北京师范大学宁江附中2016届高考化学第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能复习课件

1、 第六章化学反应与能量第1 1讲化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考纲要求考点一考点一 焓变与反应热焓变与反应热考点二考点二 热化学方程式热化学方程式探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练出高分考点三考点三 两类重要反应热两类重要反应热 燃烧热、

2、中和热燃烧热、中和热考点四考点四 有关反应热的比较、计算有关反应热的比较、计算考点五考点五 能源能源知识梳理递进题组考点一焓变与反应热知识梳理知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。(2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在 条件下进行的反应的 。(2)符号： 。(3)单位： 或 。物质能量质量能量热能热量恒压热效应HkJmol1kJ/mol3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。吸放(2)从反应热的量化参数键

3、能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()解析解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(

4、6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()解析解析 焓变与反应条件无关。(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()解析解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。递进题组递进题组题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为ABCABC ABC (反应物) (过渡态) (生成物)B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应HE

5、1E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应解析解析该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误。答案答案D2.(2011海南，1改编)某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJmol1B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能不小于100 kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1解析解析某反应的H100 kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJmo

6、l1，无法确定逆反应的活化能大小。答案答案C正确理解活化能与反应热的关系正确理解活化能与反应热的关系练后反思1.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2.在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即 E1E2|H|。题组二依据共价键数，利用键能计算反应热题组二依据共价键数，利用键能计算反应热3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)HHHO1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为()A.920 B.557C.436 D.188解 析解 析

7、根 据 题 意 ， 可 得 热 化 学 方 程 式 为 2 H2( g ) O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得x436 kJ。答案答案C4.通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiO SiCl HHH

8、Cl SiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。解析解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。236 kJmol11.熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键

9、能之和生成物的总键能之和2.规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。反思归纳(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C=O)CH4(CH)(PP)P4SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.5282考点二热化学方程式递进题组知识梳理1.概念表示参加反应 和 的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的 变化和 变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。知识梳理知识梳理物质的量反应热物质能量3.

10、书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。s l g aq(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也

11、要加倍。深度思考1.怎样理解可逆反应中的反应热？答案答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”、“”符号。2.描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用

12、H表示，其后所跟数值需要带“”、“”符号。3.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。反思归纳题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析和数据处理2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。解析解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过

13、量一些。答案答案确保盐酸被完全中和(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析解析为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。C(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动解析解析使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。D(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，

14、则H1、H2、H3的大小关系为 。解析解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。H1H2H3(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：序号实验起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保留一位小数)。解析解析

15、取三次实验的平均值代入公式计算即可。51.8 kJmol1 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。解析解析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热易错警示正确理解中和热，注意操作与计算细节正确理解中和热，注意操作与计算细节1.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。2.酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离

16、子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。3.使用两只量筒分别量取酸和碱。4.使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。5.取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。考点四有关反应热的比较、计算递进题组知识梳理知识梳理知识梳理1.H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H ；对吸热反应，吸热越多，H 。2.反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成 正比。越小越大(2

17、)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固

18、液气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|说明说明方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案答案相同；在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。深度思考2.试比较下列各组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”，下同)。解析解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2 (2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=S

19、O2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1 H2。H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。 解析解析(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s) O2(g)=CO(g)H20则H1 H2。解析解析根据常识可知CO(g) O2(g)=CO2(g)H3H1。3.已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol1判断下列变化过程是否正确，正确的划“”，错误的 划“”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJmol1()(3)2Al2O3(s)2A

20、lCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJmol1()利用状态，迅速比较反应热的大小利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应1.当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。2.当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。3.在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。反思归纳递进题组递进题组题组一利用盖斯定律书写热化学方程式题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O

21、2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。解析解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol12Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1答案答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1题组二利用盖斯定律计算反应热题组二利用盖斯定律计算反应热2.在25 、101 kPa时，

22、C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1解析解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为 C(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。则2C(s)2H2(g

23、)O2(g)= CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案答案A题组三利用盖斯定律定性判断题组三利用盖斯定律定性判断H间的关系间的关系3.(2013新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为()A利用盖斯定律书写热化学方程式利用盖斯定律书写热化学方程式思维模型特别提醒特别提醒：通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。考点五能源递进题组知识梳理知识梳理知识梳理1.能源分类2.解决能源问题的措施(

24、1)提高能源的利用效率：改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。(2)开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)太阳能是清洁能源()(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳 能()(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的()深度思考(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展()(9)开发利用各

25、种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()递进题组递进题组题组一正确理解能源的种类题组一正确理解能源的种类1.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能C2.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、天然气、水能、风能、地热能等，属于不可再生的是 (填序号，下同)

26、；属于新能源的是 。题组二能源的开发和利用题组二能源的开发和利用3.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案答案C4.为缓解能源紧张

27、，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是 。解析解析油料作物和甘蔗是能源作物，属生物质能源；化石燃料不是生物质能源。27%(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是 。生物柴油是可再生资源可减少二氧化硫的排放与普通柴油相比易分解与普通柴油制取方法相同A. B. C. D.解析解析生物柴油的原料是动植物油脂，可再生(对)，几乎不含硫(对)，生物降解性好(对)

