高一化学必修一详解总结元素化合物知识整合化合物知识点总结(使用新)

1、（2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里。3.氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉未白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO=NaCO+COT +H2O与盐酸反应慢 Na 2CO+HCl=NaCl+NaHCONaCO+2HCl=2NaCl+COT +H2O快NaHCOHCl=NaCl+COT +H2O与碱反应NaCO+Ca(OH=CaCO+2NaOHNaHC3+NaOH= NaCO+HfeO用途重要化工原料，制玻璃、造纸发酵粉化合物知识点总结（一）钠1.物性 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度

2、小，比煤油的密度大，熔点为C、沸点为c2 .化性（1）跟非金属反应：4Na+G=2NaO,（空气中钠的切面变暗 2Na+d=A=NaQ（黄色火焰）Na?Q比N&O稳定 2Na+Cl 2 当&NaCl（白烟）钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T现象：浮：钠投入水中并浮在水面上声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，红：反应后的水溶液使酚酗变红。 钠与 CuSO溶液反应2Na+2HO+CuS4=NaSO+Cu(OHJ+H2 T3 .钠的制取和存放 _ 一 电解 一.（1）制备：2NaCl（熔

3、融）=2Nsi+ Cl2 T比较内容NaONaQ颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子Q2一）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应NstO + HzO=2NaOH2NaQ + 2H ?O=4NaOH + OT与CO反应Na2O + CO2=NaCO2N&Q + 2CO 2=2NaCO + O 2与盐酸反应Na?O+ 2HCl=2NaCl + HO2NaQ + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + 02 T用途用于少量NaQ制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.碳酸钠与碳酸

4、氢钠（3）用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、 错、犯等；如：4Na+ TiCl4（熔融）=Ti +4NaCl,钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）.钠的化合物（NaOH是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOF+ CO = NaCO+HQ俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。1.氧化钠和过氧化钠的比较保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2Mg + 2 H 2sO(浓)MgSO 4 + SO 2 T + 2H2O发

5、生反应：SiO2+2NaOH= NaSiO3+HO,生成的NaSiOs使玻璃塞与瓶口粘结。与某些氧化物反应点燃2Mg + CO22MgO + C、镁的性质现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。四、铁Fe2+1.原子结构：地壳中含量居第 四位，其常见离子有Fe2+、Fe3+o2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。金属镁有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常做脱具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金氧剂和还原剂。(2)化学性质(还原性)与非金属单质反应 2Mg + O 2点燃2MgO属不同

6、的物理性质，能被磁铁吸弓I。3.化学性质(较活泼)铁与非金属单质反应与Q反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：2Fe+O2+2HO=2Fe(OH) ; 4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH)点燃3Mg + N2MgN Mg + Cl点燃2MgC22Fe(OH)3=FezQ xH2O+(3-x)H 2O与酸反应b：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为:点燃3Fe+2O Fe3Q铁与S反应：Fe+Sfe FeS_.占修铁与 Cl2反应：2Fe+3Cl= 2FeCl 3与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气:Mg + 2H+ = Mg+ + H 2

7、 T,高温铁在局温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O Fe3Q+4H T与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气:铁与酸的反应(1)物理性质：镁是一种银白色金属,密度小，只有铝密度2.物理性质：纯铁呈银白色，抗蚀能力 强；常用铁含 碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO等)反应：Fe+2H+=Fe2+H2 T与氧化性酸反应(如HNQ浓H2SO)反应：与足量稀 HN版应：Fe+4HNO=Fe(NO) 3+NOT +2H2O与少量稀 HN版应：3Fe+8HNO=3Fe(NO)2+2NOT +4H2O常温下，浓H2SO、浓HNO能使铁、铝钝化。铁与盐溶液的反应与

