第七章第二讲化学反应速率工业合成氨

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 化学反应速率是中学化学的主干知识之一，是高化学反应速率是中学化学的主干知识之一，是高考必考内容选择题和非选择题中均会出现，其中选考必考内容选择题和非选择题中均会出现，其中选择题重点考查化学反应速率的概念、简单计算以及外择题重点考查化学反应速率的概念、简单计算以及外界条件对化学反应速率的影响，非选择题通过图象界条件对化学反应速率的影响，非选择题通过图象(或图表或图表)把化学反应速率融合在化学平衡、实验和计把化学反应速率融合在化学平衡、实验和计算之中考查数据处理能力预测算之中考查数据处理能力预测2012年高考对化学反年高考对化学反应速率的考查不会有太大的变

2、化，仍将停留在如下几应速率的考查不会有太大的变化，仍将停留在如下几全局性掌控全局性掌控个方面：化学反应速率的大小比较及外界条件对化学反应个方面：化学反应速率的大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断；通过图象速率影响的分析判断；通过图象(或图表或图表)的分析，提出合的分析，提出合理的解释或进行简单计算由于化学反应速率、化学平衡理的解释或进行简单计算由于化学反应速率、化学平衡与化学学科、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有与化学学科、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，预测这方面的综合题将成为今后高考命题的广泛的联系，预测这方面的综合题将成为今后高考命题的趋势趋势.选项式诊

3、断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”1.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 (2010山东高考山东高考T10B)2.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得得 出有关规律出有关规律(2010福建高考福建高考T8A)3.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应应 物的平衡转化率物的平衡转化率(2010江苏高考江苏高考T8C)4.反应反应2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g

4、)，使，使 用用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率催化剂可大大提高生产效率(2010上海上海 高考高考T17A)一、化学反应速率一、化学反应速率1表示方法表示方法对于反应前后体积不变的反应体系，用单位时间内某对于反应前后体积不变的反应体系，用单位时间内某 (或质量、物质的量等或质量、物质的量等)的减小或某的减小或某 (或质量、物质的量等或质量、物质的量等)的增大来表示的增大来表示反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度2数学表达式：数学表达式：3单位：单位：molL1min1或或molL1s1.4同一反应同一反应(相同状态的物质相同状态的物质)用不同物质表示的反应速用不同物质表示的反应速率之

5、间的关系率之间的关系如如mA(g)nB(g) pY(g)qZ(g)，v(A) v(B) v(Y) v(Z) .m n p q5注意的问题注意的问题(1)化学反应速率是一段时间内的化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反，且无论用反 应物还是用生成物表示均取正值应物还是用生成物表示均取正值(2)在一定温度下，改变固体和纯液体物质的用量，不影在一定温度下，改变固体和纯液体物质的用量，不影 响反应速率响反应速率(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同率，其数值可能不同，但表示的意义相同平均速率平均速率1可

6、逆反应可逆反应N23H2 2NH3在不同时间段测得在不同时间段测得的反应速率分别为的反应速率分别为v(N2)1 molL1s1，v(H2)2.5 molL1s1，能否说明，能否说明v(H2)v(N2)?提示：提示：可以说明可以说明v(H2)v(N2)因每秒钟因每秒钟H2浓度改变浓度改变是是N2浓度改变量的浓度改变量的2.5倍但是，请注意，如果比较倍但是，请注意，如果比较整体反应的反应速率时，整体反应的反应速率时，v(N2)1 molL1s1代表代表的整体反应速率大于的整体反应速率大于v(H2)2.5 molL1s1代表的代表的整体反应速率整体反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速

7、率的因素1内因：内因： 2外因外因(1)浓度：增大浓度：增大(或减小或减小)反应物的浓度，可使化学反应速反应物的浓度，可使化学反应速 率率 (或或 )反应物的性质反应物的性质增大增大减小减小(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强：对于有气体参加的反应，增大(或减小或减小)压强，可压强，可 使反应速率使反应速率 (或或 )(3)温度：升高温度，增加活化分子浓度，可使化学反应速温度：升高温度，增加活化分子浓度，可使化学反应速 率率 (4)催化剂：使用催化剂，改变反应历程，催化剂：使用催化剂，改变反应历程， 反应的活化反应的活化 能，可能，可 反应速率反应速率(5)其他因素：固体反应物的其他因素

