2018高二化学选修选修五复习习题

1、自复每天作业卷必须认真做，要讲速度，讲准确度，要讲心理！【练习1时间：5月日13分钟完成】7,厉害了我的国！中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.中国大眼”的眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.关宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.氯原子的结构示意图:8 .下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是35A.中子数为18的氯原子：18C1C,氯化氢的电子式：HC1TD

2、.2-氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2CI9 .X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A,原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X形成的氧化物的种类最多为4种C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD.Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应10.下列实验操作正确的是浓度的硫酸溶液OHCCOOHCH3澄清石灰水D,比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性11.某药物的合成“片段”如下:卜列说法错

3、误的是XYZA.X、Y、Z的含碳官能团种类不同B.X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C,等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1：2D.Z的苯环上二氯代物有6种结构12 .高能Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，具原理如图所示。电池放电时，下列推断正确的是A,电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极A1极半电极B.正极反应式为Ag2O+2e：2H2O=2Ag+2OH-汇*C.负极附近电解质溶液pH升高D.若转移3mol电子，理论上负极质量减轻18g13 .298K时，向20mL0.1molLHR溶液中滴加0.1molL-NaOH溶液体积的关系如图所

4、示。下列说法正确的是4A.点对应溶液中：c(Naj>c(R)>c(Hj>c(OH)pH>7B,加少量蒸储水稀释对应的溶液，稀释后溶液C.点对应的溶液中：c(NaH)=c(OH+c(HR)xD.若点坐标为(x,7),则HR的电离常数Ka=(20_x)x107【练习2时问：5月日10分钟完成】27.(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10(g,正丁烷)=C2H4(g)+C2H6(g)AHi副反应：C4Hio(g,正丁烷)qhCH4(g)+C3H6(g)AH2回答下列问题：(1)化学上，将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释

5、放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25C、101kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯止,烷异丁烷生成热/kJmol-75-855220-125-132表格中的物质，最稳定的是(填结构简式)。上述反应中，AHi=kJmol'o书写热化学方程式时，要标明同分异构体名称”，其理由是(2)一定温度下，在包容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填代号)。A.气体密度保持不变B.c(C2H4)c(C2H6)保持不变c(C4Hio)C.反应热不变D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和转化率，下列措施可采用的

6、是(填代号)。A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.增大压强(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600c时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是(填代号)。A.平衡常数降低B,活化能降低C.催化剂活性降低D.副产物增多(4)在一定温度下向1L包容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v(C2H6)为molL-1min。上述条件下，正丁烷的平衡转化率;该反应的平衡常数K为(填数值和单位”)(5)丁烷-空

7、气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2不口HCOJ)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e'=26CO7，则负极反应式为o【练习3时间：5月日13分钟完成】7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。这里黄芽指的是硫磺B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分储与煤的干储都属于物理变化C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D.英文的中国”一词又指瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8、8,设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.5L1molL-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5NaB. 4.6gNa与100mL1molL-1的盐酸反应，转移电子数为0.2NaC,将Na个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水D.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.5Na9 .已知某芳香族化合物的分子式为C7H6cl2,经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A.8种B.9种C.10种D.11种10 .X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z

9、、W与Y形成的最高价化合物分别为甲、乙、丙，其转化关系如图。下列判断错误的是A.反应都属于氧化还原反应B.4种原子中，Y原子半径最小C.当Na着火了可用甲扑灭D.X单质与甲在一定条件下能生成丁11 .电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钻酸锂（LiCoO2）电池，具工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2,下列说法不正确的是A.该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B.充电时，B电极与电源正极相连C,电池放电

10、时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi+C6D.废旧钻酸锂电池进行放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收12、一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2T+5CO2T+13HO,下列说法正确的是A、CH30H被氧化，表现氧化性B、此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC、若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3molD、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键13. 25c时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c（H+）与加入

