2017-2018学年上海上大附中高二上第一次月考化学试卷版含答案

1、2017学年第一学期上大附中诊断测试高二年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56、选择题(共50分，110题每题2分，1120题每题3分，只有一个正确选项)1 .下列变化属于物理变化的是A.镁条燃烧B.滨水提澳C.金属钝化D.金属腐蚀2 .既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是D.AlCl3D.Na+>Al3+>S2-D.铝热反应A.FeB.Fe2O33 .下列微粒半径大小比较中错误的是A.F<Cl<BrB.F-<Cl-<Br-4 .下列变化会放出热量的是A.碘升华B.冰融化5 .下列叙

2、述错误的是A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C.AlC.Na>Al>SC.氯化镂溶于水B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D.铁粉作食品袋内的脱氧剂6 .在含有H+、NOrNa+、Cl-的溶液中，还可以大量共存的离子是A.CO32-B.Fe2+C.Al3+D.Ag+7 .将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是A.Al2O3+OH-AlO2-+H2O8 .2Al3+6OH-2Al(OH)3C.2Al+2OH-+2H2g2AlO2+3H2TD.2Al+6H2。2Al3+6OH-+3H2T8.稀有气体元素位于元素周期表

3、第18列,则最外层电子数为3的元素位于元素周期表A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列D.Al3+fAl(OH)3D.酸性KMnO4溶液9 .下列变化不可能通过一步直接完成的是A.Al(OH)3-Al2O3B.Al203fAl(OH)3C.AlfAlOT10 .可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是A.KSCN溶液B.氯水C.NaOH溶液11 .不能判断甲比乙非金属性强的事实是A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲得到电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价12.A.Fe3O4加入稀硫酸中C.生了锈的铁块加入稀硫酸中13

4、.实验现象描述错误的是A.碘单质受热升华：紫色蒸气C.铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟卜列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是B.FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉D.FeSO4固体溶于稀盐酸中B.氯化铝中加入过量氨水：产生沉淀后溶解D.硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰元春X¥Z最芮、最低化+7-645合扮-1-2314 .用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+-2Al3+3HgD.白

5、毛”是氧化铝15 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2-A.1.0mol?_-1的KNO3溶放：H+、Fe2+、Cl-、SO4B.酚酬:呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl-C.pH=12的溶放：K+、Na+、CH3COO-、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-16 .元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A.原子序数：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.稳定THX>H2Y>ZH3D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO417 .向1

6、00mL2mol工-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀7.8g,则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是A.1mol?-1B.1.5molZ-1C.4mol?L-1D.7mol1-118 .以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A.比较钾、钠：Na、K、H2OB.比较澳、碘：澳水、KI淀粉试纸C.比较硫、氯：Na2s溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液19 .在H2SO4酸化过的Al2(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图所示，其中正确的是

7、20 .下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是A. X、R的最高化合价相同B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC. X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应二、综合分析题（共50分）（一）（本题共18分）卜表为元素周期表的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一CN三P请填写下列空白：21 .表中元素，原子半径最大的是（填元素符号）；的离子结构示意图;和两元素形成化合物的电子式为。22 .三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。23 .比较、两种元

8、素的简单离子半径：>（填离子符号）；写出元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式,元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为O24 .列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强。25 .工业上不采用电解元素的氯化物的方法而是采用电解元素的氧化物的方法获得元素的单质的原因是：。（二）（本题共15分）铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。26 .铁在元素周期表中的位置是;27 .自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子数与质子数之差为O28 .实验室用FeSO4晶体溶于水配成溶液时，还应该加入（填写试剂名称）。29 .10

9、00t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁to（计算结果保留两位小数）30 .高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镒酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+,高铁酸钠既能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，请说明理由。（三）（本题共17分）KAl（SO4）2?12H20（明矶）在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矶的过程如下图所示。日口5试剂|、小易拉罐滤披A微热、过滤氨水操彳2沉淀B稀H2SO4K2SO4产物回答下列问题:31 .为尽量少引

10、入杂质，试剂应选用C填编号），写出有关反应的化学方程式a.HCl溶液b.H2OS4溶液c.氨水d.NaOH溶液32 .沉淀B的化学式为;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。33 .如果把废易拉罐先溶于过量的稀H2SO4中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要34 .在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全,写出检验方法。35 .有甲乙两位同学利用废易拉罐和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝。甲同学方案：Al-Al2（SO4）3Al（OH）3乙同学方案：Al-NaAlO2一Al（OH）3请从原料的充分利用”方面来评价上述两

11、种方案，并提出改进的方案。1-5BCDDC6-10CCCBD11-15BABBC16-20BDCDA21Na1s22s22p4Ma”"；322NaOH233_-+_23S->Al+Al+3OH-/Al(OH)3/AIO2+H+H2OAl(OH)33H+)Al3+3H2O24H2O的热稳定性高于H2s25氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，氧化铝是离子化合物，熔融状态下可导电26第四周期皿族27628铁片29800583.3330高铁酸根具有强氧化性，有杀菌能力；其还原产物铁离子会水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中杂质的作用31d2Al+2NaOH+2H2O>2NaAlOz+3H232Al(OH)3铝离子水解使溶液中氢离子浓度增大33氢氧化铁氢氧化镁34取上层清夜，继续滴加氨水，若无沉淀生成，则氨水已经过量35甲生成