第2章第2节化学反应的限度第4课时(条件对化学平衡的影响)

1、第第2 2节化学反应的限度节化学反应的限度2018-9-152018-9-15第第4 4课时课时 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡常数及浓度商一、化学平衡常数及浓度商对于反应对于反应：aA+bB cC+dDK=二、平衡转化率二、平衡转化率 （A A）= =三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响1 1、温度的影响：、温度的影响：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向吸热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常温度对化学平衡的影响是通过改变

2、平衡常数实现的，温度的变化对吸热反应影响大。数实现的，温度的变化对吸热反应影响大。1 1、在一定条件下，反应、在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,H0,达到化学平衡后，其它条件不变，升高达到化学平衡后，其它条件不变，升高温度，反应向温度，反应向 移动；反应混合物的颜移动；反应混合物的颜色色 ；反应的平衡常数；反应的平衡常数k k 。2 2、一定条件下反应：、一定条件下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达达到平衡后，其它条件不变，升高温度，平衡向到平衡后，其它条件不变，升高温度，平衡向左移动（逆方向），则此反应的左移动（逆方向），则此反应的H H 0 0；升高温度

3、，平衡常数升高温度，平衡常数k k 。3 3、一定条件下反应、一定条件下反应 aA(g)+bB(g) cC(g)达达到平衡后，其它条件不变，升高温度后，平衡到平衡后，其它条件不变，升高温度后，平衡常数常数k k增大，则反应的正方向增大，则反应的正方向H H 0 0；练习练习温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响正方向加深增大减小2、浓度的影响：、浓度的影响：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：C反反增大增大 或或C生生减小，减小，(Q K) 平衡正向移平衡正向移动；动；C生生增大或增大或C反反减小，减小，(Q K) 平衡逆向移平衡逆向移动；动；对于确定的化学反应，改变浓度，化学平

4、对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常数衡发生移动，平衡常数K K不变。不变。1 1、在一定条件下，反应、在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到化学平衡后，其它条件不变（体积不变达到化学平衡后，其它条件不变（体积不变），通入氢气，平衡向通入氢气，平衡向 移动；反应混合物的移动；反应混合物的颜色颜色 。2.2.一定条件下反应一定条件下反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g), ,达到化学平衡后达到化学平衡后, ,其它条件不变（体积不变），其它条件不变（体积不变），通入一定量的通入一定量的A A气体，平衡向气体，平衡向 移动；移动；反应物反应物B B

5、的转化率的转化率 ；C C的质量的质量 。练习练习浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响逆方向变浅增大增大正方向压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响增大压强增大压强推活塞之前推活塞之前 推活塞的瞬间推活塞的瞬间推活塞后一段推活塞后一段时间时间平衡状态平衡状态平衡被破坏平衡被破坏重新达到平衡重新达到平衡状态状态颜色最浅颜色最浅颜色最深颜色最深颜色较深颜色较深压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响减小压强减小压强颜色最深颜色最深颜色最浅颜色最浅颜色较深颜色较深拉开活塞拉开活塞之前之前拉开活塞的拉开活塞的瞬间瞬间拉开活塞后一拉开活塞后一段时间段时间平衡状态平衡状态平衡被破坏平衡被破坏重新达到

6、平重新达到平衡状态衡状态压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响思考思考1、对于、对于g 0的反应，改变压强，平衡是否的反应，改变压强，平衡是否移动？移动？g 0的反应，增大压强，平衡怎样移动？的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎样移动减小压强，平衡怎样移动？ g 0的反应，增大压强，平衡怎样移动？的反应，增大压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎样移动？减小压强，平衡怎样移动？ 2、利用平衡常数和浓度商的关系，能否判断利用平衡常数和浓度商的关系，能否判断压强改变时平衡的移动方向？压强改变时平衡的移动方向？3.3.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响若若 abp + q (g 0

7、)增大压强，平衡向增大压强，平衡向 的方向移动；的方向移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向 的方向移动。的方向移动。若若 abp + q (g 0)改变压强，平衡改变压强，平衡 移动。移动。对于反应对于反应 aA+bB pC+qD气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大不不1.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达达到平衡后到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1 mol/L增大到增大到0.19 mol/L, 下列判断正确的下列判断正确的（ ） A.ab+c B.ab

