复习课(物质构成的奥秘) (1)

1、第三单元 物质构成的奥秘（复习课）一、物质分类一、物质分类物质物质 单质单质（一种元素符号）（一种元素符号） 纯净物纯净物 （多种元素符号（多种元素符号) )混合物混合物（不能继续分类）（不能继续分类）化合物化合物金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体（有专门符号）（有专门符号）物物质质纯纯净净物物混混合合物物O2N2S Fe He化化合合物物单质单质H2O、CO2 、 Fe3O4 、 Al2O3HCl 、 NaOH 空气糖水空气糖水 澄清的石灰水澄清的石灰水 大理石大理石合金合金1 1、矿泉水矿泉水 水银水银 冰水混合物冰水混合物硫粉硫粉 纯净空气纯净空气 五氧化二磷五氧化二磷 铁丝铁丝 二氧

2、化碳二氧化碳 生锈的铁生锈的铁 氮气氮气 混合物混合物 ， 物质物质 单质单质 ， 纯净物纯净物 ， 化合物化合物 ，氧化物，氧化物 。题型链接题型链接2 2、请分类、请分类空气空气液态氧气液态氧气海水海水高锰酸钾高锰酸钾铁铁降温用的冰水降温用的冰水五氧化二磷五氧化二磷 纯净物（纯净物（ ） 单质单质 （ ） 化合物（化合物（ ） 混合物（混合物（ ） 氧化物（氧化物（ ）题型链接题型链接3 3、选出纯净物（、选出纯净物（ ）混合物（）混合物（ ） 单质（单质（ ）化合物（）化合物（ ） 题型链接题型链接ADCBACBDAC1下列各组中，后者属于前者的是（下列各组中，后者属于前者的是（ ）A.

3、单质，化合物单质，化合物 B.混合物，纯净物混合物，纯净物 C.纯净物，氧化物纯净物，氧化物D.氧化物，化合物氧化物，化合物2年科学家在宇宙发现了年科学家在宇宙发现了H3， H3属于（）属于（）A.混合物混合物B.氧化物氧化物C.单质单质D.化合物化合物CC一、构成物质的粒子：一、构成物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：二、组成物质的基本成分：元素元素（微观）（微观）（宏观）（宏观）概念：概念：分子分子 原子原子 离子离子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的一种粒子。的一种粒子。是是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。是是带电带电的原子或原子团。的原子

4、或原子团。是具有相同是具有相同核电荷数核电荷数(即核内质子数即核内质子数)的的一类原子一类原子的总称。的总称。1 1、分子（原子）体积和质量都很小、分子（原子）体积和质量都很小2 2、分子（原子）在不断运动、分子（原子）在不断运动3 3、温度越高，分子（原子）运动越快、温度越高，分子（原子）运动越快4 4、分子（原子）之间有间隔、分子（原子）之间有间隔三、分子和原子的三、分子和原子的4点基本性质点基本性质相同点：相同点： 是存在的，是构是存在的，是构 成物质的一种粒子成物质的一种粒子 是不断地运动的是不断地运动的 有间隔。有间隔。 区别：区别：在在化学反应化学反应中是否中是否可以再分可以再分物

5、质物质分子分子原子原子构成构成构构成成构成构成离子离子得失电子构构成成（1）分子与原子的区别和联系）分子与原子的区别和联系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。原子可以重新组合成新分子。题型链接题型链接1 1、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ ） A A、氧分子、氧分子 B B、碳分子、碳分子 C C、氧原子和碳原子、氧原子和碳原子 D D、二氧化碳分子、二氧化碳分子D2 2、下列变化中，分子

6、没有改变的是（、下列变化中，分子没有改变的是（ ） A A、水的电解、水的电解 B B、氢气燃烧、氢气燃烧 C C、食物变馊、食物变馊 D D、水蒸发、水蒸发3 3、 下列物质中含有氧气分子（下列物质中含有氧气分子（ ） A A 液体空气液体空气 B B 二氧化锰二氧化锰 C C 过氧化氢过氧化氢 D D 高锰酸钾高锰酸钾DA1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数质子数核外

7、电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）2、原子结构示意图、原子结构示意图电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图原子结构原子结构1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟原子核外电，则铟原子核

8、外电子数子数 ，核内质子数为，核内质子数为 ，中子数为，中子数为 。494966第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于

9、或等于4个个易得电子易得电子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系（3）元素与原子的区别和联系）元素与原子的区别和联系 区

10、别：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类， 原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质分子分子原子原子原子原子离子离子原子原子元素元素下列概念有何区别和联系？下列概念有何区别和联系？ 物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说法：2. 物质是由物质是由 _ 构成的构

11、成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组）组成；水分子由（成；水分子由（ ）构成；）构成；一个一个水分子是由（水分子是由（ ）构成。）构成。水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子金属金属稀有气体稀有气体金刚石、石墨、硅、硫、磷等金刚石、石墨、硅、硫、磷等氧气、氢气、氮气等氧气、氢气、氮气等水、二氧化碳、甲烷等水、二氧

