离子反应件PPT学习教案

1、会计学1离子反应件离子反应件问题1：现在我们的生活离不开什么？ 那同学们知道什么能导电？电水、金属和合金类、石墨那我那我们今天一起学习们今天一起学习另另一类一类能导电的物质能导电的物质第1页/共24页第2页/共24页电解质和非电解质电离强电解质和弱电解质电离方程式目目录录第3页/共24页一、电解质和非电解质1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。第4页/共24页电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。

2、某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质。水是电解质注意第5页/共24页 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常见常见的电的电解质解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见常见的非的非电解电解质质 非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等第6页/共24页 下列那些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2

3、CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3练习第7页/共24页二、电离电离：或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。第8页/共24页NaCl在水中溶解和电离的过程图为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？思考思考第9页/共24页Na+ Cl- 自由移动这是熔融状态下这是熔融状态下NaClNaCl电电离的过程图离的过程图第10页/共24页三、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。第11页/共24页NaOH =Na OHNaOH 强电解质在水溶液中全部电离

4、。第12页/共24页CH3COOH CH3COO- + H+ H3O+ CH3COOH CH3COO- - 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。第13页/共24页蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。第14页/共24页弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见常见的强的强电解电解质质常常见见的的弱弱电电解解质质水水强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、Ag

5、NO3、BaSO4等第15页/共24页下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 练习练习第16页/共24页温故温故物质混和物纯净物化合物单质强电解质弱电解质强碱、强酸盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物电解质非电解质既不既不是电解质，也不是非电解质是电解质，也不是非电解质第17页/共24页四、电离方程式电电离方程式表示电解质电离的过程离方程式表示电解质电离的过程书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但

6、原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。第18页/共24页3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完5、电荷守恒、原子守恒第19页/共24页酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物第20页/共24页NH3H2O的电离方程式如何表示？H2CO3的电离方程式如何表示？NaHCO3的电离方程式如何表示？NaHSO4的电离方程式如何表示？思考第21页/共24页对比填表：强电解质弱电解质定义水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完全