化学键-离子键

1、含有含有10个电子的粒子有：个电子的粒子有：2、分子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH41、原子原子：Ne3、阳离子阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子阴离子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18个电子的粒子有：个电子的粒子有：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、S2、Cl、HS、K+、Ca2+含有含有2个电子的粒子有：个电子的粒子有： H、He、Li+、Be2+具有具有2、8结构的粒子：结构的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8结构的粒子：结构的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意这些原子（或离子

2、）在周期表中注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。的位置和排列规律以及半径大小。你你想过吗？想过吗？ 1. 1.为什么一百多种元素可形成千千万为什么一百多种元素可形成千千万 万种物质？万种物质？2. 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，为什么两个氢原子可以形成氢分子， 而两个氦原子却不能形成氦分子？而两个氦原子却不能形成氦分子？第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键实验实验1 12 2：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方化学方程式程式NaNa在在ClCl2 2中剧烈燃烧，中剧烈燃烧，集气瓶内充满白烟集气瓶内充满白烟2N

3、a + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流： 试解释试解释NaClNaCl是怎样形成的。是怎样形成的。离子键离子键Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 之间存之间存在哪些作用力？在哪些作用力？ 1 1、 NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的相互离子间的相互吸引吸引作用作用; ; 2 2、电子与电子、原子核与原子核之电子与电子、原子核与原子核之间的间的相互相互排斥排斥作用作用; ; 因阴阳离子接近到某一定距离时，因阴阳离子接近到某一定距离时，吸吸引和排斥引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成作

4、用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的相互作用。稳定的相互作用。定义：定义：带带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作相互作用用称为离子键。称为离子键。成键微粒：成键微粒：注意成键本质：成键本质：成键条件：成键条件：X Xm-m-M Mnene- -M Mn n活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合化合X Xmeme- -吸引排斥吸引排斥达到平衡达到平衡离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）离子键离子键成键方式：成键方式：得失电子得失电子 哪些情况能形成离子键？哪些情况能形成离子键？思考1)活泼的金属元素活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非和活

5、泼的非 金金 属元素属元素(H, VIA，VIIA)之间的化合物之间的化合物 如：如：NaH、NaCl、MgO、CaCl22)活泼的活泼的金属阳离子金属阳离子和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐 如：如：K2CO3 、Na2SO4 3)铵根离子铵根离子(NH4+)和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐 如（如（NH4)2SO4 、NH4NO34)铵根离子铵根离子(NH4+)和和活泼非金属元素活泼非金属元素形成的形成的 盐盐 如：如： NH4Cl 1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯

6、离子之间也存在离子键D.离子化合物一定含有离子键 含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离离子化合物子化合物。 例如例如: :NaClNaCl、K K2 2S S、MgBrMgBr2 2、NHNH4 4NONO3 3 离子化合物离子化合物 D D思考2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C. 11 C. 11与与16 D.616 D.6与与1414C C 哪些物质能形成离子化合

7、物呢哪些物质能形成离子化合物呢 1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金）和活泼的非金 属元属元 素（素（VIA，VIIA）之间的化合物）之间的化合物; 如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐形成的盐; NH4Cl 、(NH4)2SO4 (NH4)2S等等 2.强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐、大部分盐; 如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO44 .很活泼的金属如很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气等于氢气 反应生成固态氢化物反应

8、生成固态氢化物; 如：如：NaH、KH、CaH2以下物质中哪些是离子化合物？以下物质中哪些是离子化合物？KCl、MgCl2、Cl2、N2、H2OCH4、HCl、CO2、H2、NaOHNaF、CaO电电子子式式原子的电子式原子的电子式离子的电子式离子的电子式在元素符号周围用小在元素符号周围用小黑点黑点( () )或小叉或小叉( () )表表示的式子叫示的式子叫电子式电子式物质的电子式物质的电子式离子键的形成过程离子键的形成过程1)原子的电子式原子的电子式H Na Mg Ca O Cl 用小黑点用小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。2)2)离子的电子式离子的

