福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学1(必修)第2章参考试题(厦门双十中学)

1、20112012学年高一质量检测化学1 （必修）第2章试题命题者 余晓敏厦门双十中学A卷（满分100分）说明：1.本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷上相应空格中可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Al27 K39 Mn 55 Fe56 Cu 64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个.正确答案）。1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A .烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、冰水混合物2,下列叙述正确的是（）A .直径介于11

2、00 nm之间的微粒称为胶体B.聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜3 .下列叙述中正确的是（）A .能电离出氢离子的化合物叫做酸8. NaCl溶液在电流的作用下电离成 Na卡和ClC.能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐D.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐4 .下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰心水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5 .将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A,加入足量的铁粉后的 FeCl3溶液B.铁丝在足量氯气中燃烧

3、后，所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矶溶液D ,加入氯水后的FeCl2溶液中6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ Fe=Fe2+ CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ 3H2TC.氢氧化钢溶液与稀 H 2SO4反应：Ba2+ SO42 = BaSO4 JD.碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+=H2。+ CO2T7 . 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.2：3B.3： 2C. 4： 5D.5：68 .向一定量的Ba（OH） 2溶液

4、中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可以近似表示整个过程中 混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（）第13页，共10页9 .能用 d + OH-=出0来表示的化学反应是（）A ,氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（.一 2+A . MnO4 一 MnB . Zn- Zn 2+)C - H2一H 2OD. Cl2 一 Cl11 .在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4、Na+、ClB, K+、Na+、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3

5、、SO42D,Fe3+、Na+、Cl、SO4212 .在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H 2OB. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2TC. KClO 3 + 6HCl（浓）= KCl + 3H 2O + 3Cl2 TD. CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O13 .下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解

6、质14 .对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（）A.B.C.D.15 .实验室制Cl2的反应原理为：4HC1（浓）+ MnO2= MnCl2+Cl2,+ 2H2O ,下列说法错误的是（）A.还原剂是HCl ,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗1 mol MnO 2,起还原作用的 HCl消耗4 molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质16.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应.一高温Al2O3+

7、N2+ 3c=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3D. AlN的摩尔质量为 41 g二、填空题（本题包括3个小题，共24分）17. （12分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。分及标准1：所含物质种提N类别2对负氧化铁胶体铜二氧化碳煎化钺 浓硝酸熟石灰碳酸钙筑化铁溶液 酷酸碳（类别1为（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什

8、么实验来区分?（简要说明实验方法和判断依据）（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是 。（4）和混合的离子反应方程式 18. （6分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O, KMnO 4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质 （甲） 能使上述还原过程发生。(1)甲的化学式为,甲在上述过程中的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。19. (6分)将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 > C、CO3”、O

9、H一按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B 组：。三、实验题(本题包括2个小题，共18分)20. (8分)电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。(1) 发生反应的离子方程式为 。(2)为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式(化学式)，以达预期目的。加过量废液过滤滤渣滤液(21. (10分)某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和 W2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示(写出最佳答案)(1)沉淀的化学式

10、：沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)写出混合液+A的离子方程式： O溶液+B的离子方程式：四、计算题22. (10分)用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为 36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2O(1) 15.8 g KMnO 4能使多少毫升盐酸发生上述反应?(2)其中被氧化的HCl的物质的量是多少？(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个.正确答案）23 .在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同

11、浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A.灯光变亮B.灯光变暗C.无法判断D.灯光明暗程度不变24 .下列说法中正确的是（）A .碳酸钙难溶于水，水溶液不导电，且碳酸钙960c时分解不存在熔融状态导电的性质， 故碳酸钙是非电解质B. SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D . H 3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3P。4是非电解质25 .下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH） 2+ HCl ； Cu（OH） 2+

12、CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH; H2SO4+ NaOHD. BaCl2+H2SO4； Ba（OH）2+H2SO426 .下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（） Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO 3NaCl、AgNO 3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCM NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4A .B.C.D.27 . 24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO

13、3转化为Na2SO4,则R元素在产物中的化合价为（）A. 0B. +2C. +3D. +6六、推断题28 . （9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：(1)在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是 A、B、C中的理由是：。(2)写出 A、B、C 的名称：A 、B、C 。(3)写出E溶液和+A-F溶液+C的化学反应方程式： 。(4)写出除去 D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。七、实验题29 . (11分)如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2

14、在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol、t的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：A(1) B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 , A中反应的离子 方程式是。(2)实验开始时应先将活塞E(填打开”或关闭”，)C中收集到气体的主要成分是。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是八、计算题30 . (10分)在500 mL CuSO 4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得至ij 2.5 g残留固体，在滤液中加入 400 mL 4 mol L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中

15、的SO42-沉淀完全，试求原混合液中Fe2(SO4)3、CUSO4的物质的量浓度。2011 2012学年高一质量检测化学1 （必修）第2章试题 答题卷A卷（100分）、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个 正确答案）。题号12345678910111213141516答案、填空题（本题包括3个小题，共24分）17. （12 分）（1） |分类标准2：所许无索种类I I（化合物）（单质）分类标准丸水溶液中或熔触状态下能否导电（类别1为）（类别2为）（3） （4） 18. （6 分） 19. （6 分）A组 B组 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）20. （8 分）(

16、1)(2)加过量废液过滤滤渣一*滤液（21. (10 分)(1) , 四、计算题22.解:B卷（50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个 正确答案）题号2324答案252627六、推断题28. （9 分）（1） (3) (4) 七、实验题29. (11 分)(1) (3) (4) 八、计算题30. (10 分)解：2011 2012学年高一质量检测化学1 （必修）第2章试题 参考答案A卷（100分）、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）15: ACDDA 610: AACCA 1115: BBABC 16B二、填空题（本题包括3

17、个小题，共24分）1为电解质，包17. （12分）（1）化合物包括、，单质包括、；类别括、，类别 2为非电解质，包括（每空各 1分，6分）（2）分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体（2分）（3） CO2、CaCO3 （2 分） （4） Cag + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 T （2 分）18. （6 分）（1） KI （2 分） 还原剂（2 分） （2） 0.6 （2 分）19. （6 分）A 组 Cu2+、H+、Cl、NO3 （3 分）B 组 Na+、K+、OH > CO32 （A、B 可对换）（3 分）三、实验题（本题包括2个小题，共18分）（2）（

18、每空1分，共6分）滤渣厂一滤液（20. （8 分）（1） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （2 分）加过量（Fe ）废液过滤21. （10 分）（1） AgCl , Cu（OH）2, BaSO4 （后 2 个可对调，各 2 分）（2） Ag + + Cl = AgCl J Cu2+ 2OH = Cu（OH） 2 J （各 2 分）四、计算题22.解:c（HCl）=1000 限M1000 1.19 36.5%36.5= 11.9mol /Lm 15.8gn（KMnO 4） = =-1 =0.1molM 158g mol2KMnO 4 16HCl =2KCl - 2MnCl 2 5Cl28H2O2mol16mol0.1moln（HCl）n（HCl） =0.8mol, V（HCl） =- ="mol 1 =0.0672L W7.2mL c 11.9mol L，2KMnO 4 -10HCl （被氧化）5CL2mol10mol5mol0.1mol0.5moln（CL）（2）被氧化的 n（HCl）=0.5 mol（3） n（Cl2）=0.25 mol , V（Cl 2）=nVm=0.25 mol 22.4 Lmol1