2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

1、理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第I卷（选;f¥题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1 .每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。2 .本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。以下数据供解题时参考：相

2、对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161 .以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后 （司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在 酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质 发生了氧化还原反

3、应），A论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜%、qing锡、铅, B观点正确；“明如镜，声如磬”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙醛等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半菇内酯药物，其原理就 是利用萃取原理， D正确。2 .下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：NaCO<NaHCOB.热稳定性：HCKPHC.沸点：GHSHvCHOHD.碱性：LiOH<Be（OH）【答案与解释】Co往饱和的碳酸钠溶液

4、中通入CO生成并有NaHCM出，证明NaHCO勺溶解度小于 NaCO,A错误；Cl元素的非金属性比 P元素强，对应的气态氢化物比PH稳定，B也错误；乙醇分子间以及乙醇分子与水分子间能够形成氢键，所以乙醇的熔沸点比乙硫醇高，在水中的溶解能力比乙硫醇大，C正确；Li的金属性比Be强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性比Be（OH）2强，D不对。3 .下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸 HA的K越小，则NaA的&（水解常数）越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分 C2H5O即口 CHOCHK【答案与解释】B。一元弱酸的钠盐水解

5、常数 Kh 当一元弱酸的 K越小，则其钠盐的水解常数 K则越 Ka大，A观点不正确；由于锌比铁活泼，当镀锌的铁管表层局部破损后，暴露在空气中的铁管而与锌仍可形成铁锌原电池得以保存；B正确；活化能是指使分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，所以活化能越高，则相应反应越难进行，C观点也不对；红外光谱是利用分子中的原子吸收红外光的能量发生共振而产生的不同谱线， 通常是用来判断不同的化学键， 由于GHOH与CHOCH中的存在不同的化学键 (乙 醇比甲醛多了 O-H键)能够产生不同的红外光谱线，所以 GHOH与CHOCH可用红外光谱来区分， D观点不 对。4 .由下列实验及现象推出的相

6、应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN) 6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe ,无FeB.向C6H5ON瞄液中通入 CO溶液变浑浊酸性：H2CO>GH50HC.向含有ZnS和N&S的悬浊液中滴加 CuSO 溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸产生白色沉淀仍启白色沉淀原溶液中后SOA. AB. B C. CD. D【答案与解释】Bo铁氧化钾(Fe(CN) J能够与Fe2+生成铁氧化亚铁蓝色沉淀，表明溶液中含有 Fe2+,是否含有Fe3+无关，A结论错误；往苯酚钠溶液中通入CO气体生成 常温下

7、微溶物苯酚和碳酸氢钠，证明碳酸的酸性比苯酚强，B结论正确；由于 N&S的浓度没有确定，往含有 ZnS和N&S的悬浊液中滴加 CuSO溶液产生 黑色CuS沉淀,不能证明Ksp(CuS)< Kp(ZnS) , C观点不能成立；加入 Ba( NO3) 2溶液产生白色沉淀后再加入足量的盐酸酸化，仍有白色沉淀，原溶液中可能存在SO3-或SO2- ； D观点无法成立。5 .室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2HsO书口含ImolHBr的氢澳酸，溶液中发生反应；GHOH+HBr催化剂 GHBr+HO,充分反应后达到平衡。已知常压下，GHBr和GHOH的沸点分别为C和C。下列有关叙述错

8、误的是A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成 QHBrC.若反应物增大至2 mol ,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至 60C,可缩短反应达到平衡的时间【答案与解释】 本题没有答案。GH5OMHBr=QH5Br+H2O反应达到平衡后，向混合物中加入NaOH则GHBr发生水解生成乙醇，A正确；增加反应物的浓度，化学平衡向有利于生成物的正反应方向移动，B也是正确的；乙醇与氢澳酸的反应的化学计量数比为1:1,则当反应物的物质的量比相同时，其反应到达平衡时的转化率相等，C正确；提高反应的温度，能够增大化学反应速率，反应到达平衡的时间将大大缩短，同时由于 G