11、氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. HX的电离方程式为HXH+X-B. b点时溶液中c（NH/）=c（Y-）c（H+）=c（OH-）C. HX的电离平衡常数约为1M0-7mol/LD. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同【练习4时间：5月日10分钟完成】36.化学一一选彳5:有机化学基础（15分）Q有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）回答下列问题：（1）Y含有的官能团名称为,R的名称为。（2）加热C脱去CO2生成D,D的结构简式为。（3）B+Y-C的反应类型是。Q的分子式为。（4）A-B的化学方程式为。（5）同时满足下列条件的

12、Z的同分异构体有种（不包括立体异构）。BrCH2NO2为原料（无机试剂任选）能与氯化铁溶液发生显色反应；能与碳酸氢钠反应；含一NH2；苯环上有处于对位的取代基（6）已知：一NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以O-.COH的合成路线:n【练习5时间：5月日13分钟完成】对其说明7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关于KNO勺古代文献,不合理的是（）目的古代文献说明A使用凡研消（KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”-天工开物“KNO能自燃B鉴别区分硝石（KN和朴消（N&SO）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-本草经集注利用焰色反应C

13、提纯“（KNO）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃即炼用成”-开宝本草溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”-本草纲目利用KNOW氧化性8、阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NaB.标准状况下，22.4LCH3C1含氢原子数目为3NaC.1mo1/L'NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NaD.电解法精炼铜时，阳极溶解32g,转移电子数一定为Na9、近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是A.青蒿

14、素分子中所有碳原子在同一平面内B.反应属于还原反应，反应理论上原子利用率可达100%C.双氢青蒿素属于芳香族化合物D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应10.MnO2可作超级电容器材料，工业上用下图所示装置制备MnO,下列说法正确的是A.接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn+4OH2e=MnO+2HO僧出B.当制备lmolMnO2时，H向阴极转移4molC.当制备lmolMnO2,则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为89gD.电解过程中整个阳极区PH不变11、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是

15、强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YC.工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质D.向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀12 .根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置溶液卜层呈橙红色Cl2氧化性强于B2B将过量的过氧化钠投入滴后酚酬:试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液试

16、管口处湿润的红色后卷试纸未艾监原盐溶液中不含NH”D将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液溶液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性13 .等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合,随时间（t）的变化如图所示，下列说法、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）正确的是（）A.三种溶液pH的比较，,B.反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）NaHCO3>CH3COOH>HSCNC.上述三种溶液中水电离的电离度：D.与反应所得的溶液中：c(CH3COO)+

17、c(CH3COOH)=0.1mol/L【练习6时间：5月日10分钟完成】26.（14分）氧化铳（Sc2O3）在合金、电光源、催化齐心激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用铳精矿为原料（主要成分为SG2O3,还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化铳的一种工艺流程如下：铳精而一氧化铳（1）酸溶”步骤中，铳的浸出率结果如下图所示。由图可知，为使铳的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为(2)加入氨水调节pH=3,过滤，滤渣主要成分是;若再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+能否沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)?(列式计算并作判断)。(25C时，KspMn(OH)2=1.910-13、

18、KspFe(OH)3=2.610-39,KspSc(OH)3=9.010-31)(3)已知铳与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化钮离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式。(4)沉铳”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸沉铳"。25c时pH=2的草酸溶液中c（C2。：方CH2c2O4）写出沉铳”得到草酸铳(难溶于稀酸)的离子方程式25C时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0X0-2,Ka2=5.410-5(5)草酸铳灼烧”的化学方程式为【练习7时间：5月日13分钟完成】7 .化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.

19、地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油8 .BaCO3在医学上可用作领餐”C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅D.臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒盐酸等液度Na】C5NhHS,混合液甲8 .对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是t三氯化铁与漠水混合物2苜A.实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B.实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C.实验丙：由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2D,装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去立方烷V6棱晶烷盘烯9 .都属于多环姓类，下列有关它们的说

20、法错误的是A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B.盘烯能使酸性高钮酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同回收:LiOH10 .锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A,放电时Li卡由B极向A极移动B,电池放电时总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOHC.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D.电解液a可能为LiCl水溶液11 .如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法不正确的是XYWZT8电子稳定结构A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形

21、成的共价化合物中，所有原子最外层均满足C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物12.下列陈述I、R均正确且有因果关系的是陈述I陈述HACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物_AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高钮酸钾溶液褪色H2O2有还原性，SO2有漂白性13.室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00mL0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=lgc(OH),下列说法正确的是V（盐酸）/mLA