9、电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+ Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl - 2- O 阴离子的电子式要标阴离子的电子式要标 及及“ “ 电荷数电荷数 ”金属阳离子的电金属阳离子的电子式就是其离子子式就是其离子符号符号 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子硫原子 溴原子溴原子 硫离子硫离子 钙离子钙离子 S Br S 2- ： ：Ca2+3)物质的电子式物质的电子式Na+ Cl - 由阴、阳由阴、阳离子的电子离子的电子式组合而成，式组合而成，但对相同离但对相同离子不能合并。子不能合并。Na+ 2- O Na+Ca2+ Cl - Cl - NaCl、CaCl2、N

10、a2O 的电子式的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时Ca2+ 2- O CaO：MgCl2： Cl - Mg2+ Cl - 练习练习 写出写出CaOCaO、MgClMgCl2 2、K K2 2S S的的电子式：电子式：K2S： 2- S + 用电子式表示用电子式表示 NaCl NaCl 的离子键的离子键的形成过程。的形成过程。Na+Na+ Cl - 画箭号画箭号4)离子键的形成过程离子键的形成过程Cl Br ：Mg + 2- O +用电子式表示用电子式表

11、示K K2 2O O的离子键的形成过程的离子键的形成过程用电子式表示用电子式表示MgBrMgBr2 2的离子键的形成过程的离子键的形成过程 O Br ： Br - ：Mg2+ Br - ： 2 Br ：CaCa2+ Br 2- ： Br ：CaCa Br : Br ： Br ： Br ：CaCa2+ Br : = Br - ： Br - ： Br ：CaCa2+ Br : Br - ： Br - ：讨论讨论 下列用电子式表示下列用电子式表示CaBrCaBr2 2的形成过程哪的形成过程哪些是正确的？些是正确的？1.1.离子必须标明电荷数；离子必须标明电荷数；2.2.阴离子阴离子要用要用方括号方括

12、号括起来；括起来；3.3.相同的原子可以合并相同的原子可以合并, , 相同的离子要单个写；相同的离子要单个写；4.4.不能把不能把“”“”写成写成“”；5.5.用箭头标明电子转移方向用箭头标明电子转移方向（也可不标）（也可不标）注注 意意 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 O 2- ： O Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 K+2K S K+ S 2- ：含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点()()或小叉或小叉( () )表示的式表示的式子叫

13、电子式。子叫电子式。电子式电子式1. 1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同离子不合并相同离子不合并. .4.4.不把不把 “” “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。互作用称为离子键。1.下列各数值表示有关元素的原下列各数值表示有关元素的原子序数子序数,其所表示的各原子组中能其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物以离子键相互结合成稳定化合物的是的是( ) A.18与与12 B.17与与11 C.3与与11 D.8与与16 B B .下列离子化合物电子式正确的是

14、（）下列离子化合物电子式正确的是（） Mg2+ 2- O + Cl - a+ - Na+Na+ -2 S 3.元素的元素的1个原子失去个原子失去2个电子转移个电子转移到到 元素的元素的2个原子上，形成离子化个原子上，形成离子化合物，下列说法正确的是（合物，下列说法正确的是（ ） A .Z可以用可以用X2Y表示表示 B .Z可以用可以用XY2表示表示 C .X形成形成-2价阴离子价阴离子 D. Y形成形成+1价阳离子价阳离子4 4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A A、离子键的实质是阴、阳离子之间异性、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引。电荷的相互吸引。B B、非金属元素的原子之间不能构成离子、非金属元素的原子之间不能构成离子化合物化合物C C、凡是离子化合物，其中一定存在离子、凡是离子化合物，其中一定存在离子键键D D、金属与非金属化合时一定能形成离子、金属与非金属化合时一定能形成离子键键5、A、B、C三种短周期元素，原子序三种短周期元素，原子序数依次增大，数依次增大，B+核外有核外有10个电子，个电子，