8、：固体反应物的 、超声波、溶剂等、超声波、溶剂等增大增大减小减小增大增大降低降低加快加快接触面积接触面积2一定条件下，可逆反应达平衡后，增大某一反应物浓一定条件下，可逆反应达平衡后，增大某一反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动对吗？用时间速率图表示动对吗？用时间速率图表示提示：提示：不对应如下图所示不对应如下图所示(图中从图中从t1时刻增大反应物时刻增大反应物浓度浓度)三、工业合成氨三、工业合成氨1反应特点反应特点(1)反应：反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(2)特点：特点：H 0；且气体体积；且气体体积 减小减小2合

9、成氨适宜条件的选择合成氨适宜条件的选择(1)温度以温度以 左右为宜；左右为宜；(2)压强大致可分为低压压强大致可分为低压( Pa)、中压、中压(21073107 Pa)、高压、高压( Pa)三种类型；三种类型；(3)用用 作催化剂；作催化剂；(4)按按N2与与H2的物质的量之比为的物质的量之比为 投料并及时分离投料并及时分离 出出 .700 K11078.51071108铁铁1 2.8NH31氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是生产效率，在科研中的研究方向正确的是 ()A研制耐高温、高压的新材料研制

10、耐高温、高压的新材料B研制低温下活性较大的催化剂研制低温下活性较大的催化剂C研制高温下活性较大的催化剂研制高温下活性较大的催化剂D寻求氮气、氢气的新来源寻求氮气、氢气的新来源解析：解析：外界条件中催化剂对合成氨反应速率影响最大，外界条件中催化剂对合成氨反应速率影响最大，同时采用高温和高压会增加生产成本，降低经济效益同时采用高温和高压会增加生产成本，降低经济效益答案：答案：B2反应反应N23H22NH3刚开始时，刚开始时，N2的浓度为的浓度为3 molL1，H2的浓度为的浓度为5 molL1,3 min后测得后测得NH3浓度为浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是则此时间

11、内，下列反应速率表示正确的是 ()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(H2)1.67 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：解析：v(NH3)0.2 molL1min1，故，故A项错；根据化学反项错；根据化学反应速率之比等于系数之比可得，应速率之比等于系数之比可得，v(N2)0.1 molL1min1，B项错；项错；v(H2)0.3 molL1min1，C项错，项错，D项正确项正确答案：答案：D3一定条件下，可逆反应一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：达到平衡状态，现进行如

12、下操作：升高反应体系的温度；升高反应体系的温度；增加反应物增加反应物C的用量；的用量；缩小反应体系的体积；缩小反应体系的体积；减少减少体系中体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是速率显著加快的是 ()ABC D解析：解析：从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，正确；正确；C为固体，增大为固体，增大C用量对反应无影响，用量对反应无影响，错误；该错误；该反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，正确；正确；能减小反应速率能减小反应速率答案：答案：B4将

13、下列四种将下列四种X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐盐酸的烧杯中，均加水稀释到酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，此时，X和盐酸缓慢和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是地进行反应，其中反应最快的是 ()A10 20 mL 3 molL1 X溶液溶液B20 30 mL 2 molL1 X溶液溶液C10 10 mL 4 molL1 X溶液溶液D10 10 mL 2 molL1 X溶液溶液解析：解析：加水稀释至加水稀释至50 mL后，后，A、B两项两项X浓度相等且比浓度相等且比C、D两项的两项的X浓度大，浓度大，B的温度比的温度比A项的温度高项的温度高答案

14、：答案：B5可逆反应可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一在一 定温度下的一密闭容器内达到平衡定温度下的一密闭容器内达到平衡 后，后，t0时改变某一外界条件，化学时改变某一外界条件，化学 反应速率反应速率(v)时间时间(t)图象如图，则图象如图，则 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A若若abc，则，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强B若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂C若若abc，则，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强D若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂解析：解析：若使用了催化剂，无