9、HsBr的沸点远V 60 C,则在60 c时，会因C2HsBr、C2H50H的挥发、浓度的降低而使反应时间大大 缩短，D正确。6. LiHzPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHzPQ溶液的pH随c初始(HPO)的变化如图1所示，HPO溶液中HPO的分布分数8随pH的变化如图2所示，c(H2PO4 )；，含蔬素的粒石下列有关LiHzPQ溶液的叙述正确的是(,):r I , 11, 1 卜 q 3 I i ，卜, I，l I * Bh Ym 讦i ioC初始(卡i ) / mo l图1A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有 HPO、HPOf、PO43C.随c初始(HPQ-)增大，溶液的pH

10、明显变小D.用浓度大于1 mol L的H3PQ溶液溶解Li 2CO,当pH达到时，H3PO几乎全部转化为 LiH 2PO【答案与解释】 D LiHzPQ溶液中存在三个电离平衡和1个水解平衡：H2PO= H+HPOT、HPO2-+ PO"、H2O= H+OH与 H2PCO + H2O H3PQ+ OHT,因此 A 不正确；HPO 溶液中含有的含 P元素的粒子有 HPO、H2PO-、HPG2-以及PQ MgC2-6NH所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：, Mg在元素周期表中的位置： , Mg(OH1的电子式： 。 A2B的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的

11、物质有。(3)在一定条件下，由 SiH4和CH反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH>,使燃烧产生的SO转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：四种粒子，B错误；图1表明，溶液中的 c初始(H2PO)增大时， 起始溶液的pH值呈下降趋势，但 pH值仅由降到，且当溶液中 c初始(H2PO)大于或等于1mol L-1时，溶 液的pH保持在。C观点不对；从图2分析可知，当溶液的 pH值为时，溶?中的含 P元素的粒子几乎只有 H2PO-,D

12、正确，选 D=第R卷注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共64分。7 .下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCb 6NH是优质的镁资源。回答下列问题：RM害1） R.CHRBr RMgBr* RCHR' （R：是基i RJ：姓基或 ID无水乙附2） HQ"依据上述信息，写出制备丫”所需醛的可能结构简式： CHjCHjCUeHs【答案与解释】 g 卜子卜 ）i Mg- ）|、第三周期、第 a族、 HO-Mg区OH- ; MgSi、MgCb 熔融、电解、 NH、NHCl ； SiC； 2Mg（OH+2SQ+Q 2MgSO;

13、 CHjCCHO CF3CHO分析：镁元素（i2Mg）在元素周期表中位于第三周期，第n A族，是活泼的金属。书写电子式时，相同的原子或离子符号不能合并，应该单独分左右、上下书写；Mg（oH）2的电子式为：HO-m6+£Oh-单原子形成的离子半经大小与原子的核电荷数及离子核外电子层数的多少有关，Cl-核外有3个电子层，半经最大，M0+与N3-具有相同的核外电子排布，核电荷数12Mg比7N多，则Mj半经比N3-小，固有：卜© ）r（NJ ）r（Mg2 *）分析图中的物质转化关系表可以得出A2B为MgSi工业上利用电解熔融的无水MgCb来制备金属镁，所以反应的条件是熔融并通电电解

14、；此外，整个物质转化关系中，NH3和NHCl是反应的原料，又同时是MgCl2 6HO反应的生成物，因此可以循环利用；SiH4和CH反应除了生成 H2外，还生成了 SiC,相关反应的化学反应方程式为：SiH4+CH 一.条件4H+SiC; SiC是类似金刚石结构的原子晶体：硬度大，熔沸点高；可以替代金刚石作为耐磨材料；用Mg（ OH） 2来吸收工业废气 SQ是工业上常用的除硫方法，原理是利用SO具有酸性氧化物，能够与廉价的碱（如 Ca（OH）、Mg（OH2等）反应转化为稳定的硫酸盐，具有反应原理分为二步：第一步：碱吸 收SO生成不稳定的亚硫酸盐；第二步：不稳定的亚硫酸盐在加热的条件下被空气中的氧

