福建省漳州市高三化学3月质检试题(含解析)新人教版(1)

1、福建省漳州市2014届高三化学3月质检试题（含解析）新人教版（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1、本试卷分为第1卷和第n卷两部分。第 1卷为选择鹿.第n卷为非选择题。2、请将正确答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：HRl C 12 N-14 O 16 Mg 24 Fe56第1卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是A. CO2 NOM SO2都会导致酸雨的形成B.利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C.煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D.

2、新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生【答案】D【解析】值题分析:A 06不会形成酸雨，主要是导致温室效应，A不正确：蛋白质溶于水形成的分散系是胶 体，因此不能加席丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶悻，E不正确：G媒的气化和液化均是 化学变化C不正确；4氢气是新能源，所以新型氢动力计程车的投入使用有益于Q雾建的产生， D正确，答案选D.考点考查化学与生活、生产、能源以及环境保护的有关判断2.下列化学用语正确的是A.乙醇的结构筒式：C2H6O 钻口河AllB. CH4的比例模型：C.工业上制取粗硅白化学万程式：SiO2+ C=Si + CO2TD.电解饱和食盐水白离子方程式：Cl +

3、 2H2O= Cl2 T + 2OH- + H2T【答案】B【解析】试题分析;A、乙薜的结构简式为CH5CH0H QHs。表示分子式,A不正确三B、CTL的比例模型为 ,B正确：3工业上制取粗硅的化学方程式：Sia + 2C=2i+2COl, C不正确二以 电解饱和食 理解盐水的离子方程式，。一+2H式=CU+20田+建3 D不正酿 答案选看点：考查常见化学用语的正误判断3 .下列关于有机物的说法中不正确的是A.苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B.塑料、纤维都是合成高分子材料C.乙烯、氯乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色D.油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【答案】B【解析】试题分

4、析，都不与氯气在一定条件下可发生不坏上氢原子的取代反应.A正确：双纤维有天然的，B不 正确 G乙嫌、氯乙端分子中均含有碳碳双键，都可使酸性高猛酸”溶液褪色，C正确，D、油脂、 纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，D正确，答案选H.考点；考查常见有机物结构，性质以及有机反应类型的判断4 .下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质B.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D.两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生【答案】C【解析】试题分析；A.漂白粉的有效成分是次氯酸的，容易

5、喔收空F中的水和二盘化暖生成碟酸钙和次氯酸，次氯 眼见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结央变质，B正确；C、辞的金属性强于铁， 与铁构成原电池锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镇蜜锌块，其中锌发生氧化反应, C不正确；D、两根分别馥有法盐酸、瓜氨水的玻璃棒靠近生成氨化镇固体而产生白烟，D正碉，答案 选C.考点：考查常见无机物性质、变化的有关判断5 .下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A.原子半径：F Ok AlB ,稳定性：H2a PH3 NH3C.酸fH2CO3c H2SO4c H3PO4 D .碱性：LiOHv NaO此 Al(OH)35【答案】A【解析】试

6、题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐激小，同主旗自上而下原子半径逐渐增大，因此虞子半径FU 06 A正确f B非金属性越强，氧化物的稳定性越强.则稳定归 PH,VN理V理d B不正确三 C*非金属性越弓虽，最高价氧他物对应水化物的假性越强，则酸性：H3COHO4H2SO4 c不正确: D.金属性越强，最高价氧化物对厘水化物的就性越强.期藏性 Al(OH)aLiOHNaOH, D不正神,答案选A考点工考查元素周期律的应用6.下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是甲乙丙丁A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C.用丙图示的方法检查此装置的气密性D.

7、 丁装置：从进气可收集NQ从进气可收集 NH3【答案】D【解析】试题分析，即碳联可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸.根据非金属性越强最高价氧化物对废水化物 的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强，A正确：B、碘易溶在耳机溶剂中，因此通过萃 取可以实现碘与水的分离，B正确；C、根据装置的特点可知，如臬两侧液面的高度差不变，则可以说 明装置不漏气，C正确，IX NQ极易被氧丁氧化生成二氧化氮，因此不能用其底气发生收扉,. D不正 确，答案选D.考点：考查化学实验基本操作以及实脸设计的有关判断7 .汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2贝

8、U歹U判断正确的是A.反应中KNO刻还原剂8 . NaN3中氮元素为一3价C.标准状况下，若有 6.5gNaN3参力口反应，则生成 3.584L N2D.若1mol KNO,参加反应，转移电子的物质的量为10moi【答案】c【解析】试题分析：A、根据方程式可知脂馥钾中蜜元素的化合价从价降低到。价得到电子m因此骸践押是氧化 剂,.A不正谶辛B%钠在优合物中显X价，因此氮化钠中锐元素的化合俊是中mB不正用手3 66g 重化Bfi的恻物的型是(5. 5-r65g/mM!=0.1moL根据方程式可知反应中生成氮I的物脑的量是 0/6mM则标准状况下氮气的体积是d 16m衣乂22 417皿1=3,居斗L

