(完整版)初中化学第九单元溶液习题精选

1、溶液的形成习题精选（一）一、选择题1下列叙述中，正确的是（）A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B.溶液里溶质只能有一种C.溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D.透明、澄清的液体都是溶液2.有一杯食盐水，若上部的密度是 b g/cm3,则下部的密度是（）A.大于 b g/cm3B.等于 b g/cm3C.小于 b g/cm3D.无法判断3下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液不一定是混合物C.溶液都是纯净物D.溶液一定是混合物4下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）A.蔗糖溶于水就消失了B.蔗糖水下部的浓度比上部大C.蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D.蔗糖水不具有蔗

2、糖的化学性质5对溶液基本特征叙述正确的是（）A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C. 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含 糖少D.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来6可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体都可以7当两种液体互相混合形成溶液时（）A.液体中有水时，水一般是溶剂B.只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 C.只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质 D.通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 8下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）A 10g 硝酸铵跟8g

3、水组成的溶液B . 10g水跟8g硝酸钱组成的溶液C 1g 水跟 9g 酒精组成的溶液D. 100g酒精跟5g碘组成的溶液9下列反应完毕后，不能得到溶液的是（）A.二氧化碳通入足量澄清石灰水B.碳酸钙与足量的盐酸反应C.锌粒与足量的稀硫酸反应D.碳酸钠与适量的盐酸反应10下列各组物质全部是混合物的是（）A.空气、石油、冰水B.液化石油气、水煤气、甲烷C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1l 动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（A.使食物充分发生化学反应B.食物分解后便于吸收C .食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D.食物搅拌均匀后便于吸收12 .如下图所示，向小试管

4、中分别加入下列一定量的物质，右侧 U型管中 的液面未发生明显变化，该物质是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.蔗糖固体D.氧化钙固体二、填空题14 .写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐 水，（4） 80mL酒精与20mL水组成的溶液。15 .硫酸铜溶液显色，溶质是一，碘酒中的溶剂是一，二氧化碳溶于 水，溶质是。16 .一种或几种物质到另一种物质里所形成的 ,混合物叫做溶液， 溶液是由和组成的。17 .锌和盐酸反应完全后的溶液 一；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ; 碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液；加热氯酸钾和二氧化钮的混合物制取氧气 至不再

5、产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 o18 .将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。（填 溶液"悬浊 液“氮浊液”）1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. D 7. AD8. D 9. A 10. D 11. C 12. C 13. B14（1） Ca（ OH） 2 （ 2） ZnSO4（ 3） NaCl （ 4） C2H5OH15蓝CuSO4 酒精 碳酸16分散均一的 稳定的 溶质 溶剂17 ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl18溶液溶液的形成习题精选（二）1关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体B,只有水才可以用作溶剂C.溶液都是纯

6、净物D.溶液是均一的、稳定的2将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是）A.泥土B.蔗糖C.植物油D.碳酸钙粉末3下列物质中，属于溶液的是（）A.牛奶B.澄清的石灰水C.泥浆D.液氧4某液体若是溶液，其必然是（）A.长期敞口放置不会析出沉淀B. 一种固体溶解在一种液体里C .只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D.至少由两种物质组成的均一稳定的混合物5下列说法正确的是（）A.溶液都是无色、澄清、透明的B.固体物质的水溶液下层比上层密度大C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D.静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6蔗糖水是溶液的原因是（）A.它由蔗糖和水

7、两种物质组成B.它是无色透明、澄清的液体C.加热煮沸它也不分解D.蔗糖分子均一地分散到了水分子中间7下列实验中，能得到溶液的是（）A .把少量的食盐固体和煤油混合振荡B.把少量泥土粉末放到水中用力振荡C.把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡D.把磨的很细的木炭粉放进水中振荡8下列各溶液中，溶质是液体的是（）A.碘酒B.医用酒精C.蔗糖水溶液D.食盐水溶液9下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（A.澄清石灰水、二氧化碳B.干冰、汽水C.液氧、稀硫酸D.冰醋酸、冰水混合物10下列溶液中溶剂不是水的是（）A.碘酒B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸铜溶液11 下列混合物中，属于溶液并且溶