8、CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2与 FeCb溶液反应：Fe+2FeCl3 =3FeCl 2知识运用1 .把金属铁加入含 FeCL、FeCL、CuCL的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子 Fe2+,肯定不存在阳离子 Fe1可能有阳离子 C/(若铁过量呢)2 . 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出 NOH体，则在反应中 HN(3得电子摩。与铝的反应3FeO+2yAl= yAl zQ+3xFe用途FeO常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O)是炼铁原料考点三铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少

9、量 FeCL和FeSO溶液，然后滴入 NaOH§液。观察并描述 发生的现象.FeCl3溶液FeSO溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3+3OH= Fe(OH) 3 JFe2+2OH =Fe(OH)2 J4Fe(OH) 2+ Oz+2HO=4 Fe(OH) 3考点二铁的氧化物化学式FeOFe2。Fe 3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶铁的化合价+2+3+2、+3稳定性FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 Fe3O4与H反应FeO+2H=Fe2+HOFezQ+6Hh=2Fe3+3H2OFqQ

10、+8H+=2Fe3+ Fe2+4HO与稀HNO反应3FeO+10HNO3Fe(NQ)3+NOT +5HOFezQ+6 HNO=2Fe(NQ) 3+3H2O3FeC4+28HNO=NOT+9Fe(NO) 3+5H2O碱性氧化物是是不是与CO或H反应FeO+CO=Fe+COFe2Q+3CO=2Fe+3COFeQ+4CO=3Fe+4CO2.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体溶解性不溶不溶稳定性Fe(OH)2- FeO+HbO2Fe(OH)3 Fe2Q+3H2O与H,反应Fe(OH)2+2HI= Fe2+2HOFe(OH)3+3H+= Fe3+3HO转化关系

11、4Fe(OH)2+Q+2HO=4 Fe(OH)3探究性学习：在实验3-9中，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些如何消除或减少氧气的这些来源，以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀i .氧气来源有：FeSO溶液及NaOH§液及空气。ii .消除或减少氧气来源的方案设计。(1)实验3-9中减少氧气来源的方案：将装有NaOH§液的滴管伸入到试管底部.目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的 Q。(2)方案欣赏：仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方案一：用不含Fe3+的Fe

12、SO溶液与用不含 Q的蒸储水配制的NaOHt液反应制备。除去蒸储水中溶解的 Q常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含Q的NaOH§液，插入FeSO溶液液面下,再挤出NaOH§液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接触到空气。方案二：在如图装置中，用 NaOHB液、铁屑、稀 HS。等试剂制备。止苛在试管I里加入的试剂是稀HSO铁屑o篮r在试管口里加入的试剂是 NaOHB液。I为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和口中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：检验试管口出口处排出的氢气的纯度。当排U <| I出的H纯净

13、时，再夹紧止水夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管口，且外界空气不容易进入。+与Fe2+的鉴别：H-> I方法溶液中含Fe2+3+溶披中含Fe观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色通入H2S无现象有浅黄色沉淀析出力口入KSCN无明显变化Fe3+ SCN = Fe(SCN) 2+加入苯酚无明显变化溶液变为紫色加入碱液生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀加入淀粉碘化钾试液无明显变化溶液变蓝加入铜片无明显变化铜片溶解且溶液变为蓝色加入KMnOKMnO勺紫色变浅无明显变化五、铜及其化合物(一)金属材料金属材料包括纯金属

14、和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。(l)重要的黑色金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铭、镒以及它们的合金。钢是用量最大、用途最广泛的合金。(2)几种有色金属材料有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。几种有色金属材料(二)、铜及其化合物的主要性质(1)物理性质：紫红色,不能被磁铁吸引。(2)化学性质：反应物质化学方程式非金属O22Cu+O22CuO (黑色固体)Cl2、SCl 2+ Cu ££ CuClz ；2Cu+ SCu2s氧化性酸浓HSOCu+ 2H2SQ(浓)=-CuS(4+S(2T + 2H2O浓HNOCu+ 4HN(3(浓)=Cu(