9、 C正确亍“硝酸钾中氮元素的 化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若ImolKNQ参加反应，转移电子的物质的量为5mM D不正确，答案选U考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算8.以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A. 9g18O2含有的中子数为 5NAB.标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC.常温下，1L0.1mol L-1NH4NO笳液中含有的 NH介数为0.1NAD. 一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA【答案】E解析试题分析！乐9gL.中中子的物质的量色/三小X (18-8) X2=5moL则含有的

10、卬子皴为双，色正瞰 B、标准状况下单质温不是气态，不缩用于气体摩尔体积，B不正确:C硝酸较在溶裱中NHT水解, 因此常温下，1L0.I/iNUNQi溶液中含有的瓯一致小于。JN* C不正确：D.合成我反应是可逆反应=因此一定条件F，lmol N和3md.坨在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目小于5N*, D不正确，答案选A.考自：考查阿伏德罗常数的有关计算9.下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g) =3Z(g)AHI 0的图像正确的是克的平衡转化率BCDE答案】B【解析】流题分析；A正方应是体积不变的、诙热的可逆反应，因此升高温度再的转化率降低，改变压强尺的转化率不变,A不正确之风 正方应

11、是放热反应，升高潟度平衡向逆反应方向移动，因此2的含量降低，B正用ba升高温度正逆反应速率均是噜大的，C不正确f 4.噌大压强正逆反应速率噌大的倍数相同，平衡不移动I D不正确，答案选Be考点考查可逆反应图像辨析以磨卜黑条件对反应速率和平衡状态的影响10.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol L-1NaI溶液，无明显现象产生C.室温下，稀释 0.1mol L-1的醋酸，溶液中 c(CH3COO-)- c(H+)不变D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性【答案】D【解析】试题分析:A、水的离子积

12、常数只与温度有关系，因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，水的电离械抑制， 但及由不变，A不正确；L碘化银的溶度超常数小于氯化银的溶度积常效，因此往AgCl悬浊液中加 A c(TO - ) c(OH) c(H + )【答案】(16分，每空2分)(1)；第三周期第V1 A族 (2)共价(3) 4HNO3侬)+ C=4NO2T + CO2r + 2H2O (4)(5) 2CO(g)+SO2(g) = 2CO2(g)+S(s) H= - (a - b)kJ/mol(6) 0.01 ;(漏选扣1分，错选不得分)19【解析】凌题分析，根据短周期元素区Q、Ms T在元素周期表中的相对位置可知，应Q是第二周用元

13、素，M、I 是第三周期元素。已知氏原子最外层电子数与软外层电子数之比为Z I，则R是咪元素，因此Q是氮 元素，M是琉元素，T是氯元素日(1)氮黑予的核外国子鼓是18 其篱子结构示意图为/ ；睛元素的縻子序数是16,在元素周期表中的位置是第三周期甯Ma般.(2) R的最高价氧化物是CQ,所含的化学键类型是共价键。(3)加热时，Q的最高价罩化物对应水化枷的溶溶液即浓硝醒与单同碳反应的化学用程式为4HNg (浓) 十一MNQ t +CO2 t +2坨d口)在一定条件下甲、乙、丙有如下转优士甲一乙.屋鼠口丙,若其中甲是单质，乙、丙为 化合物，工是具有氧化性的无色气障单质，则犬应该是氧气，所以甲可能是碳

14、、硫或氮气，所以氯气是 不可能的，答案选.(5)已知：2c0+CVg)=2C6(g)- WJ,S2侬=Rd H=函3口 则根据盖斯定律可知一即得到反应28(g)+S6(g) = 2J5 (g)+S (s) 所以该反应的反应热ZiH= (Lb)lcJZfiicL(6)二者恰好反应时放出的热量最多,所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的雨只是我皿. 因此根据反应的方程式口0。+囚式田=囚式1+坨0可知，氢氧化钠溶液的浓度是E.020LX0. Olinol L-1) H-a点，正确：&篇恰好反应生成的软氯爵内水解促进水的电离。 e点氢氧化钠过量 抑制水的电离，则由水电离出的rOk)： h点c点

15、，不正确；从a点到h点, 混合溶液可能显中性，则根据电荷守恒可知，溶液中可能存在 t(TO-)=NNk),正确$从b点到 。点，混合溶液中不一定一直存在：etNa-J c(TO)ctOH)c(H),当氢氧化钠的物质的量浓度 较大时，也可能出现NNH) c(OH)c(TO-)c(H )?能正确，答案选.考点：考查元素周期表的结构、化学键、氧化还原反应方程式书写、物质推断、盖斯定律的应用以及酸碱中和反应、溶液中离子浓度大小比较等16. (16分)氧化铁在工业上具有广泛的应用。I .据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s) + 3CH4(g) =

