四川省成都市郫都区高二化学上学期第一次月考试题

1、2017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-166 分，共 48 分)1 下列热化学方程式，正确的是A甲烷的燃烧热 H890.3 kJ · mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJ · mol 1B 500 、30 MPa下，将 0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H 2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：1N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ &#

2、183; mol 1CHCl 和 NaOH反应的中和热 H 57.3 kJ · mol 1，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的1中和热 H114.6 kJ· molD在101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) H571.6 kJ · mol 12白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分1、 P=O c kJ· mol 1、 O=O d kJ · mol 1。别为：P P a kJ

3、83; mol 1、 P O b kJ · mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的1A (4a+5d 4c 12b) kJ· mol 118 (4c+12b 4a5d)kJ ·mol1C(4c+12b 6a5d)kJ·mol11D(6a+5d 4c12b)kJ ·mol 3已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s )+3CO2(g) ；H=-26.7kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO 2(g) ；H=-50.75kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s

4、)+CO2(g) ；H=-36.5kJ/mol则反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g) 的焓变为 43.68kJ/molA +7.28kJ/molB 7.28 kJ/mol C +43.65kJ/mol D4一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH( g)CH3OCH3( g) +H2O( g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3 OH（ g）CH3OCH3（ g）H2O（ g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B容器

5、I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长C若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol 、 CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D达到平衡时，容器I 中的CH3OH体积分数比容器中的小5在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H 2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H 2)/n(CO 2) 投料(见下图中曲线)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是A该反应的H>0B氢碳比<<C其它条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率D若起始CO2浓度为

6、2mol·L 1、 H2为 4mol·L 1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则 400K 时该反应的平衡常数数值约为1.76一定条件下，向容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) ， 5 min 后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol ·L 1。 CO2(g) 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是A 0 5 min ， CO2的平均反应速率为0.04 m ol ·L 1· minB在T2 时，若反应处于状

7、态D，则v 正 < v 逆C反应CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) 的 H< 0D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、 K2，则K1> K27向某密闭容器中加入0.6 mol A 、 0.2 mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示(其中t 0 t 1阶段c(B) 未画出) 。 t 2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是A反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)B t 3t 4， t 4t 5， t 5t 6各阶段

8、改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C B 的起始物质的量为0.08 molD t 0t 1 阶段A的转化率为40%c(CH 3COO ) 变大 c(CH3COOH )8现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号浓度c(OH-)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/Lc(H+)=10 -3mol/Lc(H +)=10 -3mol/L溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小B把0.2 mol ·L 1的加水稀释，则溶液中的C分别加水稀释10 倍，和的c(OH-)大小关系为>D将和等体积混合，则混合后溶液中溶质仅

9、有NH4Cl二、填空题(共52 分)9 ( 16 分，每空2 分)1)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助12“”a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃在通常状况下，金刚石和石墨中更稳定，石墨的燃烧热为。 12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g ，该过程放出的热量为。（ 3） 由石墨转变成金刚

10、石的反应的S1.6J · mol 1 · K 1， 则为了保持此反应自发（填“低于”或“高于”） K。（ 4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。10 （ 18 分，每空2 分）某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t

11、21 ）通过实验A、 B，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1=T1=，通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（ 2） 若 t 1 <8， 则由实验A、 B 可以得出的结论是； 利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。2+（ 3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn ，写出相应反应的离子方程式 。（ 4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是，相应的粒子最有可能是（填符号）。11 （ 18 分，每空2分）合成氨

12、对化学工业和国防工业具有重要意义。1）向合成塔中按物质的量之比l:4 充入N2、H2进行氨的合成，图A为T时平衡混图 A中氨气的体积分数为15时，H2的转化率为。图 B中 T=500，则温度为450时对应的曲线是（ 填“a”或“b” ）。（ 2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4 （g）+H 2O（g）CO（g）+3H2（g） H>0，一定温度下，在体积为2 L 的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：分析表中数据，判断5 min 时反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”） 。该温度下，上述反应的平衡常数K=。反应在710 min 内，CO

13、的物质的量减少的原因可能是（填字母）。a减少CH4的物质的量b降低温度c升高温度d充入H2下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是。a单位时间内生成3n mol H 2的同时生成n mol COb容器内压强不再变化c混合气体密度不再变化d混合气体的平均相对分子质量不再变化e CH4的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：气化反应式lgK700K900K1200KC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)-2-01.64.39.58C(s) +2H 2O(g)=CO2(g)+2H 2(g)-1-01.67.03.44则反应 CO(g)+ H 2O(

14、g)CO2 (g)+H 2(g) 在900K 时，该反应平衡常数的对数值(lgK )3)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g) ，在一定温度和不A 的物质的量浓度如下表压 强 p/Pa5 2× 105 5× 106 1× 101c （ A） /mol?L0.080.200.44当 压 强 从 2× 10 5 Pa 增 加 到 5× 10 5 Pa 时 ， 平 衡移 动 ( 填 “ 正 向 、 逆 向 或 不 ”) 。当压强为1 × 10 6 Pa 时 ， 此 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为化学答案48 分）1 5： DDACD6 8： BCD二、填空题（共52 分）9 （ 16 分，每空2分）1 ) acd2)石墨393.5kJ/mol 252kJ3)高于1