溶解度曲线全解

1、溶解度曲线全解溶解度曲线图上点的意义0204060801001201401601802000102030405060708090100KNO3NaClBBCEEFGHDA剩余的溶质无溶质析出单位：g单位：析出的溶质甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：(1)50时，乙物质的溶解度是 g；(2)30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；(4)50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当

2、温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。 氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1)30时，硝酸钾的溶解度为 ；(2)等质量这两种物质的饱和溶液从40降温到10时析出晶体更多的是 ；(3)若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；(4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”） 。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；(3

3、)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(4) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示 ：（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C

4、溶液质量：甲乙 D 溶质质量分数：甲乙下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。物质C的溶解度随温度的升高而 ；物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ；t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质a；将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。 下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度O20406080溶解度gKCl27.634.O40.0 45.5 51.1KN0313.331.663.91lO169(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ； (2)根据数据表，在答题卷的右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线； (3)从溶解度曲线上查出：45时，氯化钾的溶解度为 g； (4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶 方法是 。 下图是X、Y、Z 三种物质的溶解