2020-2021高考化学天一大联考9月月考

1、天一大联考2020-2021学年高中毕业班阶段性测试（一）化学考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 稼干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 120 16 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。L最近德国拜罗特大学的研究人员在极

2、端的高温和压力下，实现了将氮气转化成二维片状、具有良好导电 性的“黑氮”（结构如图）。下列有关“黑氮”的说法正确的是A.属于电解质B.与其互为同素异形体C.转化过程中没有化学键断裂D.生成“黑氮”过程中只发生物理变化2. 2020年的消防主题之一是“人人参与消防，共创平安和谐”。下列说法正确的是A.液化石油气爆燃可用水扑灭B.钾、钠、镁铝合金起火可用二氧化碳扑灭C.NaCN泄漏流入河水，可用稀硫酸处理D.液氯发生泄漏，可在液氯贮罐区设置碱液喷淋装置CI3 .某有机物（人）是目前国际上应用广泛的防腐剂之一，下列关于该有机物的说法错误的是A.含有两种官能团B.不能使酸性KMnOi溶液褪色C.与Na

3、OH溶液反应的产物只有一种D.分子中所有原子不可能位于同一平面4 .设L为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.有D0与HJO组成的2. 0g水中含质子总数为LB. 0. 01 mol蔗糖充分催化水解生成的葡萄糖分子数为0. 02NaC. CaH:与H9反应生成Ca（OH）二与压，每生成ImolH：转移的电子数为2NAD. 0. ImolCo-.Os （三油酸甘油酯）在稀硫酸催化下充分水解，生成的甘油分子数为0.5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现相应目的的是气体（杂质）方法AC0= (CO)通过灼热的氧化铜BCHXNH,)通过浓硫酸CC=Hi(SO：)通过酸性高锌酸钾溶液DH：S(HC1

4、)通过饱和NaHS溶液6.下列关于无机物的应用错误的是A.将Nad投入养殖池中来供氧B.用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫C.用硫酸铁做净水剂D.用废铁屑/氯化亚铁浆吸收废气中的氯气7 .已知反应，某合作学习小组的同学设计实验检验生成的水，部分装置(夹持装置略)如图所示: 下列叙述错误的是A. NO可由铜与稀硝酸反应制取并经浓硫酸F燥8 .加可由NH.C1直接分解的方法得到C.加热装置a之前，应先通入NO气体排出装置内空气D.装置b、c中盛放的药品可分别是无水CuSO：、浓硫酸8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是R.能使酚酰变红的溶液：K Na A10= OLCOO-8 .无色溶液：

5、Na Cu，SO产、Cl-C. 0. Imol L_1(NH4)=Fe(S0»)3i§®： H Mg- Cl。NO；D.常温下,由水电离产生的c(OH')二IxHTmol-I?的溶液：Na NH, SOf. COf9 .芳炫基碘(Ari)催化取代制备芳是基脂(ArCW的反应过程如图所示。下列说法正确的是A.反应的中间体只有一种B. Nai参与了该催化循环C.反应过程中Cu的成键数目保持不变D.该反应的化学方程式为Arl+NaCN.Nal+ArCN10.氢毓酸(HCN)是一种重要的化工原料，目前制备HCN的方法有多种。己知下列反应：N=(g)+3H：(g)

6、= 2NH3(g)C(s)+2H=(g)CH.(g)H=(g)+2C(s)+N=(g) 2HCN(g)纵，NH5(g)+CH>(g)HCN(g)+3Hc(g) 在2L恒容密闭容器中充入一定量与压发生反应，2min时生成NH,的物质的量为 0. 4molo下列说法正确的是A. 02min内,反应中用Hs表示平均反应速率v(IL) =0. 31noi L" min'1B.向密闭容器中加入足量的C和ImolH：发生反应，反应放出的热量为I M I /2kJC.对于在密闭容器中进行的反应，只缩小容器体积，N二的反应速率和平衡转化率均增大 D.Ni二(2MZ5H1) /211.恒

7、星内部W元素的热核燃烧过程从形式上可表示为-> 4kh：X+2；Y。W、X、Y为原子序数依次增 大的短周期主族元素，L Y同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：W<X<YB.Y的相对原子质量为33C. W、Y的最高正化合价相同D.简单氢化物的热稳定性：W>Y>X12 .分子式为的粉酸与乙二醇形成的分子式为C：处。的酯最多有(不考虑立体异构)A. 4 种B. 6 种C. 10 种D. 12 种13 .常温下，将 5 mL 0. 2mol 1? KH：P0：与 2. 963 ml 0. 2mol L_1 NaOH 溶液混合并稀释至 29mL 可配得 pH=7 的溶液。

8、下列说法错误的是A. 0. 2mol CKHzPO)溶液中：c (K*) >c (的0) >c (HPOC >c (H3P0)B.常温下将1ml 0. 2mol - L-1 NaOH溶液稀释至2L后溶液pH变为10C.该溶液中：c (K*)>c (Na*)>c (HPOD >c (H3Po)D 该溶液中：c (K*) +c (Na*) =c (HPOJ) +c (H=POj+c (P0)14. 一种处理硫化物废水的PC-IR工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.燃料电池负极发生反应：Fe:-e=Fe3*B.燃料电池的电解质溶液应呈强酸性C.该工艺总反应为：2

9、S=_+0:+2H:0=2S+40H'D.该工艺不仅可以从废水中回收硫，还可提供电能二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第1518题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19 20题为选考题，考生根据要求作答。15. (10分)NaN,、NHzOH. N孙广泛用于有机合成等。已知：25时某些物质的电离常数如下：回答下列问题：NH：OHhn3电离常数Kf9. 12xl0-9Ka=1.9xl0-5Km=9. 0x1(T(1)NH9H电子式，其中氮元素的化合价为-(2)NaN,是HN,的钠盐,Na的结构示意图为: NaM溶液显碱性，是由于(离 子方程式说明)：NaN：可被NaClO氧化