15、气氧化为稳定的硫酸盐；综合得出： Mg（OH）2吸收SO反应的化学反应方程式为：2Mg（OH+2SO+Q=2MgSQ分析有机合成路线图可知，格氏试剂能够与含有玻基（O）发生加成反应并水解生成醇，要制备2-丁醇（0H ）可由丙醛（CHCHCHO与CHMgBr加成水解制备：CH3CH2CHO ChHMgBCH3 - CH -CH-CH3OMgBr1HoOH一HO；也可由乙醛（CH3CHO与格氏试齐ICH3CH2MgBr力口成水解得至IJ;CECHCH-CHCHCHH-CHCHCH/HX chchcO CHCHCH-CH8 .化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下:(1) A的系统命名为

16、, E中官能团的名称为 (2) A-B的反应类型为 ,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 (3) CAD的化学方程式为 (4) C的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且 1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。 满足上述条件的 W有 种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。(5) F与G的关系为(填序号) 。a.碳链异构b .官能团异构c .顺反异构 d .位置异构(6) M的结构简式为 。(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体状剂与条件1 /人心 DH13I»化合物X I七2)化台*八yOH

17、试剂与条件2该路线中试剂与条件 1为, X的结构简式为 ;试剂与条件2为, Y的结构简式为 。答案与解释(1) 1, 6-已二醇、碳碳双键、酯基；取代反应、减压蒸储；或Br +H2OOC2H5OHH HOOCX/X/X/Brc2H5oC'CH+HOOCCyBrC2H0ra5Br+H2O；加工> TOCHOC-HICH3C CHICHBr；(5)S; (6)OCHCH2NH2 HBr、浓硫酸并加热、 CHCHCHBr、空气（或氧气）、金属银（或金属铜）催化并加热。分析：醇的IUPAC命名方法是选择最长的碳链为主要，从离羟基最近的一端开始编号,在某某醇，并”分开并将几个羟基合并为“几

18、醇”在前面用阿拉伯数字标明羟基所在的位置，如果有多个竣基，则用1 2 3 4 5 6以1 HO CH 2cH2cH 2cH 2 cH 2 cH 20H 叩名刃 h 6- 口臼子口 C2H5OC.小）中含有碳碳双键（画,部分）与酯基（画iA-B实质上是A中的羟基代反应是指有机化合物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应,被澳原子取代的过程，因此属于取代反应（又称卤代反应）,因为B （6-澳代已醇）易溶于 A中，但沸点比1, 6-已二醇低，由于 A和B的沸点均较高（约C （6-澳代已酸）一 D（6-澳代已酸乙酯300c左右），宜采用减压蒸储的方法加以分离提纯; ）是属于酯化反应，化学反应

19、方程式为：,HOOCIGHOF+/oBr 秘" QH0csz/Br +代0反应，则含有醛基（物；且甲酯基（口 0 cHH C O- CH-CH2-CH2-CH2-CH2一（注：代表Br, 代表、即:卜同）OH-C-O-CH-CH2-CH2-CH2-CH2BrCHCHCH-CH-CK-CK一 CH-CH-CH-CK一CHIA ch-ck-Ch-ch一CHpI及CHC CH一 CHCH5 种，其中 CH C：CH一 即CHOCHIIH-C-O-CH CCHBrICH分子中含有四种不同环境的氢，即它的NMR-H谱中有四组峰,含有碳碳双键的有机化合物，双键两端所连接的原子或原子团不对称，则存

20、在顺反异构；即存在 顺式和反式两种，分析上述物质转化关系图可知，化合物irr -G(HO-C）中的竣基中的羟基（左C （分子式为 GHiQBr）的不饱和度为1,即含有“ C=。双键，其同份异构体的Wt归够发生银镜Br,其与NaOH§液反应后的产物之二元醛，分析推测W为澳代酯类有机）与澳原子分别位于碳链的未端，则属于W的同份异构体有如下:OHOH边键线式中画2部分）被0r0cH代替的结果，则不难判断为m的结构简式为0cH ；CHNH-CHNH同样从题目中的各物质之间的相互转化关系式得知，煌基澳与三苯基磷反应的生成物在ECO的催化下能够与含有厥基（醛或酮）作用形成碳碳双键（即叶立德反应，