8、质是单质的是（A.稀硫酸B.泥水C.碘的酒精溶液D.牛奶12下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）A.生石灰、石灰水B.酒精、酒精的水溶液C.氯化氢、盐酸D.二氧化碳、碳酸溶液13 锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（）A.乳浊液、溶液B.溶液、乳浊液C.悬浊液、乳浊液D.溶液、悬浊液14 （2002，贵州）下列各组物质混合后能形成溶液的是（）A.碘与酒精B.碳酸钙与水C.菜油与水D.氢氧化铁与水15下列属于溶液的是（）A.把泥沙放入水中B.澄清的石灰水露置在空气中一段时间C.医疗上用的葡萄糖溶液D.治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16 （2002，湖南）

9、组成溶液的溶质（）A.只能是气体B.只能是液体C.只能是固体D.可能是气体、液体或固体17现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（）A.两种固体混合8. 一种固体和另一种物质的溶液相混合C.两种物质的溶液混合D.两种粉末混合18 （2000，北京）下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液不一定是混合物C.溶液都是纯净物D.溶液一定是混合物19 （2000，甘肃）一杯溶液中各部分的性质（）A.上面跟下面不相同B.完全相同C.完全不同D.不一定相同20 （2001，黑龙江）下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液都是无色B.浓溶液一定是饱和溶液C.溶液都是混合物D.溶

10、液各部分的性质不相同21 （2000，四川）向盛有Fe、 Cu 的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A 1 种B 4 种C 2 种D 3 种22 向澄清的石灰水中连续通入CO2， 直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A.溶液-乳浊液-溶液B.溶液-悬浊液-乳浊液C.悬浊液一乳浊液一溶液D.溶液一悬浊液一溶液23 （2002,福建）下列关于溶液的说法，正确的是（）A.只有水才可以作溶剂B. 一瓶溶液里各部分的性质都相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.凡是无色透明的液体都是溶液24 （2003,南宁，2分）下列关于溶液的说法：无色混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确

11、的是（）A.B.C.D.25 将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是 ，糖水溶液中分散着的微粒是 ，悬 浊液中分散着的是一小颗粒，乳浊液中分散着的是一小颗粒，乳浊液中分散着 的是 。1. D 2. B 3. B 4. D 5. C 6. D7. C 8. B 9. B 10. A 11. C 12. BC13. D 14. A 15. C 16. D 17. C 18. D19. B 20. C 21 . C 22. D 23. B 24. B25.钠离子和氯离子糖分子固体小液滴溶液的形成习题精选（三）例：下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶

12、液都是混合物C.饱和溶液都是浓溶液D.均一、稳定的液体都是溶液剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A 有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B 溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C 饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D 均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案 ： B练习1下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B 酒精C.食醋D 牛奶2下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B 矿泉水C.汽水D 液氧3溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A 蒸馏水B 医用酒精C.汽油D 生理盐水4下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A

13、 氧化铁加入水中B 汽油加入水中C.硫酸铜加入水中D 花生油加入水中5下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A 碳酸钙加入水中B 碘加入水中C.酒精加入水中6下列物质中，不属于溶液的是（A 自来水B 葡萄糖注射液C.液态空气D 蒸馏水7下列叙述中，正确的是（）A 矿泉水是溶液B 无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D 酒精只能溶解碘8下列“水 ”中，属于纯净物的是（）A 清纯的井水B 淡化的海水C.净化的河水D 实验室配制试剂用的水9将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）A 蒸馏水B 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D 汽水10下列气体通入水中，能得到溶液的是（）A 二氧化

14、碳B 氮气C. 一氧化碳D 甲烷11锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）A.锌B 硫酸C.硫酸锌D 硫酸铜12 .铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）A.只有硫酸亚铁B.只有铁C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸13 .下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（）A.木炭粉B.铜粉C.大理石粉D.银粉14 .在水中加入高镒酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ,溶 齐U是。15 .把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是,这种溶液叫 溶液， 常用作 液。16 .分另1J将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它

15、们充分溶解，使溶液温度明 显升高的是，明显降低的是。17 .液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ,主要的溶质是 。18 .在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡 后，得到的是液。19 .在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中, 溶质的小微粒是。20 .把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是，这种溶液叫溶液 , 俗称,常用于检验 气体。21 . 一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ,溶剂参考答案:1 B2 D3 B4 C5 D6 D7 AC8 D9 B10 A11 C12 D13 C14 紫红高锰