22、. N点所在曲线为pH变化曲线B. M、N两点的溶液中NH4+的物质的量：M>NC. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D. M点Q点，随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【练习8时间：5月日10分钟完成】36.蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下:已知：IInh3I。R-CHCOOH-R-CHCOOH回答下列问题：(1)G的分子式为,F中含有官能团的名称是。(2)若A中只含有1种官能团，则反应和反应的反应类型分别为、。(3)C的结构简式为。(4)能同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。苯环上有三个取代基能与FeCb溶液发生显色反应

23、能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体(5)写出反应AE的化学方程式：。(6)参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸(NH2CH2COOH)的合成路线。【练习9时问：5月日10分钟完成】26.(14分)亚硫酰氯(SOC12)又名氯化亚碉，其熔点105C,沸点79C,140c以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。(1)二氯化碉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是,用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业碉，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物

24、质的量之比为o(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCL2并验让生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：装置的连接顺序为B-。向仪器A中缓慢滴加SOCl2,需打开活塞(填“a”“ba"和b”)为了更加充分的回收SOC%写出可对装置B采取的有效措施实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若2=(保留一位小数)，即可证a明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。装置A中发生的反应化学方程式是(3)内同学认为SOCI2还可用作由FeC136H2O制取

25、无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeC136H2O于试管中，加入过量SOCI2,振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证或(K离子符号)是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。【练习10时间：5月日10分钟完成】28. (15分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC),是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：(1)二氧化碳的电子式为(2)用甲醇、CO、O2在常压、701

26、20c和催化剂的条件下合成DMC。已知：CO的标准燃烧热为：-283.0kJ?moI-1,1molH2O(I)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量2CH30H(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H=-15.5kJ?mol-1则2CH30H(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)AH=。该反应在常压和70120c条件下就能自发反应的原因是。(3)由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产.写出该反应平衡常数表达式：;在包容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是(

27、选填编号).A. v正(CH3OH)=2v逆(CO2)B. CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100mL包容密闭容器中投入2.5molCH30H（g）、适量CO2和6X10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示.（计算公式为：TON图I=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）在该温度下，最佳反应时间是h;410h内DMC的平均反应速率是.（4）以多孔柏为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式KOHS容液【

28、练习11时间：5月日13分钟完成】7、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是74A近驶A儿命B.丝绯C.茶叶D.中草药8、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（）A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>MC.室温下，0.05molL1M的气态氢化物的水溶液的pH>1D.Y、Z元素的单质作电极，在Na

29、OH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡A在一定条件下可转化为B（如下图所示），9、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,E下列说法正确的是（）A.分子A中所有碳原子均位于同一平面B.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC.物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D.1molB最多可与5molH2发生加成反应10、近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（A.M极生成氮气且电极附

30、近pH降低B,负极上每消耗ImolN2H4,会有4molH+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD.d口流出的液体是蒸储水11、已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-O2,则关于该反应体系说法错误的是()A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3；+3O2t+2H2OB.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2C.氧化性：H2CrO4>O2D.如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L12.下列实验

31、操作和现象”与结论”对应关系正确的是()A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B. b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化钮好C. c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD. d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)13、(2015河北衡水中学上学期调研)已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)1.8X1054.9Xl010Ki=4.3X107K2=5.6X1011A.等物

32、质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amolL1HCN溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H)>pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)【练习12时间：5月日10分钟完成】36.【化学选修5有机化学基础】(15分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：ch3cociDCMSF催化剂008%一定条件

33、cooch3PC13已知：RCOOH一“RCOC1；D与FeC13溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)AE的反应类型是,D的结构简式为.(2)若AC转化所加的试剂为银氨溶液，则B与银氨溶液反应的化学方程式是。(3)有关G的下列说法正确的是oA.属于芳香姓B.1mo1G最多可以跟2mo1NaOH反应C.能与FeC13溶液发生显色反应D,可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。(5)写出同时满足下列条件的E的可能同分异构体的结构简式。发生水解反应与FeC13溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应(6)已知：酚羟基一般不易直接

