注：复分解反应的条件：注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反

22、应才可以发生发生。常见沉淀：常见沉淀：AgCl BaSOAgCl BaSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 BaCO BaCO3 3 CaCO CaCO3 3生成气体：生成气体：H H+ +与与COCO3 32-2- ； NHNH4+4+与与OHOH- - 生成水：生成水：H H+ +与与OHOH- -反应实质：离子结合成反应实质：离子结合成H H2 2O O：H+H+与与OHOH ：H+H+与与COCO3 32 2；NHNH4+4+与与OHOH ：Ag+Ag+与与ClCl；COCO3 32 2 BaBa2+2+ 与与C

23、OCO3 32 2；SOSO4 42 2 CaCa2+2+与与COCO3 32 2 Mg Mg2+2+与与OHOH后期所学的重要知识点典型例题( (天津天津12)2112)21、（、（4 4分）联合国将分）联合国将20112011年定为年定为“国际化学年国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献。要贡献。 （1 1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如尿素）化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 是一种常用的是一种常用的_肥（填肥（填“氮氮”、“磷磷”或或“钾钾”）。）。 （2 2）

24、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂的液最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式学方程式_。 （3 3）科学家诺贝尔经过长期的实验，研制出安全炸药三硝）科学家诺贝尔经过长期的实验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（酸甘油酯（C C3 3H H5 5N N3 3O O9 9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C4C3 3H H5 5N N3 3O O9 9=12CO=12CO2 2+10H+10H2 2O+6X+OO+6X+O2 2，推断，推断X X的化学式的化学式为为_。 1.1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）2.2.人体中的微量元素人体中的微量元素 必需元素（必需