15、NO3)2+ 2N? T + 2H2。稀HNO3Cu+ 8HN(3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT + 4H2O盐AgNOCu+ 2AgN(3=Cu(N(3) 2+2AgFeCl3Cu+ 2FeCl 3=CuC2+ 2FeCl 2名称氧化铜氧化亚铜颜色黑红与酸反应Cud 2H+=CiT + hoCu2a 2H+ =Cd+ + Cu+ HO与HL反应Cud H2 匕 Cu+ H2OCiK> H2_ 2Cu+ H2O2.氧化铜和氧化亚铜- 5H2。CuSQ - 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶。无水CuSO为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO - 5H2O）可作为水的检验依据。【注】溶

16、液中的 Cu2+常为蓝判定依据。如CuSO溶液为蓝色。Cu理之一。%CuCl2溶液力绿色/ 吗1CuCl2承迎产）?呼;为、.双（耽、,碱4环成谕色沉淀，”&盛城的原8质反应与氧化物反应与 Fez。、H2O SiO2 反应： 3C+2FeO 3CO+4Fe 2C+SiOB遢 2COT +Si与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应：C+2HSO(浓皆=CO T +2SQ T +2H2OC+4HNQ浓)生 COT +4NQ T +2HbO只与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4 T +2H T与碱反应与碱不反应与NaOHB液反应：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H T用途金刚石用作切割工具；

17、石墨用作电极、铅笔芯。计算机芯片；含硅 4%的硅钢具有很 高的导磁性，主要用作变压器铁芯；含硅15%的硅钢具有很好的耐酸性 能，作为耐酸材料；制光电池等高温六、碳硅（一）、C Si单质性质及其用途的比较。碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单 质有：金刚石、石墨、Q。等同素异 形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化 合态存在；主要单质有：晶体硅和无 定性硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很高，硬度很大；石墨 熔点很高（比金刚石高）硬度较小， 能导电，有滑腻感。晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金 刚石相似，熔点很高，硬度很大；是 良好的半导体材料。化学性与非金属单质与Q反应：点燃 2C+O=2CO

18、 c c点燃CC C+Q:CQ与Q、Cl2反应：Si+O2_J=i_SiO2Si+2Cl 第_ SiCl 4、CO和SiO2的比较物质二氧化硅二氧化碳物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低于水,常温下为气体，微溶化学性质与水反应不反应CQ+ H2Q H2CO与酸反应高温SiO2 + 4HF = SiF，T+ 2H2O不反应与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO + 2NaQH = Na 2CQ + H 2Q或CQ + NaOH = 2NaHCQ与盐反应高温人SiO2 + Na 2CO = NaSiOs + CO2 T高温S

19、iO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 TCa(ClO)2=CaCO J+ CO2 + H 2O1 + 2HC1OCO + Na 2CO + H 2O = 2NaHCO与碱SiO2 + CaO = CaSiOsCO + NazO = NazCO性氧化物反应三、硅酸及硅酸盐1.硅酸 物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质：弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH§液反应的化学方程式为：HSiO3+2NaOH= N2SQ3+2HQ不稳定性：受热易分解，化学方程式为：HSiO3= H2O+ Si02O制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如NaSiOs

20、溶液与盐酸反应：NaSiO3+2HCl= HzSiOs J +2NaCl用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。2、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸钠：硅酸钠溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材 料。硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（NsbSiOs）可表示为Ns2O- SiO 20长石（KAlSi 3O8）可表示为 K.0- Al 2O3 - 6SQ2。（注意：硅酸盐写法与氧化物写 法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：活泼金属的氧化物较 活

21、泼金属的氧化物二氧化硅水）。四、无极非金属材料1.传统的无极非金属材料硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和 长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原 料石灰石、黍古土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）SiO2 + Na 2CO =NaSiO3 + CO 2 TSiO2 + CaCOs 量=CaSiO + CO2 T主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaO SiO?、2CaO SiO?、3CaO- Al 2O3NaSiOs、CaSiQ、SiO2反应条件高温高温2.新型无极非金属材料材料类别主要特性示例

