鲁教化学九年第一节《酸及其性质》教案

1、第一节 酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。【学习过程】一、 前置测评1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变

2、色，遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？二、自主学习探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸（ ）浓硫酸（ ）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象与少量水混合发生的现象其他小结：1、浓盐酸的物理性质 ，浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性：（1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性与金属发生反应

3、，不生成氢气而是水。）（4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。原因是 开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因：变化的原因pH变化：pH变化：探究活动二：酸的化学性质实验内容反应现象反应的化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液反思交流：1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。实验内容反应现象反应的化学方程式稀硫酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液2、不同酸的水溶液为

4、什么具有相似的化学性质？3、如何鉴别HCl和H2SO4小结：归纳酸的通性（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液 色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 + 如：Zn + HCl = Fe + H2SO4 = （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 + 注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。如：CuO + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 + 如：CaCO3 + HCl =

5、 Na2CO3 + H2SO4 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 =三、诊断评价：1人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）A硫酸 B碳酸 C醋酸 D盐酸2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2OC. Na2C

6、O3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H25. 下列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. B. C. D. 6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是 食盐溶液 浓盐酸 稀硫酸 硝酸钾溶液 8将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，

7、观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 ；【课后拓展练习】 1下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水2请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?实验步骤： 在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)： 实验看到