【高中理科化学会考】教案高一化学总复习资料(最新)

1、高一化学总复习资料第一部分、离子共存 离子反应一、 离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根离子： 、 、 、 等。能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 、 、 与 、 与 、 与 、 与 。 、 与 ， 、

2、 与 或 等。能形成络离子的也不能共存：如： 与 ， 与 等。有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等。二、离子方程式的书写初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。如：（1） （2） （3） 注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则： b. 用少量氢氧化钠溶液，则： 又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则： b. 生成沉淀的质量最大，则： 再如

3、：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。如 ，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成： 才是正确的。（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。三 溶液中离子能否大量共存问题 1.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32

4、- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 Fe(SCN)2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2. 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色

5、）、 （桔红色）等3. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。4. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.

6、具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。 6.其它特殊条件:如: “加入铝能放出H2 的溶液中” “水电离产生的H+水=1×10-13 mol/l(或OH-水=1×10-13 mol/l)的溶液中” “水电离产生的H+水OH-水=1×10-26 mol/l的溶液中” “在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+

7、 .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 (附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱 2.溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐

8、除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水) 历年高考题 1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( ) A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42- 2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-3.(94年

9、上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（ ） A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( ) A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl- C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32- (95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( ) A: NH4+ NO3- CO32

10、- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- 6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( ) A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 7. (96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO3

11、2- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+ C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3- (99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH- C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-10. (2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+

12、 Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其H+=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存在的阴离子是( ) A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32- 在由水电离的出的OH-水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是 ( ) A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl- C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3- 12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3-

13、Cl- K+ C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42- C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存一、选择题：每小题只有一个选项正确1下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2某无色透明的

14、溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸C溶液中通入过量的二氧化硫气体D用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D浓盐酸跟二氧化锰混合共热二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意6下列各组离子，在所

15、给条件下能够大量共存的是（）ApH0的溶液中，、B水电离出的的溶液中，、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、7下列离子方程式的书写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 C氯气通入冷的烧碱溶液中：D硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：8某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A、 B、C、 D、9下列离子方程式书写正确的是（）A在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：B用铂电极电解氯化钠饱和溶液：C向硫酸亚铁溶液中通入气体：D氯化铵溶于水：10下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢B氯化铝溶液通入过量

16、氨水C碳酸钙溶于醋酸D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 11下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（）A、 B、C、 D、12向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：现有等物质的量浓度的NaA、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（）A BC D13下列离子方程式写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中B用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气C氯化铵溶于水D用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫三、选择题：每小题4分，9小题共36分每小题只有一个选项正确14的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A BC D1

17、5下列离子方程式正确的是（）A漂白粉溶于盐酸：B磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 C铝溶于氢氧化钠溶液中：D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A BC D17在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强碱性溶液中：、 BpH1的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的溶液中：、19下列离子方程式正确的是（）ANaHS水解反应：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：21下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁

18、溶液中加入铁粉D向硝酸镁溶液中加过量氨水22下列反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：C碳酸亚铁固体加入稀硝酸：D溶解在水中：第二部分 氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂 一. 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原

19、性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。（3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一

20、个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： 当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如： 单线桥分析氧化还

21、原反应可简单表示为 反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。3. 常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。（2）重要的氧化剂 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3

22、；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 某些非金属单质，如H2，C，Si等。 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。 （二）重要氧化剂和还原剂的常见反应1. 实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。问题讨论当把Cl2和HBr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变

23、化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？简析Cl2可与HBr反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，可看到有橙红色液滴生成，且Cl2的黄绿色变淡，干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润，但熏久了，由于潮湿的Cl2还有另一重要性质漂白性，会使变蓝的试纸又褪色。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化为。问题讨论 Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？ FeSO4

24、溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？ 铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？ FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？答： 铁过量时得FeSO4。 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 加入还原剂可还原Fe3+，Cu粉和SO2均能还原Fe3+得到Fe2+。2. 氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧

25、化性就越弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还

26、原为NO。（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 （三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据1. 根据方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物2. 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl

27、+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。3. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。4. 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

28、【典型例题】1. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目例1 标出反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_，还原剂为_，1mol CuSO4中能氧化P原子的物质的量是_。答案：解析：可以先标出有变价的元素的化合价，发现P元素的化合价有升有降，则其既作了氧化剂又作了还原剂，CuSO4中的Cu元素化合价降低，故CuSO4也是氧化剂，因为1mol CuSO4在反应中只有Cu能获得1mol e，而1mol P被氧化会能出5mol e，故1mol CuSO4反应氧化0.2mol P。 2. 氧化剂、还原剂的确定例2 氢阴离子（H

