高一化学硫酸(2)ppt课件

1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修112022-1-284.4.1硫酸第四节硫酸、硝酸和氨 第一课时 第四章 非金属及其化合物22022-1-28教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； 2培养学生的实验观察、分析思维能力。 3对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育 4通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质 教学重点、难点：教学重点、难点： 浓硫酸的强氧化性。 教学方法：教学方法： 启发式。 教学辅助手段：教学辅助手段： 投影。32022-1-28思考与交流：思考与交流

2、：84页页（1）都含有氢元素。）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和盐酸属于稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸非氧化性酸，其氧化性实际上是其氧化性实际上是H的氧化性，的氧化性，与金属反应时与金属反应时H被还原被还原为为H2；而；而浓硫酸和硝酸属浓硫酸和硝酸属氧化性酸氧化性酸，与金，与金属反应时是属反应时是6价的价的S和和5价的价的N被还原被还原为为SO2和和NO或或NO2等，无等，无H2产生。产生。酸的通性实酸的通性实质就是质就是H的的性质。性质。42022-1-28 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等现有体积相同的浓

3、硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、一、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化

4、性1、硫酸的强氧化性、硫酸的强氧化性5浓硫酸的特性：吸水性浓硫酸的特性：吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性67现象现象： 固体由蓝色变为灰白色，固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。溶液仍为无色。反应反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在点滴板中放入在点滴板中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸8现象现象： 滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑。变黑。解释解释： 滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫

5、酸能把滤纸中的氢、氧元浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上9比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水101112 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的

6、气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释。释。实验实验4-8现象现象： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性13分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e注注意意 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现在与铜的反应中，浓硫酸既表现出出 氧化性氧化性

7、，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况14 把铁片放把铁片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试管中，加的试管中，加热。热。实实 验验现象现象： 常温无明显变化，常温无明显变化，加热后能反应。加热后能反应。解释解释： 常温下，浓硫酸能使常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称起反应。此现象称 “钝钝化化”。 氧化物能被热的浓氧化物能被热的浓硫酸氧化。硫酸氧化。1516 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入

8、浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论： 体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱脱水性水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO217总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性

9、脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓）（浓） = S + SO2 + 2H2O18分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。19硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO420 大多数金属（大