28、，主要成分为酯类，而普通柴油源于烃类(石油)，所以错。答案答案A探究高考明确考向全国卷、高考题调研各省市高考题调研1231.(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3C.H1H3H2D.H1H2H3123解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10

29、, 1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20 , 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解为吸热反应，即H30，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案答案B1232.2014新课标全国卷，28(1)(2)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式

30、。 CH2=CH2H2SO4(浓)C2H5OSO3H， C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4123(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1123则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。45.5污染小，腐蚀性小等1233.2013新课标全国卷，28(3)二甲醚(CH3O

31、CH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1123二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。解析解析筛选用热化学方程式为()和()，

32、用()2()即可得目标方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1。 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol11231234561.2014北京理综，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。123456解析解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。答案答案A1234562.(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)

33、H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A.332 B.118C.350 D.130123456解析解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，() 得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3) ，即a(2204

34、80) 130，选项D正确。123456答案答案D3.(2013重庆理综，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热H123456123456解析解析A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以PP键的键能应小于PCl键的键能，错误；B项，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)对

35、应的H，所以无法根据盖斯定律求得该反应的H，错误；123456C项，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1得123456D项，根据P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1得答案答案C4.(2013福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：123456123456下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1H2H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH

36、2e=CO 2H2O解析解析抓住盖斯定律的含义(反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关)解题。A项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂；B项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能；123456C项根据盖斯定律可知H1H2H3；D项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。答案答案C1234565.(2014高考试题组合)(1)2014四川理综，11(3)已知

37、：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmolMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。123456MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) H248 kJmol1(2)2014浙江理综，27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热

38、化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)123456CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。123456C(3)2014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃料效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4

39、(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1123456CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H (用H1、H2和H3表示)。1234564H1H22H3(4)2014大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。1

40、23456AX3(l)X2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol1(5)2014天津理综，7(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：123456123456写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。H0.025a kJmol16.(2013高考试题组合)完成下列小题。(1)2013江苏，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10

41、CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 则H3 kJmol1。123456解析解析(1)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1由盖斯定律，目标反应可由反应反应6，则H3H1H262 821.6 kJmol1。答案答案2 821.6123456(2)2013四川理综，1

42、1(5)节选焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。123456解析解析根据盖斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只须按下式进行即可：H (H3H12H2)130 kJmol1，热化学方程式应为SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。答案答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4

43、(l) H130 kJmol1123456(3)2013浙江理综，27(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3 (aq) H3H3与H1、H2之间的关系是：H3 。解析解析式2式，即可得反应。1234562H2H1(4)2013天津理综，10(2)为减少SO2的排放，

44、常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。解析解析下式减上式即可求得热化学方程式。123456C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1(5)2013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： 。123456解析解析拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H计算方法如下：H945 kJmol1498 kJm

45、ol12630 kJmol1183 kJmol1。答案答案N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol11234562345678910111211.美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()234567891011121A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.

46、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。234567891011121答案答案B2.一定条件下，发生反应：M(s)N(g)R(g)HQ1 kJmol1，2R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJmol1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是()A.1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和B.将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ234567891011121解析解析A项，为放热反应，所以1 mol R(g)的总能量应小于1 mol M(s)与1

47、mol N(g)的能量总和；B项，为可逆反应，放出热量小于Q2 kJ；234567891011121D项，M(s)和N(g)反应放出热量少，所以Q3Q1。答案答案C2345678910111213.下列推论正确的是()A.S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2=SO2(g)H2，则H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.4 kJmol1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ234567891

48、011121D.2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则碳的燃烧热等于110.5 kJmol1解析解析A项，S(s)和O2(g)反应放出热量少，所以H1H2；B项，能量越低越稳定，石墨的稳定性大于金刚石；D项，碳的燃烧热指的是1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量。答案答案C2345678910111214.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于

49、270 kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用右图来表示234567891011121解析解析A项，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，正确；B项，2 mol液态HF的能量低于2 mol HF气体的能量，放出的热量大于270 kJ，错误；C项，该反应的逆反应是吸热反应，错误；D项，反应物 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于生成物 2 mol HF(g)的能量，错误。答案答案A2345678910111215.下列说法正确的是()A.右图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1

50、，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应234567891011121D.已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H a kJmol1，： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为 (abc)kJ234567891011121解析解析A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B项，燃烧热是1 mol 物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项，1 mol HCl键所需的能量为 kJ，错误。答案答案A2345

51、678910111216.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1234567891011121C.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1解析解析甲醇燃烧是放热反应，所以反应热H应小于0，A、D不正

52、确；2 mol甲醇的质量是64 g，完全燃烧放出的热量是22.68 kJ641 451.52 kJ，所以答案选B。答案答案B2345678910111217.已知：H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3d kJmol1下列关系式中正确的是()A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0234567891011121解析解析氢气燃烧是放热反应，H小于0，放出的热量越多，H越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气

53、完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此，2cd2ab0，答案选C。答案答案C2345678910111218.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的H91 kJmol1B.加入催化剂，该反应的H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则H增大234567891011121解析解析根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，选项D错误。答案答案C2345678910111219.反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g) X(g)H1X(g) C(g)H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示ABX的活化能，下列说法正确的是()A.H1HH20B.X是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂C.E2是反应的活化能D.HE1E2A23456789101112110.在量热计(如图)中将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，温度从298