29、）能和NH3反应：H+NH3=NH2- +H2。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（ ）A. NH3具有还原性 B. H是很强的还原剂C. 该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应答案：B解析：液氨中NH3分子能发生如下的电离NH3=+H+，H与NH3分子的反应实质上就是H和NH3分子电离出来的H+发生反应生成H2，由于H失电子能力强，所以H是很强的还原剂。NH3分子中的H得到电子，它是氧化剂。H2是H失电子的氧化产物，也是H+得电子的还原产物，因此H2既是氧化产物又是还原产物。由于该反应中无单质参加，该反应不符合置换反应的定义。3. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱例3 根据下列反应，判

30、断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（ ） NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl2 3QCl2+2M=2MCl3+3QA. M>N>P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q答案：B解析：根据氧化还原剂反应的规律可知，当一个氧化还原反应按正反应方向进行时，一般情况下，氧化性是：氧化剂>氧化产物；还原性是：还原剂>还原产物。对于反应，还原剂是P，还原产物N，因此还原性是P>N；对于反应，还原剂是N，还原产物是M，还原性是N>M，以此类推反应中还

31、原性M>Q。根据以上关系可得：还原性是P>N>M>Q。 例4 现有下列三个氧化还原反应存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。下列试剂中，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl答案：C解析：可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：MnO4- >Cl2>Fe3+>I2；还原性：Mn2+<Cl<Fe2

32、+<I。所以MnO4- 可氧化Cl、Fe2+、I，Cl2能氧化Fe2+、I，只有Fe3+只能氧化I，因而符合题意的氧化剂只能为C。4. 氧化还原反应的分析例5 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe2+，把它转变为它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是CO2，它在反应后转变成有机物（用甲醛表示），写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。答案：解析：题意可得，该反应的反应物有Fe2+、CO2等，氧化产物为Fe2O3，还原产物为HCHO，有无其他反应物或生成物呢？我们可以先初步写出一个不完整的方程式：F

33、e2+CO2Fe2O3+HCHO，不难看出，由原子守恒可知缺少含H的反应物，那是H+呢还是H2O呢？根据新生代海水中不可能有强酸存在，猜测H2O更合理，于是将上反应进一步写成：Fe2+CO2+H2OFe2O3+HCHO，然后进行配平，根据氧化还原方程式配平的一般步骤： 先考虑电子守恒，配平发生氧化还原反应的氧化剂、还原剂的化学计量数为：4Fe2+1CO2+H2O2Fe2O3+1HCHO； 再考虑电荷守恒，使左右两边净电荷相等，易知右边尚缺阳离子，显然为H+。 最后考虑原子守恒以观察法配平修正所有物质的化学计量数。【模拟试题】1. 下列说法中，正确的是（ ）A. 氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂发

34、生氧化反应C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物 D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂2. 盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 金属性3. 下列说法中完全正确的是（ ）A. 失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B. 在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性C. L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性D. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应4. 下列各组物质中，通常作氧化剂的是（ ）A. SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4 C. CO、Br

35、2、CO2 D. HNO3、FeSO4、NaClO5. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质6. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H+、Na+、SO32、Cl B. Ca2+、K+、S2、CO32C. Fe2+、H+、Cl、NO3 D. HCO3、Br、OH、SO427. 根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeC

36、l2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. 氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B. 还原性：SO2>I Fe2+>ClC. 2Fe+3I2 水2FeI3 D. FeI2+Cl2=FeCl2+I28. Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:19. 锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（ ）A. NH4NO3 B. N2O C. NO D.

37、 NO210. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:311. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. XYZ B. YXZ C. ZYX D. ZXY12. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I-发生反应:IO3+ 5I+ 6H+3I2 + 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常

38、见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有： 自来水， 蓝色石蕊试纸， 碘化钾淀粉试纸， 淀粉， 食糖， 食醋， 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A. B. C. D. 13. 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 014. 氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是（ ）A. OH B. S2 C. SO32 D. H+15. 制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCNCaCN2 +CO+

39、H2 +CO2 在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂，又是还原剂C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物16. 酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被还原成Mn2+，并有O2放出，写出反应的离子方程式_。17. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_。被还原的元素是_，氧化产物_，还原产物_。18. NaBH4是一种强还原剂（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以存在,写出反应的离子方程式_。实验表明溶液酸性越强，生成H2的速度越

40、快，其原因是_。（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应,而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以存在。例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原，其离子反应方程式是_。（3）在20世纪60年代，德国的拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3试配平上述化学反应方程式。19. 配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目（1） CuSO4 + KI CuI + I2 + （2） NO2 + H2O HNO3 + NO20. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