8、+c C.ab+c D.ab=c A2.（双选）在高温下，反应（双选）在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H0，达到平衡时，要使混，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是合气体的颜色加深，可采取的方法是( )A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 BC练习练习1 1、在一定条件下，反应、在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,H0,达到化学平衡后，恒温，把容器的体积达到化学平衡后，恒温，把容器的体积压缩为原来的一半，反应向压缩为原来的一半，反应向 移动；和压移动；和压缩前相比较，反应混合物的颜色缩前相比较，反应混合物的

9、颜色 ；反应；反应物物HIHI的转化率的转化率 。2 2、一定条件下反应、一定条件下反应 aA(g)+bB(g) cC(g)达达到平衡后，恒温条件，压缩容器的体积，若：到平衡后，恒温条件，压缩容器的体积，若：a+b a+b c+d , c+d ,平衡平衡 移动移动a+b a+b c+d , c+d ,平衡向平衡向 移动移动a+b a+b c+d , c+d ,平衡向平衡向 移动移动不加深不变不逆方向正方向练习练习2 2、在容器中通入一定量的、在容器中通入一定量的NONO2 2, ,反应反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 平衡后，保持温度、体积不变，向容器中再充平衡后，保持温度、体

10、积不变，向容器中再充入一定量的入一定量的NONO2 2，平衡向，平衡向 移动；和以前移动；和以前前相比较，反应混合物的颜色前相比较，反应混合物的颜色 ；反应物；反应物NONO2 2的转化率的转化率 。2 2、在容器中通入一定量的、在容器中通入一定量的N N2 2O O4 4, ,反应反应N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 平衡后，保持温度、体积不变，向容器平衡后，保持温度、体积不变，向容器中再充入一定量的中再充入一定量的N N2 2O O4 4，平衡向，平衡向 移动；移动；和以前前相比较，反应混合物的颜色和以前前相比较，反应混合物的颜色 ；反应物反应物N N2 2O O4 4的转化率

11、的转化率 。正方向加深增大正方向加深减小 升高温度，平衡向吸热方向移动升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动对化学平衡的影响是通过改变平衡常数对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K K来实现的来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q KQ KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q与与K K的相对大小判断的相对大小判断改变压强，若改变压强，若Q KQ KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q与与K K的相对大小判断的相对大小判断根据浓度、温度对化学平衡

12、的影响，能不根据浓度、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？系的普遍原理？勒夏特列原理：勒夏特列原理：封闭体系中，如果仅改变封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能能这个改变的方向移动。这个改变的方向移动。t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6温度温度/200300400K1.00.860.566.7%0.005 mol2.L-2解析解析设设N2转化的物质的量浓度为转化的物质的量浓度为x，答案答案(1)66.7%(2)0.005m

13、ol2.L-2A.平衡后平衡后CO的体积分数为的体积分数为40%B.平衡后平衡后CO的转化率为的转化率为25%C.平衡后水的转化率为平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为平衡后混合气体的平均相对分子质量为24B答案答案B1.1.在一定条件下在一定条件下, ,反应反应CO + NOCO + NO2 2 COCO2 2 + + NONO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的色变浅。下列判断正确的是是( )( )A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.COC.CO的平衡转化率降

14、低的平衡转化率降低 D.D.各物质的浓度不变各物质的浓度不变B2.2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是关叙述正确的是( )( )生成物的浓度一定增加生成物的浓度一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A.A. B. B. C. C. D. D.B3.3.下列事实中不能用平衡移动原理解

15、释的下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（是（ ）A.A.密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高高NHNH3 3的利用率的利用率D.D.在在FeSOFeSO4 4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D4.4.在一定条件下，反应在一定条件下，反应H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) (g) 2HBr(g2HBr(g) )的、的、H H0，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始

16、浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后；达到平衡后，M的转化率为的转化率为 60%，此时，此时N的转化率为的转化率为 ；(2)若反应温度升高，若反应温度升高，M的转化率为的转化率为 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)；(3)若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡；达到平衡后，后，c(P)2 molL1，a 。25% 41%67、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料料,但也是大气的主要污染物。但也是大气的主要污染物。硫酸生产中硫酸生产中,SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某温度下，某温度下，SO2