元素周期律说课（参赛）

1、三三. .教法分析教法分析二二. .学情分析学情分析四四. .教学过程教学过程五五. .板书设计板书设计2.2.教学目标分析教学目标分析（1 1）、知识与技能目标）、知识与技能目标 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。理解元素周期律的实质。属性、非金属性的周期性变化。理解元素周期律的实质。（2 2）、过程与方法目标）、过程与方法目标 、通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。、通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。 、在学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法、在

2、学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法 、通过动手实验，培养学生的实验技能。、通过动手实验，培养学生的实验技能。（3 3）、情感态度价值观目标）、情感态度价值观目标 让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，让学生体验自主发现元素周期律的喜悦， 体会由宏观到微观，由现体会由宏观到微观，由现象到本质的辩证唯物主义观点。象到本质的辩证唯物主义观点。 本节课选自人教版高中化学必修本节课选自人教版高中化学必修2 2第二章第一节，在必修第二章第一节，在必修1 1中，已经学中，已经学习了习了金属及其化合物金属及其化合物、非金属及其化合物非金属及其化合物，掌握了一定的元素化合物知，掌握了一定的元素

3、化合物知识。另外本节内容安排在元素周期表教学之后，如此安排，有利于学生从本质上识。另外本节内容安排在元素周期表教学之后，如此安排，有利于学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，实现由感性认识上升到理性认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导后续学习。所以，学好元素周期律十分重认识；同时也能使学生以此为理论指导后续学习。所以，学好元素周期律十分重要。要。3.3.教学重难点教学重难点（1 1）重点：元素周期律）重点：元素周期律推导推导。（2 2）难点：元素金属性和非金属性递变规律的推导。）难点：元素金属性和非金属性递

4、变规律的推导。 在本节之前，学生已经学习了钠、镁、在本节之前，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，结构的理论和元素周期表等知识，这些都为这些都为本章节的学好创造了必要条件。但学生仍欠本章节的学好创造了必要条件。但学生仍欠缺从一般事实归纳总结出规律性和差异性的缺从一般事实归纳总结出规律性和差异性的能力。能力。二、学情分析二、学情分析 本节课主要开展充分引导工作。本节课主要开展充分引导工作。可采用诱思探究法可采用诱思探究法通过阅读材

5、通过阅读材料、小组讨论、对比实验、设疑置料、小组讨论、对比实验、设疑置问等方式诱导学生观察、分析、归问等方式诱导学生观察、分析、归纳、思考、推理和探究，以得到结纳、思考、推理和探究，以得到结论。论。三、教法分析三、教法分析第一模块：探究原子核外电子排布、原子半径和化合价的递变规律第一模块：探究原子核外电子排布、原子半径和化合价的递变规律设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标， 设疑探索，实验贯穿，师生互动设疑探索，实验贯穿，师生互动第一环节：第一环节：故事设疑，故事设疑，导入新课导入新课第二环节：新课教学第二环节：新课教学第三环节：第三环节：

6、归纳总结，形成规律归纳总结，形成规律第四环节：巩固练习第四环节：巩固练习第五环节：课后思考第五环节：课后思考第二模块：探究元素金属性和非金属性的递变规律第二模块：探究元素金属性和非金属性的递变规律四、教学过程四、教学过程 一、以原子序数为横坐标，以原子的最外层电子数、原子半径、元素的主要化合价为纵坐标，绘制相关图像；+1 -1+2-3-2+3+4+5+6+7-40化化合合价价原原子子序序数数化合价化合价原子序数原子序数归纳得出随着原子序数的递增元素的原子核外层电归纳得出随着原子序数的递增元素的原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化。子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化。核

7、外电子层的排布是本质。核外电子层的排布是本质。四、教学过程四、教学过程（二）、探究元素金属性与非金属性的递变规律： 主主要要流流程程提出问题提出问题寻找依据寻找依据理论推导理论推导实验验证实验验证得出结论得出结论资料分析资料分析随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引

8、起了引起了元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化1. 从原子序数从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所述递，下列所述递变关系中，错误的是（变关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从从硅到氯，最低负化合价从4到到1AB2.X2.X、Y Y是元素周期表是元素周期表AA族中的两种元素。族中的两种元素。下列叙述中能说明下列叙述中能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是强的是（ ）A AX X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多 B BX X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C CX X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 D DY Y的单质能将的