第一单元步入化学殿堂

1、第一单元 步入化学殿堂第一节、 化学真奇妙1. 化学的概念： 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。2. 化学渗透的领域：信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。3. 化学变化：生成了新物质；物理变化：没有生成新物质。4. 化学变化的特点：发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀。5. 观察化学变化的现象;实验一、点燃镁条实验现象：1、发出白光2、放出热量3、生成白色物质.实验二、向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。实验现象：溶液变成了红色。实验三：将几颗锌粒放入试管中，再加入34mL稀盐酸。实验现象：产生气泡。实验四：取34mL硫酸

2、铜溶液于一试管内，再用滴管低价45滴氢氧化钠溶液。实验现象：产生蓝色絮状沉淀。第二节、 体验化学探究1 研究化学的重要途径是科学探究，其重要手段是化学实验。步骤：1 提出问题2 设计实验方案，确定实验步骤3 进行试验 4 分析与讨论5 结论6 问题及建议化学实验基本技能训练：1、化学实验室安全规则：1动手实验前，要检查实验用品是否齐全。2不要用手接触药品3实验剩余药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内。1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实

3、验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管

4、的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。加热一、使用方法：加热先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。2.液体：a、用干抹布擦拭试管的外壁；b、管口不能对着自己和别人。c、试管夹从管底套上和取下；d、试管与桌面成45-60度。3.固体：给试管里的固体加热：试管

5、口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。二、注意事项：a、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；b、加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。c、烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 第二单元 探秘水世界一、水的三态变化1、 如果把封闭在针管中的少量水煮沸，虽然气体的体积增大了，但是水分子却没有变大。2、 水的三种状态：固态的水，水分子紧密有序，不能自由运动，但是可以在各自的位置上振动。液态的水，水分子间隔较小，可以在一定程度上自由运动。气态的水，水分子间隔较大，可以完全自由运动。二、分子1、分子的特征：质量和

6、体积都很小，相互之间有间隔，存在者相互作用，自身有能量，总在不段的运动。2、水的三态变化是由分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。三、自然界中的水一、天然水和自来水1、天然水的循环和自然净化含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到一定程度的净化,有些水体中还存在微生物和溶解的氧气,它们能分解水中的有害物质：2、自来水的生产流程：挥发沉降过滤吸附消毒加快沉降是明矾,目的是沉降细小悬浮颗粒；消毒剂是氯气,目的是杀菌消毒.3、电解水-证明水的组成（也可通过氢气在氧气中燃烧实验证明）电解水的化学方程式为 记忆方法：正氧负氢。实验现象当接通直流电后,可以观察到电极上有气泡产生

7、,稍过一段时间后发现玻璃管中的液面 下降,两个玻璃管的上方聚集了大量无色气体 .其中连接正极的一端产生的气体（氧气）与连接负极的一端产生的气体（ 氢气）的体积之比约为 1:2 .产物检验正极产物,用带火星的木条 ,观察到 木条立即复燃,负极产物,用燃着的木条 ,观察到 气体被引燃,产生淡蓝色火焰 .实验结论(宏观)水是由 氢元素和氧元素两种元素 组成的.（微观）化学变化中,分子可分,原子不可分.以及水分子是由氢原子和氧原子构成的 .注明电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性.它们本身并未参加反应；电解水所用电源为直流电.第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成一、

8、原子的结构： 质子(每个质子带一个单位正电荷)原子核1、原子 中子(不带电)核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) 玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 3、相对原子质量： 是一个比值，不是实际质量； 符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”； 相对原子质量质子数+中子数 元 素一、元素1、 定义：元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。2、 不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数)不同。注：元

9、素只讲种类，不讲个数。3、 元素符号的书写规则：“一大二小”。4、 元素符号的意义：表示某种元素，如：H表示氢元素；表示该元素的一个原子，如：H表示一个氢原子；表示该原子的相对原子质量，如：H表示氢原子的相对原子质量为1.注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：5、 元素的分类： 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。二、离 子1、定义：带电的原子或原子团。(质子数电子数)2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg）三、分子、原子、离子的对比：1、化学式的写法：化学式（分子式）：

10、用元素符号和数字表示物质组成的式子。化学式写法：2、单质化学式的写法：金属、稀有气体、固体非金：在元素右下角标上2，如：O2、H23、化合物化学式属单质：用元素符号表示气液态非金属单质的写法金属非金化物：氧元素写在后，另法：氧一种元素写在前。如：CuO2+属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS其他：正价在前，负价在后。含原子团(原子团作为整体，正价在前，负价在后)。4、化学式的意义：（4种）表示一种物质； 表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；四、化合价：1、 识记课本化合价表；（熟记口诀）：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价, 铝价正三氧负二，氯价负一最常见。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。2、运用化合价注意点：化合价有正价和负价；氧元素显2，氢元素显1金属和非金属：通常金属显正