16、 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) Hl 0(1)若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g 则该段时间内 CH4的平均反应速率为 。(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是(选填序号)。a.若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动b.若温度升高，平衡常数 K减小c.若增大Fe2O3的量，平衡向右移动d.若从反应体系中移走部分CO可提高CH4的转化率n.工业上利用硫铁矿烧渣 (主要成分为Fe2O& A12O3 SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺 流程如下：试回答下列问题：iKii(3)步骤i烧渣中A1

17、2O3溶解的离子方程式为 。(4)步骤i、ii、iii都要进行的操作名称是 。(5)结合下图，判断步骤ii中调节溶液的pH不高于(6)已知微粒平瘠1+ cor （叫）K6p=W2#10-nHaCOj+HCO/HCO； H* +C需-Ka. =心分)(4)先通入一会儿空气，再加热匕分)(5)防止空气中的水蒸气和C5进入装置D D分)(6) 3 (1分1c。分)【解析】试题分析：(1)碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和 CO2因此实验现象是沉淀溶解，有气泡产生。(2)由于沉淀表面有唳附的氢离子，所以可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，即取最后一 衣洗海液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝馥银，窖

18、液出现白色沉淀即证明没有洗澎干净. 由于氢氧化镁的溶度积常数W旺碳酸篌的溶度秋常数，所以K密CMgCS)匕P Mg(OH)2n(4)由于装置中有残留的空气，而空气卬通过喊石灰时水蒸气和被吸收，所以因此先通人一会儿 空1,再加热.5)由于空气中还含有水蒸气和GO：会进入装置。干扰实髓，所以E装置中腆石灰的作用是防止空 气中的水蒸气和C5进入装置D.(6)由于水蒸汽;和CS的物质的量与样品的质量成比例.因此根据实驶八2中的数据可知，实验3 中水蒸气的物质的量偏大(应该是业应该舍去.根据表中数据可知C5与水蒸气的枷质的量 之fc匕是3:4,则工MgiQH)式。3周。中CO?与水蒸气的物丘的量之比是1

19、:4, 3不正确；b.Mg(OH)2(COj)2 GHQ中C6号水蒸气的枷质苗量之比是1:3匕不正确;:c. M或(OHb(CS)厂3员。 中C6与水蒸气的物质的量之比是3:4, 正确；d. Mg5 (OH)4(CO3)j 2H式)中C6与水蒸气的物质 的堂之比是3:4,但工64g该物质得不到0. C3molC02, d不正确，答案选口考点：考查实验方案设计与评价、物质检验、实验数据处理三、选考题(13分)【考生请在18(A)、18(B)中任选一题作答。若 18A)、18(B)都作答.则按18(A)计分】。18. (A)、【化学一物质结构与性质】(13分)我国化学家在“铁基(氟掺杂错氧铁神化合

20、物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态Fe2+的核外电子排布式为。(2)氟、氧、神三种元素中电负性值由大到小的顺序是 (用相应的元素符号填空)。(3)Fe(SCN)3 溶液中加人 NH4F 发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SGN(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有 (选填序号，下同)。a.配位键 b. 氢键 c. 金属键 d. 离子键已知SCNH中各原子最外层均满足 8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为该原子团中 键与 个数的比值为 。(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯

21、加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于10000c，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：。(5)氮、磷、神虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。该族氢化物 RH3(NH3 PH3 AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 。a.稳定性 b .沸点 c . R H键能 d .分子间作用力碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为【答案】门3分)3)Ar3十(2分) FAQAA5U分)(Dad (2分，漏选扣1分，错选不得分)

22、里(1分)1:1 U分)(4) FeFg为离子晶体，为分子晶体Q分、答案合理即可得分) 设分，漏选扣1分，精选不得分)UriLCNC2分)解析】试题分析；(1)亚铁离子的楂外电子数是24,因此中尚居核外电子的排布规律可知，基态FW的校外电子排布式为Ar 3M(2)非金属性越强，由负性越大，则根据元素周期律可知断、氧、硫三种元素中电负性值由大到小的顺序是FAO4A”(3)(瓯卜氏感是离子化合物b存在的敝粒间作用力除其侨履外还有篱子键，另外还有配位键，即N和H 般与F之间存在配位建，答案选对已知SCN 一中各原子脚卜层均满足8电子稳定结构，则碳元素分别与S以及N元素形成1个双飕 不存在孤对电子，因

23、此C原子的杂优方式为中柒化由于单键都是仃婕，双健是由1个口健与1个北 健构成的，则该原子团中仃键与犷个数的比值为】；1。明网口工晶弹易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶库，而 FeR晶体熔点高于100C,这说明衡化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合恻熔点差异较大 的原因是Fe均为高子晶体，FeCU为分子晶像.(5)a.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确；b.由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；c .非金属性越强与氢元素形成的共价键越强， 键能越大，因此R H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；d.三 种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确，答案选aco根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶脆中含有的碳原子放