16、酸钾水15 碘酒精 碘的酒精消毒16 NaOH NH 4NO317 N2 O218悬浊液溶液19蔗糖碘 食盐20氢氧化钙水 氢氧化钙的水溶液石灰水二氧化碳21硫酸锌水溶解度 习题精选（一）例 1 ：将 t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不正确的是（）A.溶液质量减小B 溶液仍为t 时的饱和溶液C.溶质在t C时的溶解度不变D 溶质质量分数减小剖析：原溶液为t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D例 2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定

17、量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A.溶剂质量不变B 溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO+H2O=Ca （OH） 2, 溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。答案C例3:下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：溶解度/e（1）当温度是 C, a、b两种物质的溶解度相等；（2） 13c时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该 点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶

18、液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点 所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为陡升型”（如a）、缓升型”（如b）和下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同 温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶 液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。答案：（1） t2 （2） a>b>co练习1 .要使溶解度增大采用的方法是（）A.增加水8 .增加KNO 3C.不断搅拌D.升高温度9 .下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A.熟石灰B.食盐C.石肖酸钾

19、D 氮气10 在30c时，50g水中最多溶解 A物质5g,在60c时50g水最多能溶解 B物质10g 则（ ）A A 的溶解度比B 大B B 的溶解度比A 大C.二者的溶解度相等D 无法比较4在20时，30g 水最多溶解1.3g 的某物质，则该物质为（）A 难溶物质B 可溶物质C.微溶物质D 易溶物质5. 20C时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g,若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（）A.甲乙8 .甲乙C.甲=乙D 不一定6不能影响物质溶解度大小的因素是（）A 温度高低B 溶质、溶剂的量C.溶剂种类D 溶质种类7将80的KNO 3饱和溶液冷却至20

20、，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（）A 饱和溶液B 不饱和溶液C.稀溶液D 浓溶液8计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A 浓溶液B 稀溶液C.饱和溶液D 不饱和溶液9 .已知在60c时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到 50gKNO3晶体，则下列说法 正确的是（）A.原溶液一定是饱和溶液8 60时KNO 3的溶解度为50gC 60时KNO 3的溶解度为100gD 无法计算它的溶解度10 .有tC时浓度相同的两份 KNO 3溶液A和B, A为100g, B为80g,将其恒温蒸发 20g 水后， A 刚好饱和，则关于B 溶液正确的说法是（）A.也刚好是饱和溶液B 仍是不饱和溶液C.

21、是饱和溶液，并有晶体析出D 有晶体析出剩余不饱和溶液11 .要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A.加压降温B 加压升温C.减压降温D 减压升温12下列说法正确的是（）A. 一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B 所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D 对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A. CaCO3 为 0.0013gB 食盐为36gC.熟石灰为0.17gD . KClO 3 为 7.4g14. tC时，某物质

22、的溶液 220g,烝发去15g水后，析出晶体 6g,又烝发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A. 4gB. 6gC. 10gD. 15g答案：1.D 2. A、D3.D4.B5. C6. B 7. A 8.C9. D 10. C11 . A 12.A、C13.D14. B溶解度习题精选（二）1 .下列叙述正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液8 .化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C. 10C时,100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾,则10c时硝酸钾在水中的 溶解度是20.9gD.在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属 从它们

23、的盐溶液中置换出来2 .下列说法正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B.浓溶液一定是饱和溶液C. tC时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为 40gD.温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3 .甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80c降到20Co下列说法正确的是（）v I It0 204060 80 温度FCA.杯中固体甲和固体乙都减少B.杯中固体甲减少、固体乙增多C.溶液中甲、乙溶液都减少D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4 .室温下，饱和食盐水露置在

24、干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析 出，这是因为（）A.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了5 .某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体 沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层精液，说法错误的是（）A.是无色溶液B.是不饱和溶液C.是碱性溶液D.是饱和溶液6 .下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：0（1）温度为tiC时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；（2） 12c时A和B两种物质的相等；（3）若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出 A可采取的方法是一。7.下图是甲、乙、丙三种物

