(完整版)课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案

1、“零作业课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标 ：【知识与技能】(1) 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途.(2) 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.(3) 熟悉酸和碱的腐蚀性及使用时的平安本卷须知.(4) 懂得实验事故的急救和处理常识.【过程与方法】(1) 运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工.(2) 增强对化学现象的探究欲,开展善于合作、勤于思考的科学精神.【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.二、徜徉书海活动探究模块(一)酸碱指示剂1、问题情境导学：(1) 酸和碱是两类不同的物质,列举实验室、生

2、活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？(2) 二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、熟悉溶液的酸碱性(1)实验探究(一)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组,每组的 4支试管中分别参加少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、.向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴,向另一组试管中滴入 23滴无色酚猷溶液,观察现象.参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚猷溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于 溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于 溶液.(2) 酸碱指示剂 概念：酸碱指示剂(简称：指示剂

3、)能跟 物质.常见的酸碱指示剂有:、. 变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色.无色酚猷溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液变成 色.(3) 实验探究(二)自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等 ),分别在研钵中捣烂,参加酒精 乙醇与水的体积比为 1: 1浸泡.用纱布将浸泡出的汁液过滤 或挤出,得到指示剂.试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化.每小组可以自制12种指示剂指示剂汁液在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的 可以用作酸碱指示剂.3、想一想议一议：现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,

4、请你设计一个简单的实验来鉴别它们.模块二常见的酸1、问题情境导学：1敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,过一段时间后,二者的质量和质量分数各有什么变化？2为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故,必须及时处理,应采取哪些处理举措？2、动手操作实验探究1实验探究一：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味用途重要化工产品.用于金属外表 除锈、制造药物如盐酸麻黄 素、氯化锌等；人体中含有盐酸,可帮助消化重要化工原料.用于生化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石 油和金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作 .2常见的的酸：实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋

5、酸等；生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等3浓硫酸的特性实验探究二浓硫酸的吸水性脱水作用【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【实验结论】浓硫酸具有 性.它能夺取纸张、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成 里的,生成.实验探究三浓硫酸的稀释【实验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁.手的感觉分析O沿着烧杯壁缓慢地注入盛有【实验结论】：浓硫酸溶于水放出的烧杯里,用(4) 稀释浓硫酸的正确操作：将玻璃棒不断,使硫

6、酸液滴向上面,溶解时原因：由于水的密度四周飞溅,非常危险.(5) 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：3、交流讨论：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,稀硫酸没有强腐蚀性, 不必采取处理浓硫酸的操作. 这种观点是否正确,为什么 ？答案：. 模块(二)酸的化学性质1、问题情境导学：盐酸和硫酸等都属于酸类物质,酸具有哪些相似的化学性质呢？2、动手操作实验探究(1) 【实验探究】(一)与酸碱指示剂的反响现 象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H 2SO4= Fe2SO43+3H 2O过一会儿取出,用水洗净,铁(3)酸与金属氧化物的反响【实验探究】

7、(二)盐酸、硫酸除铁锈将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里, 钉外表和溶液颜色有什么变化 ？想一想：上面反响的生成物有什么共同之处：都有水生成.除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中3、交流讨论：(1) 利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈,为什么？(2) 酸具有哪些相似的化学性质？ 能使酸碱指示剂显示 的颜色. 能与多种活泼金属反响,生成 能与某些金属氧化物反响,生成当堂达标练习一、稳固练习：1、生活中常见的酸有很多,以下食品或调味品中可能含有酸的是 水果 食盐 食醋 碱面A、 B、 C、D、2、人体胃液中所含的酸是A、硫酸B、盐酸C、碳酸D、硝酸3、 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一

8、段时间后,共同变化是A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小4、实验室常用浓硫酸做某些气体的枯燥剂,这是利用了浓硫酸的A、酸性 B、腐蚀性C、难挥发性D、吸水性5、稀释浓硫酸时,一定要A、把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅拌B、把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中,并不断搅拌C、迅速将浓硫酸倒入水中D、没有任何要求6、 盐酸是的水溶液,纯洁的盐酸是色气味的体,浓盐酸腐蚀性,有性,挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成.7、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？8、 100g19.6%稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反响,试求：1生成氢气的质量；2参见反响的锌粒的质量；3生

9、成溶液中溶质的质量分数.二、拓展提升：1、 不能由金属单质和酸直接反响制得的是A、氯化铝B、硫酸镁C、氯化亚铁D、硫酸铜2、 “雪碧是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是A、先变蓝后变紫B、变红后不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫3、 白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质.以下最不容易被 蚁 酸腐蚀的是A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.浓硫酸应选用的标志是5、以下对实验意外事故的处理错误.的是A. 硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B. 实验药液溅入眼睛,

10、立即用水冲洗,切不可用手揉搓C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭D. 浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、小林在凉拌紫卷心菜时,参加一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望, 特邀你协助完成以下活动与探究.【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,参加酒精乙醇与 水的体积比为1:1浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别参加到蒸储水、稀 酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸储水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色

11、胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】 、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能 做酸碱指示剂.【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红 色.那么该雨水呈 性选填"酸或“碱或“中.7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,参加盐酸,恰好完全反响时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、枯燥后得滤渣 8g矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸 反响.计算：1赤铁矿石中氧化铁的质量分数；2盐酸的溶质质量分数.三、中考链接：1、 2021年湖南株洲以下哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液A. 石蕊试液B.稀盐酸 C.氢氧化钠稀溶液D.氯化钾溶液