10、为N,每生成1. 5mol N,转移 个电子。(3) NH.在水溶液中能发生电离(电离方式与NH,在水溶液中的电离类似)，其第一步电离的方程式 为: 25C时，在水溶液中反应NH+HN- MV+NJ的平衡常数K=。16. (10分)从含铭废渣(含SiO：、CaO、MgO、CrA. Fed、Al503)中回收并制备Cr念的工艺流程如下:已知：“碱溶”后的熔渣中可溶性的钾盐有：K=CrOH己知八K2s论、KAlOso回答下列问题：(1)“碱熔”时，生成K£r0i的化学方程式为。(2)“酸化发生多个反应，其中之一为2Cr0j+2H-CrO'+HO该反应的平衡常数表达式K二酸化时pH

11、不宜过低，其原因是0（3） “还原”时，KKrO被还原为CrKSOZ的离子方程式为（4）已知C/沉淀、Cr（OH）,沉淀溶解时的pH如下：Cb开始沉淀Cr"沉淀完全Cr（OH）,开始溶解Cr（OH）s溶解完全pH1.65.91215“沉铭”时，理论上应控制溶液的pH范围是；沉格后需经 （填操作名 称）、干燥、煨烧得到产品Crd。17. （11分）本草拾遗记载：铜绿“明目，去肤赤：合金疮，止血”。可用电解法制取铜绿C3（OH）£Os。（1）电解法制取高纯度的铜绿的原理为：先用电解法制取新制Cu（OH）,（装置如图），然后向其中通入CO”电解装置中，铜与外电源的 极相接，烧杯中

12、适宜的电解质溶液是 （填标号，已知铜的碱式盐盐大多数难溶于水）。A. NaOH 溶液 B. Na：SO,溶液C. MgCl:溶液D. CuSOi溶液组装类似启普发生器（如图1）原理的C02发生装置，需要橡皮塞、导管、止水夹以及 （从图 2中选择，写出名称），启普发生器图1实验中除去二氧化碳气体中混有的HC1的方法是向电解装置中通入CO二发生反应的化学方程式为。（2）测定某铜绿样品中铜的质量分数的步骤如下：称取a g样品于碘量瓶中，加入稀硫酸溶解，再加入过 量 KI 溶液（20T+4r =2CuI+L）,静置片刻，用 c molL-'NaSOs标准溶液滴定（2NaS0s+I：F2NaI+

13、NaS06） 至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗NaSOs溶液V mLc滴定至终点时，溶液颜色变化是，样品中铜的质量分数为 （列出计算式）。18. （12分）反应2NO（g）+O：（g）=2NOKg）是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。回答下列问题：（1） NO被氧化的激励如下：第一步：N0+0二十NO”第二步：N（）3+N02N0：,其中能量与反应过程的关系 系如图所示：2义）出+£。=2'0二3的腐0 （填或图中第一 步反应的逆反应的活化能为（用a、b、c、N的代数式表示）。k：、kr、k为反应速率常数，若某反应包含多个基元反应（一步直 接转化为产物的反应

14、，如上述反应第一步与第二步均为基元反应）， 反应速率由最慢的一步基元反应决定，对于基元反应aA+bB=cC+dD, 其速率方程式为v （正）二kcYA）（？（8） .上述第一步反应的平衡常数为（用含匕、kr的代数式表示）;写出反应2N0（g）+0：（g）-2X0Kg）的平衡速率方程:V（正）=氏、 kr、匕、c（NO）及C（OJ的代数式表示（2）在恒压反应器中充入NO、0;，当0二分别过量6机20%和100%时，N0的平衡转化率a分别如图所示（图 中虚线）。该压强下，400、0;过量100期时，NO的平衡转化率a=°图中实线为相同时间内N0的转化率随温度的变化曲线，实现左侧，随温度升

15、高，N0的转化率逐渐增大, 其原因是。（3）若在恒压反应器中充入吗m mol NO和n mol0=,在温度FC、压强p kPa条件下进行反应。平衡时， 若N0转化率为50舟,则该条件下的平衡常数&二 kPa"（以分压表示，分压二总压X物质的量分数）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 19.化学选修3：物质结构与性质（15分）Graeme Henkeiman等学者最近利用Curr纳米合金高效催化亚硝酸盐水溶液将其还原成疑。回答下列问 题：（1）基态Cu原子与（:9未成对电子数之比为； Ir （钺）为77号元素，基态Ir

16、原子的价电子构型 与基态Co原子相同，价电子排在5d和6s能级上，基态Ir原子的价电子排布式为,（2） NO；被还原为NH,的过程中涉及NH2H、N9等多种过渡物质。NO：中氮原子的杂化方式为； NIL的立体构型为，NH2H中N的价层电子对数为；画出 WH-HC1中阳离子的结构简式。NH2H极易溶于水，这是因为 o（3）金属钵和金属铜均是面心立方结构（如图）。若Cu晶胞中面心上的Cu全部被Ir替换，得到的CuJnr 纳米合金中x=o己知铢的相对原子质量为M,钺晶体的密度为D gcm，阿伏伽德罗常数的值为 Na,则钺的原子半径为 pm （列出计算式20.化学选修5：有机化学基础（15分）金栗兰内酯具有显著的抗真菌作用，制备金栗兰内酯的中间体H的一种合成路线如下:已知：B、D均能发生水解反应QOH/%加二；%（兄、兄为煌基或H, R,为煌基）lbh4RCOOD懦R