25、质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有 12c 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：t3温度VC(1) 12c时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；(2)将三种饱和溶液分别从12c降温到tiC时，所得溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序为。8.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示:溶解度上10 20 30 40 50 *温度/(1) 30c时，甲物质的溶解度为(2)由上图还可获得的信息有1. C 点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。2. D 点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。3. D 点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大4. C 点拨；

26、溶剂减少了， NaCl析出来了。5. B 点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。6. (1) B>C>A; (2)溶解度；(3)降温结晶(或结晶)7. 甲；乙 >甲=丙。8. 30g;甲物质的溶解度随温度升高而显著增大 (或温度对甲物质溶解度的 影响很大)；乙物质的溶解度随温度升高变化不大(或温度对乙物质溶解度的影 响不大)；20c时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶， 可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方 法；甲物质中含有少量乙物质.可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质溶解度习题精选(三)1.下

27、列说法中正确的是()A.在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D. 20c时100g水里溶解了 30gKNO3,所以KNO3的溶解度是30g2.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气 体的溶解度（）A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小3. 60c时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则 M属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定4.现有a、b两种物质在tiC的饱和

28、溶液，将它们的温度分别升高到 t2C, a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物5.20C时50g水中最多溶解10gX, 40c时100g水中最多溶解20gY,则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（）A. X<YB. X>YC. X=YD.无法比较6. 25c时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g,然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25 Co现烧杯中析出mig KNO3晶体，乙烧 杯中析出m2g KNO3晶体。则mi与m2的大小关系是()A. mi=m2B. mi>m2C. mi< m2D. mi=2m27. ”20时

29、KCIO3的溶解度为7.4g；它表示()A. 20c时 100g KCIO3 饱和溶液中含 KClO37.4gB. 20c时，KCIO3在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态C. 100g水最多溶解7.4g KCIO3D. 20c时，100g水溶解7.4g KCIO3时，溶液达到饱和状态8. 20c时食盐的溶解度为36g, 20c时将20g食盐放入50g水中，充分搅 拌后，所得饱和食盐溶液的质量为()A. 70gB. 69gC. 68gD. 67g9. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线(1) 20c时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(2) 35c时，A、B、C的饱和溶液各w g

30、,均冷却至20c时，析出晶体最 多的是,最少的是,没有晶体析出的是 一。(3) 30c时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30c的 饱和溶液，需要加入A物质的质量是。1 C 提示： A 中没有指明温度，B 中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D 中没有指明是否饱和。2 B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3 D 提示：物质的溶解性是以20时溶解度大小来确定的。4 B 提示： A 中的溶解度随温度升高而降低，B 中的溶解度随温度的升高而增大。5 D 提示：不是在相同温度下，无法比较。6 A 提示：蒸发的水分都是10g。7 D 提示： A 中不是 100g

31、 水， B 中没指明多少克水，C 中没指明温度。8 C 提示：20时50g 水中最多只能溶解18g 食盐。9 （1） S （A） =S （B） >S （C） ; （2） A, B, C; （3） 36g。溶质的质量分数习题精选（一）1 .现有20c时NH4C1饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A .保持温度不变，蒸发掉20g水B .保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C .保持温度不变，取出20g溶液D .保持温度不变，加入20g水2 用溶质的质量分数为98的H2SO（4 密度为1.84g cm3） 来配制 44mL 20的H2SO4 （密度为1.

32、14g/cm3）,需要98%H2SO4的体积是（）A 1.8mLB 5.6mLC 7.8mLD 10.2mL3.把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法确定4.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分 数增大一倍，应采用的方法是（）A .把溶剂蒸发掉一半B.力口入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD.力口入20%的NaNO3溶液30g5.将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶 质的质量分数为（）A. 13%B. 12%C.