22、用途半导体陶瓷具有电学特性氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷钉人造骨、人造关节、接骨螺【要点名师透析】1.硅及其化合物的特殊性质（1）硅非金属单质一般为非导体，如硫，但Si却为半导体；非金属单质与碱反应一般是非金属既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱反应只作还原剂； G Si同属IV A族，还原性是Si大于C,而C却能将Si从Si02中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出，SiO2+2C - Si + 2COT;非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而 Si能与HF发生反应，Si+4HF=SiF4T+2

23、H2 T ;（2）硅的化合物酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但SiO2却能与HF作用，SiO2+4HF=SiF4T + 210;无机酸一般可溶于水，而H2Si03及 H4SQ4却难溶于水；Na2Si03水溶液俗名为“水玻璃”但它与玻璃却大相径庭，Na2SiO3水解显强碱性，俗名“泡花碱”，但它却不是碱，而是盐。二、co与碱的反应及 Hcg、cq2一 的检验与强碱反应d/1， j hjib 11 jl反应原理：NaOH-Na2C0j-NaHCO反应后溶质成分的判断可用数轴表示：* NallCd 邮出）尸叫COjN血!0山p1p如葩）NallCO; Na CO m mHj溶质的成分X 1

24、： 1NaHCQ1 ： 1<X<2 ： 1Ns2C(3> NaHCQX= 2 ： 1Ns2C(3X>2 ： 1NaOH NS2CQ一、cq2的检验（1）C032一的检验原理：CO2 一+ Ca2 +=CaCJ方法：向待检验溶液中滴加一定量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成再加入适量的盐酸.白色沉淀溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有C032（2）HCO3-的检验原理：HCq- + H+ =H2O C0, T检验方法：向待检验溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+可溶性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中

25、有HCQ一。七、硫（一）单质硫1 .存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近贰地壳的岩层里。（2）化合态：主要以金属硫化物j和硫酸纯的形式存在”如硫铁升3 （FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaS04- 2H20和芒硝（Na2S0本 10H20容。1ICL± H2 .物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS （用于洗去试管壁上的硫）； 硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫等。3 .化学性质：硫原子最外层 6个电子，较易得电子表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=N2S （剧烈反应并发生爆炸）2A1

26、+3S Al 2s （制取ALS3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色） 2Cu + S CaS （黑色）* 虐与非金属反应S+O2=SO S+H 2、H2S （说明硫化氢不稳定）与化合物的反应 S+6HN0（浓）=HS0+6N0T +2H0S+2HS0 （浓） J2S0 2 T +2H203S+6NaOH 2Na2S+NaSQ+3H2O （用热碱溶液清洗硫）3.浓H2SO4勺特性4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1 .二氧化硫：(1)物理性质：SO是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。(2)化学性质：SO是酸性氧化物

27、，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。强还原卜如： SO + Cl 2 +2H2O = H2SO + 2HCl 2SO 2+0= 2SO氧化性：2H2s + SO2 = 3S J +2H2O漂白性，能跟有色有机化合物(如品红)生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)2 .三氧化硫(1)物理性质：熔点 C,沸点 C,常温下为液态，标准状况下为固态。 化学性质：酸性氧化物，与 H2O CaO Ca(OH)2、NaHSO发应的方程式为：H2dSO=H2SO (放出大量的热)CaO + SO=CaSO Ca(OH) 2+SO=CaSO+HO2NaHSO SO=Na2SO+ 2SO T + HO(除去 S

28、O中的 SO)3.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH<o(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸1 .硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为%其密度为g/cm3 ,物质的量浓度为mol/L 0硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2,稀 H2SQ硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：HzSO=2H+ +SO2,溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