21、简称wittig 反应），结合物质转化关系图2,可以猜测化合物 X应该是澳丙烷（CHCHCHBr）,而化合物Y是丙酮（,丙醇生成澳丙烷反应所需的试剂是 HBr,条件是用浓硫酸作催化剂，并且加热：即CHCHCHOH+HBr浓硫酸CHCHCHBr+HzQCHCH（OH）CH或/0H ）转化为丙酮反应所需化合物X的结构简式为 CHCHCHBr；由2-丙醇（结构简式为的试剂是氧气，在以金属银或铜作为催化剂并加热的条件下进行：0H-02CHCh-CH+O Ag： Cu. 2CH一屋 CH+H2O°9.烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题:I

22、 .采样采样步骤:检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140C;打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1） A中装有无碱玻璃棉，其作用是 （2） C中填充的干燥剂是（填序号） a.碱石灰b.无水CuSO（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 标明气体的流向及试剂。D （装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图,（4）采样步骤加热烟道气的目的是 。n .NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的 H2Q溶液中，使NO完全被氧化为 NO-,加水稀释至 mL。量取mL该溶液，加入vi mL c i mol - L -1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应

23、后，用 C2 mol - L -1 KzCrzQ标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。5 5） NO被HQ氧化为NO-的离子方程式是 。6 6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NQ+4H+NOT +3Fe3+2HOCd + 6Fe2+ +14H + =2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NO折合成NO的含量为 mg m -3。（8）判断下列情况对 NO含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤，会使测试结果 。若FeSO标准溶液部分变质，会使测定结果 。NaOH§ 液【答案与解释】除尘； b、c；让混

24、合气充分反应，使低价态的氮氧化物转化为易被碱液吸收的高价氮氧化物；2NO+4bQ=3HO+2H+朱0 ;酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴管；Cyd -一：若缺少采样步骤，会使测试结果偏低、若FeSO标准溶液部分变 X 1Oimg m 质，会使测定结果偏高。分析：玻璃棉就是玻璃纤维，主要成份是SiO2,能够阻挡粉尘类颗粒物，氮氧化物多属于酸性氧化物，不能用碱性干燥剂，可以选择中性或酸性干燥剂来除去水蒸汽；吸收器D属于尾气处理装置，实验室用如图1的洗气装置来除去混合气体的多余成份；吸收氮氧化物宜且强碱性溶液（通常是NaOH§液）来吸收处理氮氧化物；气态氮氧化物温度越高，越有利与NaOH

25、67;液反应而被吸收除去，因此可以采用加热器对气体样品进行加热；略；滴定用的玻璃仪器有酸式滴定管、烧杯、滴管、锥形瓶等；设：VL气体样品中含有 xmol的氮氧化物，则其滴定时消耗 ,的Fe2+,v 2 mLc2 mol L-1 KzCr?。标准溶液滴定时可消耗6cax 10一1口 1的屋二，两者相加等于匕凶X 10一%h，即列式得:心一，521n X 10 - J - 6C2Ve x J0' TUK>1 * 6c;巧 x io - 3mo = CV| x 10 - W.求得x =&roolOJ含NO的质量为:iriftl X 46g * hkjI = ；g = ；mg单件

26、体积的空气中¥品中含有的NO的质量为： - 2 x 0%算°如果没有打开抽所泵转换系统内的气体，将系统内的氮氧化物完全排除干净，则残留的气体中的氮氧化物含量会使检测值偏低；如果在滴定中所选用的 FeSO溶液样品中的Fe2+有部分被氧化为 Fe3+,则滴定中所消耗的 K2CQO7标准溶液用量（V2）偏少，测定氮氧化物量将偏高。10. CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1） CO可以被NaOH捕获。若所得溶液 pH=13, CO主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C- HC=OH- HClO(CO

27、)键能/kJ - mol-14137454361075c(HCQ-) : c(CO32-)=2 ： 1,溶液 pH=(2) CO与CH4经催化重整，制得合成气:o (室温下，HCO的 K=4X10-7； K2=5X10-11)CH(g)+ CO 2(g)±212. 2CO (g)+ 2H 2(g)则该反应的 A H=。分别在VL恒温密闭容器 A (恒容)、B (恒压，容积可变)中，加入CH和CO(填 “A” 或 "B ”)。各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是按一定体积比加入 CH和CO,在恒压下发生反应，温度对 CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900c的原因是3 AK1工的充子浑体能有效利用CO,电池反应产物 Al