33、11%D. 16%6.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（A. a的溶解度大于b的溶解度B.在25c时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D. a、b都属于易溶物质A. 将质量各为mg的Na2O和NaCl,分别加入到ng水中，完全溶解后得到 a和b两种溶液。下列说法中正确的是（）A .该温度下NaCl的溶解度为（100m/n） gB. a、b两种溶液中溶质的质量分数相同C. a比b溶液中溶质的质量分数大D. a、b两种溶液的质量相等8. 20c时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10%,若向该溶液 中再加入5g R或蒸发掉

34、32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20c时 其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 10%B. 13.4%C. 15%D. 15.5%9.下列四种KNO 3溶液中溶质的质量分数最大的是（A. 15g KNO3溶于85g水中B. 85g KNO3溶液中含有 15g KNO3C 150g水中溶解30g KNO3D. 一定质量KNO3溶于80g水中配成100gC溶液10. mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化 中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图）， 正确的是（）11. tC时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加

35、入25g KNO 3晶体, 搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 31.5%B. 33.3%C. 25%D. 46%12. 20c时某物质M的溶解度为36g, 20c时M的饱和溶液跟水以1 : 5 的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）A. 22%B. 4.4%C. 3.0%D. 0.6%13. 40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合，所得混合溶液 中溶质的质量分数为（）A. 25%B. 30%C. 32%D. 40%14. 用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液, 配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为 。15.

36、 要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。现提供溶质的质量分 数为40%的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液，及足够多的固 体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）力杀一力杀一力杀二16. 下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20C）,根据表中数 据计算下列各问：密度（g/cm3）1.141.301.501.731.84溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1） 10mL98%的硫酸溶液中含纯 H2SO4g。（2）配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液 mL17 .在0c时NaCl饱和

37、溶液中溶质的质量分数为 26.4%,则0c时NaCl的 溶解度是；20C时KCl的溶解度为34g,此温度下KCl饱和溶液中溶质的质 量分数是一。18 .某石灰石的样品32g （其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g某稀盐酸恰 好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该 石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19 . tC时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） tC时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20.向10g氢氧化

38、钠和硫酸钠的混合物中加入 100g溶质的质量分数为9.8% 的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。1. D提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都 不会改变溶质与溶剂的质量比。2. B 提示：1.84V98%=44X 1.14 20%。3. C 提示：设 70%HNO3和水各以 100mL 混合，WJ 100M.14 70%= (100X1.14+100X)刈。4. C 提示：力口入 NaNO3: x+60g >10%= (60g+x) >20%;蒸发水分：60g M0%= (60g y) &g

39、t;20%。5. C 提示：80gM0%+20gx 15%= (80+20) g>X%。6. A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。7. CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8. B 提示：20c时5gR溶于32.26g水中恰好饱和9. Da%提示：m（溶质）m（溶质）m（溶剂）100%m（溶质）m（溶液）100%010. C 提示：由不饱和一饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分 数保持恒定。23a% 100%11. A 提示：tC时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，50 23a%或46100 46100%26.5%;加水后:36a% 100%12. B提示：tC时

40、M饱和溶液100 361 >26.5%+5>0%= (1+5) XX%。13. C 提示：40g>20%+60gx40%= (40+60) g>X%。14. 4： 3 提示：x 14%+y7%= (x+y) X11%。15. 方案一：需10g食盐和40g水(即40mL水)。方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16. (1) 18; (2) 100。a% 100%17. 35.9g; 25.4% 提示： 100 S 。18. 解：设石灰石样品中含 CaCO3的质量为x,盐酸中含HCl的质量为y, 反应后生成

41、CaCl2的质量为zCaCO32HClCaCl2 H2O CO21007311144xyz13.2g100 73 11144x y z 13.2gx 30g y 21.9g z 33.3g219g出 100% 10.95% 200g30g 100% 93.8%32 g33.3%(30 200 13.2)g100%15.4%答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%; (2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数为93.8%; (3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。19. 解：(1)设15gCaCO3消耗HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y, 生成CO2的质量为zCaCO3

42、2HClCaCl2h2o co100731114415gxyz100 731114415 xyz2x 10.95g16.65g6.6g反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g 25%=66.6g盐酸的质量为 66.6g+6.6g 15g=58.2g10.95g100% 18.8%58.2g(2)设tC时CaCl2的溶解度为SS100%25% q100 SS 33.3g答：(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%; (2) tC时CaCl2的溶解度为 33.3g。20.解:设原混合物中NaOH的质量为x,反应后生成Na2SO4的质量为y2NaOH80H2SO498Na2SO4 2H2O14