29、(1)吸水性(常用作干燥剂)中学化学中常用浓 H2SO干燥的气体有 H2、O2 CO2 SO2 Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH3 ;还原性气体，如 H2S等。一丫 I；!；法山*h干燥气体常用盛浓 H2SO的洗气瓶，其装置为心麦脱水性脱水性：指浓H2SO将有机物里的氢、氧元素按原子个数2 ： 1的比例脱去的性质。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓 H2SO发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓 H2SO生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与 Cu反应的化学方程式为：Cu+ 2HSO(浓)|=|CuSO+SOT + 2H2。能氧化

30、非金属单质，如与 C反应的化学方程式为：C+ 2HsO(浓)COT + 2SQT + 2H2O。一、SO与CO的比较与鉴别1.比较SQ与COSOCO物理性质无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶于水(1:1)与水反应SO+H2O 1 h2SO 中强酸CO+H2O 1 h2CO 弱酸与碱反应2 |Ca(OH)2。SO：J*Ca(HSO) 2清液沉淀CaSO 卜，Mnf清液rCa(OH)2、“7CaCO，为TCa(HC(3) 2输液沉淀清液限Cb氧化性SO+2HS=3SJ +2HO高温CO+C=2CO还原性能被酸性高镒酸钾、氯水、漠水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有

31、色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与碱性氧化物NaQ+SO=NaSO2NaQ+2CO=2NaCO+Q对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2 . SO 2与CO的鉴别可根据物理性质，CO无色无味，SO具有刺激性气味。利用SO的强还原性，用酸性高镒酸钾溶液或漠水鉴别。SO褪色，CO不褪色利用SO的漂白性，用品红溶液鉴别。SO褪色，CO不褪色。二、浓硫酸与稀硫酸的鉴别及 SO一离子的检验。1.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法一：取少量蒸储水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。方法三：比较同体积

32、试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸（Fe + 2H+=Fe2+ H2T ）,若无明显现象（钝化）则为浓硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸的脱水性）为浓硫酸，另一为稀硫酸。方法六：将胆矶晶体（CuSO4 5H2O分别投入少量试样内，若有颜色改变（蓝色消失或变无色），则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生、溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。 的检验（1）检验SO时要防止其他离子的干扰Ag+干扰

33、：先用盐酸酸化,能防止 Ag+干扰，因为Ag+ + Cl =AgCLL oCO、SO干扰:因为BaCQ BaSO也是白色沉淀，与 BaSO白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检当SO一时，必须用酸酸化（不能用HNQ HSO酸化）。例如n: BaCO+ 2HI+ =H2O+ COT + Ba2 + o所用钢盐不能用Ba（NO）2溶液，因为在酸性条件下， SO, HSO、SO等会被溶液中的 NO氧化 为SO,从而得出错误的结论。（2）正确操作加足量滴加BaCL被检液> 取清液> 有无白色沉淀（判断有无 sO ）0盐酸酸化溶液八、氯（一）氯气及其化合物的性质1 .氯气（1）物性：

34、黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：NaOH§液）（2）化性：与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）点燃 一 点燃一+ Cl=2NaCl （广生自姻）+Cl=CuCl2 （广生棕黄色的烟，溶于水得蓝绿色溶椒）+ 3C122FeCl3 （产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。与非金属反应从十。2里蓬2HC1 （发出苍白色火焰，有白雾生成）一一可用于工业制盐酸光照H+Cl22=2HCl （会发生爆炸）一一不可用于工业制盐酸与水反应：CL+H2O = HCl+HClO（离子方程式：CL+HO =

35、H+C1- + HC1O）与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”）2clz+2Ca（OH）2 = Ca（ClO） z+CaCL+ZHbO （用于制漂白粉）与某些还原性物质反应+ CI2 = 2FeCl 3+ CI2 = 2KC1 + I 2 （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）+ Cl2 + 2HbO = 2HC1 + H 2SO （离子方程式：SO+CI2+ H2O = 4H+2C1-+ SO2-）与某些有机物反应光照+ C12 2 CH3CI + HCl (取代反应)=CH+ CI2 - CHLClCHz