12、2、 2021.天津市以下实验方法错误的选项是A.用水鉴别硝酸俊固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3、 2021.南昌市小明设计了趣味实验装置见右图,其气密性良好.假设要使 B中尖 嘴导管有喷泉产生,那么A中参加的固体和液体可能是A.氯化钠和水B.硝酸俊和水C.二氧化猛和过氧化氢溶液D.铜和稀硫酸4、 2021年浙江杭州,15题食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,以下使用食醋肯定不能到达目的的是A.除去菜刀上的铁锈rB.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴

13、别黄金饰品中是否含有铜5、2021年山东滨州,14题以下说法正确的选项是A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大硫酸500mL化学式：H2SO4密度：184g/cm3质量分数：98%C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D. 翻开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾6、(2021.河南省)右图是某硫酸试剂瓶标签上的局部文字说明.(1) 取10mL该硫酸可配制成 9. 8%的硫酸 g.(2) 取适量该硫酸与锌反响可生成S02气体：Zn+2H2 2O4 (浓)=ZnSO4+SO2f +2H2O.反响一段时间后,还可能生成另一种气体,请解 释其原因.

14、7、(2021.娄底)小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质后,邀请 你与他讨论“食醋在厨房中的妙用：(1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色酸溶液/、能使无色酚猷溶液 变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl 2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2f酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl 3+H2O由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物作用后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式： .(2)讨论交流 小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素 元素

15、,该反响的原理是利用了酸的化 学性质 (填序号“、“或“). 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如 (任写一点食醋在生活中的妙 用).参考答案:模块(一)酸碱指示剂1、问题情境导学：(1) 酸和碱是两类不同的物质,列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？(2) 二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊溶 液发生变化呢？2、熟悉溶液的酸碱性(1)实验探究(一)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组,每组的 4支试管中分别参加少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、.向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴,向另一组试管中

16、滴入 23滴无色酚猷溶液,观察现象.参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚猷溶液后的颜色变化食醋变红色不变色石灰水尖蓝色变红色盐酸变红色不变色氢氧化钠溶液尖蓝色变红色【实验结论】食醋、盐酸属于酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于碱溶液.2酸碱指示剂 概念：酸碱指示剂简称：指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的酸碱指示剂有：紫色的石蕊溶液、无色的酚猷溶液. 变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色.无色酚猷溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.3实验探究二自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等,分别在

17、研钵中捣烂,参加酒精 乙醇与水的体积比为 1 : 1浸泡.用纱布将浸泡出的汁液过滤 或挤出,得到指示剂.试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化.每小组可以自制12种指示剂指示剂汁液在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红蓝红蓝月季花红草绿色红草绿色紫卷心菜红绿红黄紫罗兰粉绿粉绿黄【实验结论】某些植物的花瓣或果实可以用作酸碱指示剂.3、想一想议一议：现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,请你设计一个简单的实验来鉴别它们.取三种待测溶液,分别滴加紫色石蕊溶液,变红的是稀硫酸,变蓝的是石灰水,不变色的是食盐水.模块二常见的酸1、问题情境导学：1敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,过一段时间后,二者

18、的质量和质量分数各有什么变化？2为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故,必须及时处理,应采取哪些处理举措？2、动手操作实验探究1实验探究一：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态纯洁的浓盐酸是无色的液体纯洁的浓盐酸是无色、黏稠的油状的液体翻开瓶盖后的现象有挥发性能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无味用途重要化工产品.用于金属外表 除锈、制造药物如盐酸麻黄 素、氯化锌等；人体胃液中 含有盐酸,可帮助消化重要化工原料.用于生化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈 等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作 枯燥剂2常见的的酸：实验室中的酸：盐酸、硫酸

19、、硝酸、醋酸等；生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等(3)浓硫酸的特性实验探究(二)浓硫酸的吸水性脱水作用【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字纸上呈现黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓酸滴到一小块布上滴油硫酸的部位变黑甚至烧成洞【实验结论】浓硫酸具有强腐蚀性.它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.实验探究(三)浓硫酸的稀释【实验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁.手的感觉有热感分析浓硫酸溶

20、于水放出大量的热【实验结论】：浓硫酸溶于水放出大量的热.(4) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动.原因：由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险.(5) 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液.3、交流讨论：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,稀硫酸没有强腐蚀性, 不必采取处理浓硫酸的操作. 这种观点是否正确,为什么 ？答案：应该采取同样的操作.由于稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服.模块(二)酸的化学性质1、问题情境

21、导学：盐酸和硫酸等都属于酸类物质,酸具有哪些相似的化学性质呢？2、动手操作实验探究(1)【实验探究】(一)与酸碱指示剂的反响在白色点滴板上进行实验,并观察现象.加紫色石蕊溶液加无色酚猷溶液稀盐酸变红无变化稀硫酸变红无变化想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约药品、减少污染.(2)酸与某些金属分别的反响与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁Mg + 2HCl = MgCl 2+ H2？Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2？锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 fZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f铁Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 fFe + H2SO4 = FeSO4 + H2T想一想：上面反响的生成物有什么共同之处：都有氢气生成.(3) 酸与金属氧化物的反响过一会儿取出,用水洗净,铁【实验探究】(二)盐酸、硫酸除铁锈现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失,铁钉变亮,溶液 由无色变黄Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈消失,铁钉变亮,溶 液由无色变黄Fe2O3+3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H 2O将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里, 钉外表和溶液颜色有什么变化？想一想：上面反响的生成物有什么共同之处：都有水生成.3、交流讨论：(1) 利用上面的反响