43、2100g 9.8%8098142x 100 9.8% yx 8g y 14.2g8g10g100% 80%(108)g 14.2g 100% 14.7%10g 100g答：原混合物中NaOH的质量分数为80%;反应后所得N&SO4溶液中溶质 的质量分数为14.7%。溶质的质量分数习题精选（二）1 .配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的 操作顺序是（）A. B. C. D.2 .在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体, 卜列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是溶项IfiM.分数NaNCh超体A溶质质

44、鼠分数溶质质鼠分数NaNO：晶体 。NaNO,晶体D3 .下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30c时的KNO3饱和溶液降温到10C, 在此过程中不发生变化的是（）A. KNO3的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶剂的质量4.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得 密度为1.08g/cm3,如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）A.大于 1.08g/ cm38 .小于 1.08g/ cm3C 1.08g cm3D.数据不全，不能确定9 .有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是（）A .把溶剂蒸

45、发掉一半B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.力口入2g CaC2固体6下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（） 15的氢氧化钠溶液200mL 10的氯化钾溶液300mL 3的蔗糖溶液400mL 0.9的生理盐水500mLA.B.C.D.7某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）A 50B 25C 46D 33 38 实验室现有足量的20的NaOH 的溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液（）A. 95gB. 10gC. 50gD. 100g9 .过氧乙酸（CH3

46、COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性 肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5%的过氧乙酸溶液，需要 20%的过氧乙酸 mL （此种过氧乙酸 的密度为1.12g/ cm3）。10 . 2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒 进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2% 的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液50kg,需要10%的过氧乙酸溶液 kg,加水kg。11 .在防治非典型性肺炎的工作中， 过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧 化能力，

47、可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL, 搅拌均匀，即配制成1000mL （密度为1g/cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面 消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少 ？12 .乙酸的分子式为C2H4。2,通常食醋中约含3% 5%的乙酸，因此，又 把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空 气进行消毒。（1）计算乙酸的相对分子质量。（2）计算溶

48、质的质量分数为3%的食醋20g中含乙酸的质量。13 .今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4。3。（1）过氧乙酸的相对分子质量为，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配 制溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3） 15L,需要20%的过氧 乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？14 .烟台苹果享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农 药。一果农管理了 5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液

49、。他现有 8%的硫酸 铜溶液30kg、蓝矶（CuS04 5H2。）10kg,每亩地需要用150kg1%的硫酸铜溶液 来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矶中CuS04的质量分数为64%）15 .常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于 145g水中， 向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到 200g不饱和溶液。求反应后 所得溶液中溶质的质量分数？16 .过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有 腐蚀性，自人防 洋典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0

50、.2%的过 氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙 酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么？17 . 一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应， 生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2=Bj +2NaCl (已配平)(1)A物质必定含有的金属元素是 ,A和B的相对分子质量之差为 一；(2)滤出沉淀B,加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气 体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。1. D 提示：先应取药品、称量药品2. C 提示：当溶液达到饱和时，再加 KNO3固体，其质量分数不变。3. D 提示

51、：溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。4. C 提示：溶液具有均一性。5. B、C提示：三种方法蒸发溶剂；加溶质；加质量分数高的溶液6. B提示：明确题目的要求是离子、分子的总数7. C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH,水的化学式为H2O,根据题意，即 3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：100%C2 H 50H的相对分子质量C2 H 50H的相对分子质量 H 2。的相对分子质量 3100% 46%46 18 38. C 提示：稀释前后溶质的质量不变。9. 6 ： 1 ： 12; 5010. 1; 49提示：稀释前后溶质的质量不变11. 解：(1) 20mL15 %的过氧乙酸原液质量为

52、：20cm3 N.15g/cm3= 23g其中含过氧乙酸的质量为：23g X5% =3.45g(2) 1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：3.45g3.31000cm 1g/cm100%0.345%答：(略)12. (1) C2H4。2 的相对分子质量=12X2+1+16>2=60;(2)乙酸的质量为20g毛%=6g13. (1) 76, 6 ： 1 ： 12(2) V (过氧乙酸)15000cm3 1.0g/cm3 0.4%0.2 1.1g/cm3272.7mL （或 cm3）14.解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg >8% +10kg >64%=8.8kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kg X% 义5=7.5kg因为8.8kg大于7.5kg,所以现有的硫