41、KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。21. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 第三部分 碱金属知识的有关实验及计算专题知识结构

42、：1. 有关钠的知识2. 有关钠的化合物：3. 碱金属的知识： （1）碱金属元素的相似性、递变性： （2）有关特殊性： （3）焰色反应： （4）单质的保存方法： （5）金属与【典型例题】例1 现有一定量含有杂质的试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中和分别发生反应的化学方程式 。 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（4）若试样质量为，量筒中水的体积为（标准状况），则试样的纯度为 。 例2 在标准状况

43、下一定体积的通入溶液中，恰好完全反应，在反应后的溶液中加入过量的石灰水，得到沉淀。（1）能否用以上数据确定的质量？如果能，请列式计算。如果不能，还需测定什么数据？请列式计算（还需测定的数据，可用表示）。（2）能否用以上数据确定溶液的质量分数？如果能，请列式计算。如果不能还需做什么实验？测定什么数据？请列式计算（还需测定的数据可用表示）。【模拟试题】 一. 实验题 1. 纯碱中常含有少量的等杂质，可利用下图的仪器装置来测定纯碱中的质量分数。图中：1. 空气 2. 某溶液 3. 纯碱 4. 稀 6. 碱石灰其实验步骤是：a. 按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；b. 准确称量盛有碱石灰的干

44、燥管D的质量（设为）；c. 准确称量一定量的纯碱（设为），并将其放进广口瓶内；d. 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器不再产生气体为止；e. 准确称量干燥管D的总质量（设为）。根据上述实验，回答下列问题。（1）该实验进行至操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是 。装置A中盛装的液体“2”应选用 。装置A的作用 。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）在图中空白格内画出装置C及写出所用试剂。装置C盛放的试剂“5”是 。说明装置C的作用是 。如果撤去装置C，则会导致实验测定结果 （填“偏大”“

45、偏小”或“不变”）。（3）根据此实验，计算纯碱中的质量分数的数学式为 （用、表示）。（4）装置E的作用是 。 2. 实验室临时需要用溶液和来制取纯溶液。已知气体在通入溶液时极易因其过量而生成，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有： 未知浓度的溶液； 盐酸； 硫酸； 盐酸； 大理石； 固体； 粉末。 实验室现有如下仪器： 铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。 下表所列为有关物质在常温时的溶解度（水）：（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有 。（2）为了保证制得的溶液尽量纯，应选用药品除外，还应需要 。（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯溶液（仪器

46、安装不必叙述）。 量取两份相同体积的溶液； ； ； 。（4）如果将（3）中的步骤 去掉是否合理？为什么？ 。（5）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用溶液中含的质量分数的最大值为 。3. 为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如下图所示，该装置（包括水）的总质量为，将质量为（不足量）碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称量此装置的总质量为。则： （1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 。 （2）无水的作用 。 （3）如果不用，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？ ，理由是 。4. 某学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），

47、设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用胶管连通，并装入适量水，甲管有刻度（ ）供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： （1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）； 。 （2）装置C中放入的反应物是 和 。 （3）装置A的作用是 ；装置B的作用是 。 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）。 A. 视线与凹液面最低处相平 B. 等待片刻

48、，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D. 读数时不一定要使甲、乙两管液面相平 5. 已知氧化物有：普通氧化物，如；过氧化物，如；超氧化物，如（超氧化钾）；臭氧化物，如（臭氧化铷）。其中后三种均能与水或反应产生。试分别写出、与反应的化学方程式： 。 如下图所示现已用平底烧瓶收集得到，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 （填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。 二. 计算题 1. 在密闭容器中，放入和两种固体共，将容器加热至经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为，求容器中和各多少

49、克？2. 一块表面被氧化的钠，质量为，投入到水中，完全反应后放出氢气（标准状况），则该溶液的溶质的质量分数为多少？（氢气在标准状况下的密度为）3. 纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知 、的溶解度曲线如下图所示： 生产纯碱可分两个阶段：<1> 向饱和食盐水中导入、，便有小苏打晶体析出： <2> 煅烧小苏打晶体便得纯碱。（1）写出制得纯碱的有关反应的化学方程式 。（2）第阶段向饱和食盐水中通入的两种气体，应先通还是先通，还是两者同时通入？为什么？ 。（3）若时，向饱和食盐水中通入，再向其中通入过量的。通过计算求： 可析出小苏打多少克？ 是否有晶体析出？ 若降温至，可析出多少克晶体？（溶解度：时，；时）第三部分 物质的量启东中学物质的量知识能力提升卷相对原子质量：H1 C12