15、论若使用了催化剂，无论ab是否等于是否等于c，都会出现，都会出现v(正正)v(逆逆)若若abc，增大压强，平衡要向气体总分，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故子数减少的方向进行，故v(正正)v(逆逆)答案：答案：D6对于反应：对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填的反应速率的变化填入下表空格里入下表空格里(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)编号编号改变的反应条件改变的反应条件生成生成SO3的反应速率的反应速率升高温度升高温度降低温度降低温度增大增大O2的浓度的

16、浓度使用催化剂使用催化剂压缩容器的体积压缩容器的体积恒容下充入恒容下充入Ne解析：解析：本题可利用外界条件对化学反应速率的影响的有本题可利用外界条件对化学反应速率的影响的有关规律来分析解答压缩容器的体积即增大压强；恒容关规律来分析解答压缩容器的体积即增大压强；恒容下充入下充入Ne，反应物和生成物的浓度都不变，故反应速率，反应物和生成物的浓度都不变，故反应速率也不变也不变答案：答案：增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变2主要题型主要题型(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间同一化学反应

17、中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换的相互转换(3)根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质量根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质量的变化的变化(4)确定化学反应方程式中的化学计量数确定化学反应方程式中的化学计量数(5)比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小大小例例1(2011日照模拟日照模拟)将将4 mol A气体和气体和2 mol B气体在体积气体在体积为为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)；经；经2 s后测得后测得A的物

18、质的量为的物质的量为2.8 mol，C的浓度为的浓度为0.6 molL1.现有下列几种说法，其中正确的是现有下列几种说法，其中正确的是 ()2 s内用物质内用物质A表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质内用物质B表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质时物质B的转化率为的转化率为70%x2A BC D答案答案B(1)同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值 可能不同，但意义相同可能不同，但意义相同(2)比较同一化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小比较同一化学反

19、应在不同条件下的反应速率的相对大小 时，应先将不同物质的速率转化为同一物质的速率，时，应先将不同物质的速率转化为同一物质的速率， 并且单位相同，然后比较其数值大小，数值越大表明并且单位相同，然后比较其数值大小，数值越大表明 反应速率越大反应速率越大学学 之之 用用1(2010福建高考福建高考)化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照射在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反间的平均反应速率和推测反应应16 min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是

20、 ()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1答案答案B2一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是下列描述正确的是 ()A反应开始到反应开始到10 s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158 molLs1 B反应开始到反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79

21、 molL1C反应开始到反应开始到10 s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)答案：答案：C师师 之之 说说1温度温度升高温度，升高温度，v(正正)、v(逆逆)一般均增大，吸热反应增大的一般均增大，吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数倍数大于放热反应增大的倍数(如图如图A)；降低温度，；降低温度，v(正正)、v(逆逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数热反应减小的倍数(如图如图B)即温度对吸热反应的影响即温度对吸热反应的影响程度大程度大(如图如图C)2压强压强(1)

22、对有气体参加且反应前后气体体积改变的反应，增大对有气体参加且反应前后气体体积改变的反应，增大 压强，压强，v(正正)、v(逆逆)均增大，气体体积减小的反应增大均增大，气体体积减小的反应增大 的倍数大于气体体积增大的反应增大的倍数的倍数大于气体体积增大的反应增大的倍数(如图如图D)； 减小压强，减小压强，v(正正)、v(逆逆)均减小，气体体积减小的反应均减小，气体体积减小的反应 减小的倍数大于气体体积增大的反应减小的倍数减小的倍数大于气体体积增大的反应减小的倍数(如图如图 E)即压强对气体体积减小的反应影响程度大即压强对气体体积减小的反应影响程度大(如图如图F)(2)对于反应前后气体体积不变的反

23、应，增大压强，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，v(正正)、v(逆逆)均同等程度的增大均同等程度的增大(如图如图G)；减小压强，；减小压强，v(正正)、v(逆逆)均同等程度的减小均同等程度的减小(如图如图H)3浓度浓度增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，v(正正)急剧增大，急剧增大，v(逆逆)逐渐增大逐渐增大(如如图图I)；减小反应物的浓度，；减小反应物的浓度，v(正正)急剧减小，急剧减小，v(逆逆)逐渐减逐渐减小小(如图如图J)4催化剂催化剂使用催化剂可同等程度地增大使用催化剂可同等程度地增大v(正正)和和v(逆逆)(如图如图G)例例2下图为某化学反应的速率与时间的关系示意下图为某化

