2019-2020学年必修1第二章第三节小练氧化还原反应查漏版

1、2019-2020学年必修1第二章第三节精华小练氧化还原反应查漏版（优质原创每天更新）第I卷（选择题）、单选题1.下列反应中铁元素被氧化的是A.Fe2O3 +6HC1 - 2FeCl 3 +3H 2OC.2FeCl 3+2KI - 2FeCl 2 +12 +2KC1【答案】BB.3Fe +4H 2 Fe 3O4 + 4H 2 TD.3NaOH +FeCl 3f Fe(OH) 3 J +3NaCl2.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的+Cur 2FeCl 2+CuCl 2,该反应利用了铜的什么性质腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3A.氧化性B.还原性C.导电性D.酸性【

2、答案】B3.已知存在离子反应 3S+6OH - =2S2+SO32-+3H2。，关于该反应的说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.该反应氢氧根离子作氧化剂C.该反应中氧化剂与还原剂的质量为2： 1D,每生成2个s”反应转移的电子数为 6【答案】C4.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 T,下列说法中正确的是A. Na2O2是氧化剂，H2。是还原剂B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4eD.氧气是还原产物【答案】B5 .对于反应 Cl2+H2O=HCl +HC1O的叙述中正确是（）A.属于置换反应B.属于复分解反应C.氯气既是氧化剂又是还原剂D

3、.反应产物都是强酸【答案】C6 .下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此 Mg在该反应中被还原了B. KMnO 4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此 MnC. CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH） 2 Na2SO4不属于氧化还原反应D.反应2H2。通电2H2忏O2T, H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低【答案】C7.氮元素被还原的过程是A.B.()。元素既被氧化又被还原C.D.【答案】D8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A. H2SO4fSO2B. H2s-SO22C. S-SO2D. SO3-fSO2【答案】A

4、9.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿Cu2（OH） 2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜 （A12O3）【答案】C10 . SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+ 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4H ; Cr 2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H 2O。则下列有 关说法不正确的是 A.氧化性：Cr2O72 >Fe3 >SO2B.标准状况下，若有 6.72

5、L SO2参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2CUO7C.反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6Na【答案】B11 .在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、丫2、Z2 W2四种物质的氧化性强弱顺序为： W2>Z2>X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A. 2W +Z2=W2+2ZB. 2Y + W2=Y 2+2WC. 2Z +X2=Z2+2XD. 2X +Y2=X2+2Y【答案】B12 . NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N2+12H 2Oo若还原产物比氧化

6、产物少0.1 mol,则下列判断正确的是A,转移电子4.8Na个B.还原剂比氧化剂多 0.2 molC.生成气体的体积 42.56 L（标准状况）D.被还原的氮原子是 11.2 g【答案】B13 .已知氧化性 Cl2>Br2>H2s。3。在200mL浓度均为0.4 mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2,则发生反应的 HBr的物质的量为（）A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol【答案】C14 .关于反应 11P+ 15CuSO+ 24H2O=5CuP+ 6HPQ+15H2SO 的说法正确的是A. P既是氧化剂又是还

7、原剂，CuSO只是还原剂B.CupP既是氧化产物又是还原产物C. 1 mol CuSO 4 可以氧化 1/5 mol PD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na?SO4【答案】还原剂从。315.硫化氢与浓硫酸的反应为3H 2S+H2SO4=4S 4H 2。，下列说法正确的是()18.在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题A.硫化氢气体被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫(1 )6HCl(浓)+ KClO 3 = 3Cl2 + KCl + 3H 2O，其中氧化剂为还原剂为C.硫酸被还原成水D.硫化氢气体被还原成水还原产物为氧化产物为2 2KI O3 达0

8、= 2KOH O2 I2，若有1mol I2生成，则被还原的。3是mol,转16. 一种制备高效漂白剂 NaClO 2的实验流程如图所示，反应 I中的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO 2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl ,下列说法正确的是卓骏NaOH溶蔺溶柒2e'mol电子。KCl O HCl CI2 CI2A.产品中可能含有 NaClB.反应H中H2O2做氧化剂C. NaClO 2的漂白原理与 SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在塔期中进行二、填空题19.阅读下面信息，回答问题:第II卷(非选择题)一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2

9、+和Fe3+的形式存在。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是17.铝热反应在工业上有广泛应用:- 高温一2Al+Fe 2O3-2Fe+Al 2O3A.Fe2+B.FeC.Fe3+(1)在该反应中，Al作(氧化剂或还原剂)；(2)工业盐的主要成分是 NaNO 2,曾多次发生过因误食 NaNO 2而中毒的事件，其原因是 NaNO 2把6eD.若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol(2)该反应中被氧化的元素是人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与。2结合的能力，这说明 NaNO 2具有一性。下列不能实现上述转化的物质是。(3)在上述反应方程式上标出

10、电子转移的方向和数目。A.CI2B.O2C.FeCl 3 D.KMnO 4(H+)(3)在 Fe+4HNO 3(稀尸Fe(NO 3)3+NOT +2H2O 的反应中，HNO 3表现了 性和 性。【答案】B 氧化 C 酸 氧化20.按要求填空(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为 。(2)醋酸(CH 3COOH )与烧碱溶液反应的离子方程式为 。(3) NaHSO4是一种 (填“酸、碱、盐”)，向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中 性时，该反应的离子方程式为 。(4)实验室制备少量 Fe(OH) 3胶体的化学方程式为 。(5)配平下列方程式： SO32-+IO 3-+_H+=_SO42-+I2+H2O, (6) 一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-