36、Cl （加成反应）2 .次氯酸一元弱酸，比HCO弱r光HC1O的基本性质 < 不稳定，2HC1O = 2HCl + 0 2T强氧化性；h漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。3 .漂白粉（1）主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是 Ca（ClO）2（2）漂白原理是：Ca（ClO）2+CO+HO=CaCn+2HClO,产生的HClO具有漂白性和强氧化 性，由于Ca（ClO）2能与空气中的密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。（二）、氯气的制备1 .实验室反应原理MnO+4HCl（浓）- MnC2+Cl2?+2H2O

37、 （离子方程式：MnO+4H+2Cl- Mn2+CI2T+2H2O）n（氧化剂）：n（还原剂）=1:2 ;浓变稀问题发生：固体+液体一上，气体。净化：饱和食盐水或水洗（除去HCl）干燥：浓H2SOCO、H2O反应生成HC1O且HC1O见光易分解，所以漂白粉应2C12+ 2Ca(OH=CaCl2 + Ca(ClO) 2+ 2HbO收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气处理装置：多余Cl2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液（NaOH§液）吸收。（7）注意事项：若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO时可用KMnO弋替，此时可不加热。另外 KCQ、KzCrzO、Ca（C

38、lO）2、PbQ等也可代替 MnO;加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。实验结束时，先使反应停止并排出残留的 Cl2,再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。 、一.巾，解.2 .工业：电解饱和食盐水。（离万程式：2Cl +2HO=Cl2T + 2OH）（三）、Cl-检验：1.所用试剂：AgNO溶液和稀硝酸。2 .现象：白色沉淀【难点透析】Cl2 + H 2O = HCl + HClO (参与反应的微粒次氯酸）所加试剂大部分是以Cl2分子状态存在于水中实验现象离子方程式或解释1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,C

39、lAgNO白色沉淀Cl +Ag+=AgClJh+NaCO固体有气泡产生2HI+CQ2 = CQT + H2QHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl 2FeCL溶液溶液变棕黄色2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCL、H2OSQ黄绿色褪去SQ+Cl2+2H2Q=4lH + 2Cl + SQ4HClO 印石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性CL、仔镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生M什 Cl2=Mg+ +2ClM什 2H+ =Mg+ + H2 T2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2C

40、l 2、HClQ H2Q H、Cl、ClQ、QH 一H2CK 4、Cl、QH 一加入碱溶液c (HClQ)和 c (H+)都减少，平衡右移用浓碱液来吸收未反应完的Cl2,防止环境污染工业制漂白粉、漂白液光照HClQ见光分解，平衡右移新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸(四)溟和碘1 .海水中的漠元素主要以_化合态形式存在，人们把漠元素称之为海洋元素。2、漠单质和碘单质的物理性质将漠密封保存在阴暗处，并在盛有漠的试剂瓶内加适量水。有很强的腐蚀，刺激性气味，有毒。(常温下，唯一呈液态状的非金属单质)(2)碘单质为紫黑色固体，其遇淀粉会变蓝，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易

41、升华，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。碘(I2):紫黑色，易升华的固体(蒸气为紫红色)淀粉遇碘单质变蓝色。3.观察漠单质和碘单质的状态、颜色；取少量的漠单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：3.平衡Cl2+H2O=H +Cl +HC1O影响及其应用影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c (Cl )增大，平衡左移用排饱和食盐水的方法收集Cl2用饱和食盐水的方法除去Cl 2中的杂质HCl加入浓盐酸c (Cl )和c (4)都增大，平衡左移氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2测漂白粉中的“有效

42、氯”Ca(C1Q)+ 4HCl(浓)=.= CaCt + 2 Cl 2 T +3 H2Q当加入CaCQ或 NaCQc ( H+)减少，平衡右移制取浓度较大的HClQ物理性质漠单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中微溶，橙黄色微溶，棕黄色酒精中易溶，橙红色易溶，棕褐色四氯化碳中易溶，橙红色易溶，紫红色萃取与物质分离：要求：两种溶剂互不相溶并且一种溶质在两种溶剂中溶解度不同4.探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱。氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2还原性比较：Cl <Br < I 元素非金属性强弱的实验标志单质与氢气化合的难易程度及氢