24、学反应的速率与时间的关系示意图在图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0CH2(g)I2(g) 2HI(g)H0DC(s)H2OCO(g)H2(g)H0名师精析名师精析t1时刻升高温度，时刻升高温度，v吸吸、v放放均增大，且均增大，且v吸吸v放放，即正反应是放热的反应就符合此变化，即正反应是放热的反应就符合此变化，H0的可逆反应的可逆反应符合此变化，排除符合此变化，排除C、D两项；增大压强时，由于两项；增大压强时，

25、由于v(逆逆)v(正正)，所以可逆反应中右边气体物质的计量系数之和大，所以可逆反应中右边气体物质的计量系数之和大于左边的气体物质的计量系数之和，可以排除于左边的气体物质的计量系数之和，可以排除A项，只有项，只有B项符合题意项符合题意答案答案B学学 之之 用用3(2011太原质检太原质检)在在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应中，可使反应速率增大的措施是反应速率增大的措施是 ()增大压强增大压强增加增加C(s)的量的量通入通入CO2恒压下恒压下充入充入N2恒容下充入恒容下充入N2通入通入COABC D解析：解析：根据影响化学反应速率的条件直接加以判断：根据影响化学反应速率的条件直接

26、加以判断：增增大压强，反应速率加快；大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量不能加快增加固体反应物的量不能加快反应速率；反应速率；通入通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率相当于增大反应物浓度，反应速率加快；加快；恒压下充入恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；减小，反应速率减小；恒容下充入恒容下充入N2，参加反应的各物，参加反应的各物质浓度没变，故反应速率不变；质浓度没变，故反应速率不变；通入通入CO即增大生成物的即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快浓度，最终使正、逆反应速率都加快答案：答案： C4.对于达到平衡的可逆反应：

27、对于达到平衡的可逆反应：XY WZ，增大压强则正、逆反应速，增大压强则正、逆反应速 率率(v)的变化如图所示，分析可知的变化如图所示，分析可知 X、Y、Z、W的聚集状态可能是的聚集状态可能是() AZ、W为气体，为气体，X、Y中之一为气体中之一为气体 BZ、W中之一为气体，中之一为气体，X、Y为非气体为非气体 CX、Y、Z皆为气体，皆为气体，W为非气体为非气体 DX、Y为气体，为气体，Z、W中至少有一种为气体中至少有一种为气体解析：解析：由题意和图象可知，压强增大，正逆反应速率都由题意和图象可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成增大，且平衡向正反应方向移

28、动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应因此物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应因此可以得出：可以得出：X、Y都是气体，都是气体，W、Z中只有一种为气体，符中只有一种为气体，符合这一条件的只有合这一条件的只有C选项选项答案：答案：C师师 之之 说说1工业生产中化学反应条件优化的一般分析方法工业生产中化学反应条件优化的一般分析方法(1)工业生产中既要考虑反应速率，又要考虑原料利用率，工业生产中既要考虑反应速率，又要考虑原料利用率，所以在选择生产条件时，应从这两方面分析，同时也所以在选择生产条件时，应从这两方面分析，同时也要考虑实际条件的限制当两者出现矛盾时，两者都要

29、考虑实际条件的限制当两者出现矛盾时，两者都要兼顾，特别要适应催化剂的活性如合成氨及合成要兼顾，特别要适应催化剂的活性如合成氨及合成三氧化硫的温度的选择；压强要在条件允许范围内选择；三氧化硫的温度的选择；压强要在条件允许范围内选择；同时还可增大廉价原料的用量，及时分离出产物，提高同时还可增大廉价原料的用量，及时分离出产物，提高平衡转化率平衡转化率(2)在合成氨工业生产过程中，要注意原料的净化处理，以在合成氨工业生产过程中，要注意原料的净化处理，以防止催化剂中毒防止催化剂中毒2工业生产中适宜条件的选择工业生产中适宜条件的选择(1)目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度目的：尽可能加快反应速率