34、与竣酸酯化。而苯甲酸苯酚酯(py工)是一种重要的有机合成中间体。结合题中信息试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：O2CH3CH2OHCH3CHO/CH3COOH-*CH3COOCH2CH3催化剂浓HSO【练习13时间：5月日10分钟完成】26、(15分)C1O2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaC1O2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaC1O2固体的实验装置如图所示。已知：2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+OT+N2SO4+2H2O2c1O2+H2O2+2NaOH=2NaC1O2+O2f+2HOH

35、2O2沸点150cNaCIO3(s)+H2SO4N3OH+H2O2C1O2熔点-59C、沸点11C,浓度过高时易发生分解；请回答：(1)仪器B的作用是2仪器A的作用是2冰水浴冷却的目的是(写两种)0(2)该装置不完善的方面是(3)空气流速过快或过慢，均降低NaC1O2产率,试解释其原因C1O2的生成速率大(4)C1存在时会催化C1O2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整:(用离子方程式表示)，H2O2+C12=2C+O2+2H+（5）NaClO2纯度测定：准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸储水过量的碘化

36、钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2的产物为Cl）,将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用2.0molL-1Na2s2O3标准液滴定（l2+2S2O32-=2+S4O62）以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为重复滴定3次，测得Na2s2O3标准液平均用量为20.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为（M（NaClO2）=90.5g/mol）【练习14时间：5月日10分钟完成】7、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.浸泡过高钮酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C.高纯度的SiO2对光有很好的折射和

37、全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能D.煤炭经过干储，石油经分储、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8、短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大。W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食保护气；丫是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A.WX与ZX中的化学键类型相同B.元素的非金属性：Y>X>WC.简单离子的半径：Z>Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝9、用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学苜创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说

38、法不正确的是A.X电极连接电源正极RM为阳离子交换膜C气体A为辄气D.Y极的电极反应式为2H.C）+2c-H2f+2（10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯只能发生取代反应，乙烯只能发生加成反应B.C3H6和C4H8一定是同系物C.C4H90H有4种同分异构体D.涤纶、有机玻璃都属于有机高分子11、工业上将NmCO3和Na2s配成溶液，再通入SO2可制取Na2s2O3,同时放出CO2。已知：S（s）+N&SO3（aq）=Na2s2O3（aq）。下列说法不正确的是（）A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB.上述反应中的Na2CO3和Na2s的物质的量比最佳是1:2C,每

39、生成lmolNa2s2O3转移4mol电子D,通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象12、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验方法除杂A.C12(HC1)通入地就3溶液中,饱和食盐水BFeCL溶液(FeCiJ滴入KSCN溶液*1通入过量氯气C乙酸乙施（乙酸）滴入酣欧溶液，NaOH珞液分液D窗。晶体（厢CD焰色反应重结晶13、，:;.一：一|:-i,.：，：.体枳比混合.保持匕+以=】00mL,I/外与淞合液的pH的关系如图所示，F列说法正确的是A. AUHAJ=I0-6mol*L-'B. b点时，&B*)=rA=aH'=OH-

40、)C.c点时，随温度升高而减小【练术的向过程比分呼制驹耦存一26、硫代硫酸钠(Na2s2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2s2O36H2O。Na2s2035H2O于4045c熔化，48c分解；Na2s2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。I.现按如下方法制备Na2s2O35H2O:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸储水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。(1)仪器2的名称为,装置6中可放入。A.BaCl2溶液B.浓

41、H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2s和NmCO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2s2H2S+S6=3SJ+2HONa2SO3+S=Na2s2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相关离子方程式表小)0II.分离Na2s2O35H2O并测定含量：I热的反应|活性炭

42、脱色操作rz二蒸发浓缩冷却结晶操作m卜温|军凝.呻晶体(3)为减少产品的损失，操作为,操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗厂品中Na2s2035H2。的含量，一般米用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO2+7H2O)练习练习练习试回答：KMnO4溶液置于（填酸式"或碱式”滴定管中。滴定终点时的颜色化：产品中N%S2035H2O的质量分数为。C