高一化学《第一章第三节化学键第1课时》

1、湖南省长沙市第一中学教师备课用纸科目化学年级高2007班级10、17、18、19、20时间2008 年 3月 课题 第三节 化学键（知识、能力、品德）教学目标1掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。3培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。重点、难点教材分析教学重点：1、离子键的概念、形成过程 及存在 2、用电子式表示离子化合物的形成过程教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程板书设计示意框图 化学键一、离

2、子键1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。3用电子式表示出离子化合物的形成过程。 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）一、离子键猜想 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。动手实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。记录现象化学方

3、程式交流 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟2Na+Cl2 2NaCl组织讨论1在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？发表见解1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。评价对以上讨论结果给予正确的评价，并重复结论。学生阅读P19最后一自然段提问成键微粒：相互作用：成键过程：学生总结并回答阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸

4、引和排斥达到平衡就形成了离离子键。投影氯化钠的形成动画 设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？投影·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。·活泼的金属元素和酸根离子形成的盐·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

5、过渡从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。举例并讲解原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”投影课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2过渡用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。投影练习用电子式表示MgO、K2S形成过程：设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？交流区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形

6、成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标 。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。课堂练习1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与