30、和提高反应进行的程度(2)依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律例例3合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法有应速率加快，可采取的方法有 ()减压减压加压加压升温升温降温降温及时从平衡混合及时从平衡混合气中分离出氨气中分离出氨补充补充N2和和H2加催化剂加催化剂减少减少N2或或H2的量的量A BC D名师精析名师精析工业合成氨的反应为工业合成氨的反应为N23H22NH3(正反正反应为放热反应应为放热反应)，该反应的正反应是一个气体总体积缩小，该反应的正反应是一个气体总

31、体积缩小的放热反应加压、升温、使用催化剂、及时补充的放热反应加压、升温、使用催化剂、及时补充N2和和H2都能加快反应速率；加压、降温、及时补充都能加快反应速率；加压、降温、及时补充N2和和H2、及时、及时从平衡混合气中分离出氨都能使平衡向正反应方向移动，从平衡混合气中分离出氨都能使平衡向正反应方向移动，提高氨的产率故既使合成氨的产率增大，又要使反应速提高氨的产率故既使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取加压、及时补充率加快，可采取加压、及时补充N2和和H2.答案答案C 合成氨工业生产采用高压、高温和催化剂等反应条件，合成氨工业生产采用高压、高温和催化剂等反应条件，不等于说温度越高、压强

32、越大越好，选择合成氨的适宜条不等于说温度越高、压强越大越好，选择合成氨的适宜条件，必须考虑工业生产实际件，必须考虑工业生产实际 学学 之之 用用5有关合成氨工业的说法中，正确的是有关合成氨工业的说法中，正确的是 ()A从合成塔出来的混合气体，其中从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占只占13%14%，所以生产氨的工厂的效率都很低所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说是循环使用，所以总体来说氨的产率很高氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动使化学平衡向正反应方

33、向移动D合成氨厂采用的压强是合成氨厂采用的压强是21075107 Pa，因为在该，因为在该压强下铁触媒的活性最大压强下铁触媒的活性最大解析：解析：工业合成氨，通过及时将工业合成氨，通过及时将NH3分离和对原料气的循分离和对原料气的循环利用，可以达到较高的产率，环利用，可以达到较高的产率，A项错误，项错误，B项正确采项正确采用用500左右的温度主要考虑有较大的反应速率，催化剂左右的温度主要考虑有较大的反应速率，催化剂活性最大，与平衡移动无关采用高压无论从化学平衡还活性最大，与平衡移动无关采用高压无论从化学平衡还是从化学反应速率角度看对合成氨都是有利的，与催化剂是从化学反应速率角度看对合成氨都是有

34、利的，与催化剂活性无关活性无关答案：答案：B6合成氨工业对国民经济和社会合成氨工业对国民经济和社会 发展具有重要的意义对于密发展具有重要的意义对于密 闭容器中的反应：闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下，下，n(NH3)和和n(H2)随时间变化的关系，如图所示，下列叙随时间变化的关系，如图所示，下列叙述正确的是述正确的是 ()A点点a的正反应速率比点的正反应速率比点b的大的大B点点c处反应达到平衡处反应达到平衡C点点d(t1时刻时刻)和点和点e(t2时刻时刻)处处n(N2)不一样不一样D其他条件不变，其他条件不变，773 K下反应至下反应至t1时刻

35、，时刻，n(H2)比上比上图中图中d点的值大点的值大解析：解析：由题图由题图n(H2)随时间的变化曲线的斜率知，随时间的变化曲线的斜率知，a点的正点的正反应速率大于反应速率大于b点虽然点虽然c点时点时n(H2)n(NH3)，但二者的物，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，点并没达到平衡，B项不项不正确由于在正确由于在t1、t2时反应已达平衡，故两点的时反应已达平衡，故两点的n(N2)一样一样多，多，C项不正确由于合成氨的反应是一个放热反应，温项不正确由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时变时773 K下反应至下反应至t1时时n(H2)比图中比图中d点的值大点的值大答案：答案：AD Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好通常是在调节好pH和和Fe2浓度的废水中加入浓度的废水中加入H2O2，所产，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该，探究有关因素对该降解反应速率的影响降解反应速率的影响实验设计实验设计控制控制pCP的初始浓度相同，