12、化碳、甲烷等氯化钠、氢氧化钾等氯化钠、氢氧化钾等（单质）（单质）（单质）（单质）（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）离子离子构成构成分子分子构成构成原子原子构成构成物质物质构成构成分分裂裂下列关于分子、原子、离子说法不正确的是下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的一种粒子分子是保持物质化学性质的一种粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动分子、原子、离子都是在不停运动B具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素

13、原原子子分子分子离子离子单质单质化合物化合物稀有气体、金属等氧气、水、氯化氢等氯化钠等构成构成构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素组成不同种不同种元素组成元素组成总结：物质与其构成粒子之间的关系总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本（课本P 79）物质物质物质物质分子分子原子原子原子原子离子离子原子原子元素元素下列概念有何区别和联系？下列概念有何区别和联系？三、化学符号周围数字表示的意义三、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示表示微粒（分微粒（分子、原子、离子、原子、离子）子）个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子

14、离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正负一个一个分子分子中所中所含原子的个数含原子的个数2H2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价四、四、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律元素周期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2 、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族 （8、9、10共成一个族），共共成一个族）

15、，共16个族个族3、 元素原子的核电荷数即为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区、分金属元素区和非金属元素区 1、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA3.（10汕头）汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的下面

16、是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是钠原子与氯原子的最本质区别是 。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；原子；Na+的结构示意图是（的结构示意图是（ ）17核电荷数核电荷数(或质子数或质子数)不同不同氯(或Cl)A4、（10江西）江西）请将下列短文中带横线的部分，用恰当的请将下列短文中带横线的部分，用恰当的 化学用语化学用语填空：填空：“南澳一号南澳一号”考古发掘出青花瓷器、

17、青铜器、铁器等文物。考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（青花瓷上的着色剂是氧化钴（Co），），氧化钴中钴元素氧化钴中钴元素的化合价显的化合价显+2价（价（ ）；青铜器文物上的铜绿可；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子（铜离子（ ）；铁制文；铁制文物上的铁锈主要成分是物上的铁锈主要成分是氧化铁（氧化铁（ ）。 CoO+2+2CuCu2+2+FeFe2 2O O3 33个个化学性质化学性质18S2-5 5、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。X X决定元素的决

18、定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82种类种类6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB分子、原子、离子说法分子、原子、离子说法8、已知、已知R2+核外电子数为核外电子数为N，仍不能确定的是原子的，仍不能确定的是原子

19、的 A.A.质子数质子数 B. 中子数中子数 （ ） C.核电荷数核电荷数 D. 电子数电子数B7、物质的组成、结构和性质关系归纳错误、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是的是（ ）A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成C9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这

20、里的碘、钙、硒应理解为（硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质单质 B.分子分子 C.元素元素 D.离子离子10、一种元素与另一种元素的本质区别是、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同相对原子质量不同B.质子数不同质子数不同 C.中子数不同中子数不同D.电子数不同电子数不同11、关于水的描述，下列说法不正确的是（、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原

21、子和一个氧原子构成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 CBD人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜西瓜”的原子模型，的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。又进行了下面的实验。他们在用一束带正电他们在用一束带正电的、质量比电子大得的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒粒子轰击金箔时，发现：子轰击金箔时，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向粒子能穿透金箔

22、而不改变原来的运动方向 一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向粒子改变了原来的运动方向有极少数有极少数粒子被弹了回来粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：）现象一：_。（2）现象二：）现象二：_。（3）现象三：）现象三：_。原子核体积很小 ，质量很大原子核带正电 原子内有相对较大的空间 下面是五种离子的结构示意图下面是五种离子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素

23、位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 二者形成的化合物二者形成的化合物的化学式的化学式 。四四三三Mg2+Cl-MgCl2电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图本单元考点分析：本单元考点分析：考点一：原子结构考点一：原子结构你能推出下列微粒所含的电子数吗？你能推出下列微粒所含的电子数吗？O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al8 + 2= 1017+1=188+1+1

24、=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013 物质由元素组成：物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：例如： 水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：分子是由原子构成的： 物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述一一.下列说法是不正确，为什么？下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子

25、构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由2个氧原子和个氧原子和1个碳原子构成的。个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。部分化学用语所表示的意义部分化学用语所表示的意义元素符号元素符号某种元素某种元素某种元素的一个原子某种元素的一个原子化化 学学 式式某种物质某种物质某种物质的组成某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成某种物质一个粒子的构成考点三：考点三： O O表示氧元素或一个氧原子表示氧元素或一个氧原子。 O O2 2表示氧气这种物质；氧气是由氧元表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个个氧原子构成氧原子构成。 2O2O2 2表示两个氧分表示两个氧分子子符号符号O O、2O2O、O O2 2、2O2O2 2各具有什么意义？各具有什么意义？ 2O2O表示表示2个氧原子个氧原子。说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2”的含义：的含义：（1）2H _（2）2SO2 _（3）Mg2+ _（4）MgO _+