43、化物的稳定性HF > HCl > HBr > HI最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HC1O4 > HBrO45、漠单质的氧化性介于 C12和I2之间，因此在海水提漠的化工生产中可以选用C12作氧化剂。从海水中提取漠，一人要经历浓缩、氧化 ，提取三个步骤。6、漠的应用工业上：制造燃料的抗爆剂；漠化银常被用做感光材料。农业上：制含漠的杀虫剂。如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂医药上：红药水的主要成分就是含漠和汞的有机化合物。KBr和NaBr则常被用做镇静剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。AgI可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。如

44、何鉴别Cl-、Br- 、I-7、Cl-、Br -、I -的鉴别C生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br -生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀九、氮（一）氮气及氮的氧化物1.物理性质颜色气味毒性密度溶解性V无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO红棕色有刺激性气味有毒比空气稍大与水发生反应2.（1）氮气与氧气反应:，十"J''V Jm MH6催化剂吊除串产配，-_m山（2）NO与。反应：2Nd O=2NO （ NO勺检当白,NO-。不共存） （3）NO2 与 H2O 反应：3NO+HO=2HN。NO（n（氧化剂）：n（还原剂）=1

45、:2）3.氮的氧化物对环境的影响（1）形成硝酸型酸雨。（2）形成光化学烟雾 。（3）破坏臭氧层。（二）氨和镂盐1 .氨气（NH）: （1）分子结构：由极性键形成的三角锥形分子，N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气（喷泉实验，尾气处理需防倒吸）,易液化（可作致冷剂）氨气的喷泉实验：原理（极易溶于水使内外形成较大气压差）引发操作现象成功关键：烧瓶干燥、装置气密性好、氨气集满（3）化学性质：与水反应：氨水呈碱性，原理：NH+H23= NH - H2O= NH+OH氨气是中学阶段唯一能使湿润的红色石蕊试

46、纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。（饱和氨水中存在的平衡体系：溶解平衡，NH3 - H2Q H2O的电离平衡）（氨水中微粒：NH、H2O NH - H2Q NH+、OH、H+）NH-H2O化学性质：弱碱性、不稳定性。（氨水易挥发：越热、越浓越易挥发）与酸反应：与挥发性酸（如浓盐酸、硝酸）的反应：NH+HCl=NHCl现象：产生白烟（也可检当叙NH）与硫酸反应：2NH+HSQ=（NH） zSQ与盐溶液反应：向 AlCl 3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al 3+3 NH3 H 2Q=Al（QH）3 J +3 NH；NH3具有还原性，能被 Q、CuQ NQ、CI2等物质氧化。催化剂“点燃+5

47、Q4NQ+6HQ （工业制硝酸的基础）4NH 3+3Q2N2+6Hp （置换反应）+3CuQ3Cu+N+3HQ +8NH=N+6NHCI （白烟）离厘屏压（4）制备：工业：”4化 ”实验室：（见要点透析）2 .镂盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：热解：NH4HC© = NHsT + H 2。+ CQT （30C以上可分解），NH4CI 区 NH3 T + HCI T碱解:Ca （QH 2 + 2NH4CI CaCl2 + 2NH 3 T + 2H 2Q镂盐与碱溶液的离子方程式：NH+ + QH NH3 T + H2O （该性质可用于氨气的制取和镂根离子的检验）（3） NH+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH+;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明本品中含有 NH+。三、硝酸1、物理性质：无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。2、化学性质强酸性：稀硝酸使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红色后褪不稳定性4HN0,上外4N0芝+ +20+0由于浓硝酸溶有分解出的 NQ气体，所以浓硝酸一般为黄色，可通空气或氧