专题09强碱滴定三元酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全原卷版

1、专题九强碱滴定三元酸曲线1.神(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含神的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知：pKa=lgKa),下列说法错误的是A. Na2HAsO4溶液显碱性B. H3ASO4溶液pKa2为2.2.一一-25-1C. m点对应溶放中由水电离出的c(OH)为10molLD. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+尸c(OH)2.25C时，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1molL-1NaO

2、H溶液，含神的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是VI6-42GLaQOO.O.*上*上*«*«A. H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为10B. b点所处溶液中：c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C.水的电离程度：a>b>cD.HAsO4的水解程度大于电离程度3.亚神酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1HgsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

3、()A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10B. pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)4 .常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是1-森用HiA，小黑示HiA二3赛承HA%一却衰小

4、R-flJ02Q6ie会邑£*<:A. NaH2A水溶液呈碱性11B. H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A')+Zc(HA2')+3c(A3')C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，-7-一10c(HjA)D.向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是：H2A-+OH-=HA2-+H2O5 .亚神酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是()ci11浦海

5、65;第1U00甘学虻亭汇A. H3AsO3的电离常数Kal的数量级为10-9B. pH在8.010.0时反应的离子方程式：H3ASO3+OHJH2ASOJ+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-18随溶液D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)6.25c时，某浓度H3Po4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是:2-A.曲线1和曲线

6、2分别表布8(H3P04)和6(HPO4)的变化B. 25c时，H3P04的电离常数Ki=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c(H2P04一)+c(Hp02-)+c(OH一)=c(N+)+c(H+)D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L7.室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是A.lgKi(H3PO4)=-2.2B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4)C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在45D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(

7、Na+)=c(H2PO4)+c(HPO42-)8.柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B. pH=6时，c(R3")=c(HR2')>c(H+)>c(OH-)C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)9.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1M0-5mol/L时，离子不存在。图为H3P04(图中用H3A

8、表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是()A. H3P。4、H2P。4、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存B. H3PO4电离平衡常数Ka2=1X-70C.图中虚线M、N分别代表H+和OH-D.pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(H+)10.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3P。4、H2P。4、HPO42-、PO,3物质的量分数8(X)A.K(H3PO4)的数量级为10-8随pH的变

9、化如图所示。B. Na2HPO4溶液中:c(PO43-)<c(H2PO4-)C. pH=7时c(H2PO4)>c(HPO42-)D. NaH2PO4溶液显碱性11.神及其化合物有着广泛的用途。神有两种常见的弱酸，神酸(H3ASO4)和亚神酸(H3ASO3)。已知神酸(H3ASO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题(1)已知:As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi2H2（g）+102（g）=H2O（1）AH22As（s）+502（g）=1As2O5（s）AH342则反应As2O5（g）+3

10、H20（1）=2H3AsO4（s）AH=。（2）写出神酸（H3AsO4）的第二步电离方程式。（3）NaH2AsO4溶液呈（填酸性"、中性”或碱性”）S通过计算说明（4）亚神酸（H3AsO3）水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液的pH关系如下图所示。以酚配为指示剂（变色范围pH8.210.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+l2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及

11、现象：按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入Ci。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。图II中AsO43-的逆反应速率：ab（填'>"、“<”或“=”）。写出图II中c点对应图I装置的正极反应式能判断该反应达到平衡状态的是a.2v（I）正=v（AsO33）逆b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零d.溶液颜色不再变化12.神（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中神的有效措施之一。（1）将硫酸镒、硝酸钮与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可

12、获得一种神的高效吸附剂X,吸附剂x中含有CO2其原因是（2）H3ASO3和H3ASO4水溶液中含神的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。U8642OL0,0,o.so.泰等东丰茬!车-1,28642QLO.O,O,O.0.若母蜒女*等上索出8勖B学DIn620愁10以酚微:为指示剂（变色范围pH8.010.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4'H2AsO4-+H+的电离常数为Kai,则pKa1=

13、（pKa1=-lgKa1）。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高,表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价神和五价神的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附神的质量）如题20图-3所示。在pH79之间，吸附剂X对五价神的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是。在pH47之间，吸附剂X对水中三价神的去除能力远比五价神的弱，这是因为。提高吸附剂X对三价碑去除效果可采取的措施是。13.As和P属于同主族元素，中国自古就有信口雌黄"雄黄入药”之说。雌黄（As2s3）和雄黄（AS43）早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。A咯雕黄Ag雄黄m加6物质a二”或三”元酸。（填化学式）。常温下，用（1）亚磷酸（H3P03）与足量NaOH溶液反应生成Na2HP